1 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

   

A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键	B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程	D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

2 . 研究表明CO与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为：①；②。下列说法正确的是

A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C．使反应的活化能减小，是中间产物

D．若转移1mol电子，则消耗11.2L

3 . 分解速率受多种因素影响。实验测得 时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，分解速率越快

C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大

4 . 过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下操作与装置(部分固定装置略)制备过氯化钙。


(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_______。
(2)用恒压分液漏斗盛装H₂O₂和浓氨水相比用普通分液漏斗盛装的好处是_______。
(3)该反应常用冰水浴控制温度在0°C左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O的产率；其二，_______；
(4)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂·8H₂O。检验CaO₂·8H₂O是否洗涤干净的试剂为_______。
(5)过氧化钙产品纯度测定实验步骤如下：
第一步：准确称取ag产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；
第二步：向上述溶液中加入稍过量的(NH₄)₂C₂O₄，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；
第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；
第四步：向锥形瓶中滴入几滴MnSO₄溶液，然后逐滴滴入浓度为cmol·L^-1的KMnO₄溶液至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。
①滴定前，滴入MnSO₄溶液的目的是_______。
②滴定终点的现象为_______。
③产品的纯度为_______(用字母表示)。
④若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度_______(填“偏低”“不变”或“偏高”)

5 . 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应。
[实验I ]试剂：酸化的0.5mol·L^-1FeSO₄溶液(pH = 0.2)， 5% H₂O₂溶液(pH = 5)

操作	现象
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5%   H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡，测得反应后溶液pH= 0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

(1)上述实验中H₂O₂溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式是___________。
(2)产生气泡的原因是___________。
[实验II]试剂：未酸化的0.5mol·L^-1FeSO₄溶液(pH =3)， 5% H₂O₂溶液(pH= 5)

操作	现象
取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液	溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊，测得反应后溶液pH = 1.4

(3)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体，取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L^-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe₂O₃，经检验还含有SO。检验棕黄色沉淀中SO的方法是___________。
(4)对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：
i.H₂O₂溶液氧化Fe²⁺消耗H⁺
ii.Fe²⁺氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设i， 理由是___________。
②实验验证假设ii：取 ___________，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。
[实验III]若用FeCl₂溶液替代FeSO₄溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II 相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。
(5)产生刺澉性气味气体的原因是___________。
(6)由实验I、II、III可知，亚铁盐与H₂O₂反应的现象与___________(至少写两点)有关。

6 . 某科研团队研制出“TM-LiH (TM表示过渡金属)”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH₃的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是

A．状态I，N2吸附并发生解离，N≡N键发生断裂并吸收能量

B．合成NH3总反应的原子利用率是

C．“TM-LiH”能降低合成氨反应的

D．生成

7 . 以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
(1)工业上采用NH₃-SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NO_x在脱硝装置中转化为N₂主要反应原理为：
主反应：a. 4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)⇌4N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁；
副反应：b. 4NH₃(g)+3O₂(g)⇌2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₂=-1267.1kJ·mol^-1；
c.4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₃=-907.3kJ·mol^-1
①主反应的ΔH₁=_______kJ·mol^-1
②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图所示，试分析脱硝的适宜温度是_______(填序号)。

a.<850℃            b.900~1000℃          c.>1050℃
温度超过1000℃，NO浓度升高的原因是_______。
(2)已知：8NH₃(g)+6NO₂(g)⇌7N₂(g) +12H₂O(l) ΔH<0.相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N₂的量随时间变化如图所示。该反应活化能E_a(A)、E_a(B)、E_a(C)由大到小的顺序是_______，理由是_______。

(3)随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。某课题组设计的液体燃料电池示意图如图：

①该电池中通入N₂H₄的电极为_______(填“负极”或“正极”)， 其电极反应式是_______。
②电池工作时，K⁺移向_______(填“a”或“b”)。

8 . 十氢萘(C₁₀H₁₈)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C₁₀H₁₈C₁₀H₁₂C₁₀H₈”的脱氢过程释放氢气。反应Ⅰ：C₁₀H₁₈(l)C₁₀H₁₂(l)+3H₂(g) ΔH₁；反应Ⅱ：C₁₀H₁₂(l)C₁₀H₈(l)+2H₂(g) ΔH₂；在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是

A．总反应的ΔH1=Ea1-Ea2

B．C10H18(1)的脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12(1)积聚

C．十氢萘脱氢的总反应速率由反应Ⅱ决定

D．选择合适的催化剂不能改变Ea1、Ea2的大小

9 . 已知反应( aq)+2I^-(aq)2(aq)+I₂(aq)，若向该溶液中加入含Fe³⁺的某溶液，反应机理如图所示。下列有关说法错误的是
①2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)I₂(aq)+2Fe²⁺(aq)
②2Fe²⁺( aq)+(aq)=2Fe³⁺(aq)+2(aq)

A．反应①和反应②相比，反应②更快

B．Fe3+是该反应的催化剂

C．增大Fe3+的浓度，能够加快反应速率

D．若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大

10 . 在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图CO₂的转化过程。下列说法错误的是

A．铜元素位于周期表中的ds区

B．步骤④中有化学键的断裂和形成

C．甲酸乙酯是该过程的催化剂

D．总反应化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O