1 . 催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．上述循环过程中，的配位数发生了变化

B．上述循环过程中，有极性键的断裂，没有非极性键的生成

C．丙烯醛基化总反应为

D．可降低丙烯醛基化反应的活化能

2 . 完成下列问题
(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。
   
已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若，则内反应速率_______。
②写出该反应的化学方程式：________。
(2)已知部分化学键的键能如表：

化学键	N≡N	H−H	N−H
键能/()	946	436	a

①已知生成1mol放出46kJ热量，则____。
②已知工业合成氨反应，在恒温(200℃)、恒容条件下，下列描述能作为判断t时刻合成氨反应达到化学平衡状态的依据有____ (填序号)。
A．t时刻N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变
B．t时刻及其前后容器内气体的密度不再改变
C．t时刻及其前后容器内气体的平均相对分子质量相等
D．t时刻断裂的H−H键数目和生成的N−H键数目相等
③不同催化剂下合成氨反应的历程如下图所示，吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。催化剂的催化效果更好的是____(填“A”或“B”)。
   

3 . 对反应，。下列说法正确的是

A．该反应能够自发的原因

B．工业上使用合适的催化剂可提高的生产效率

C．升高温度，该反应减小，增大，平衡向逆反应方向移动

D．2 mol 和1 mol 中所含化学键能总和比2 mol 中大116.4

4 . 某种含二价铜微粒[Cu^II(OH)(NH₃)]⁺的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法错误的是

A．[CuII(OH)(NH3)]+可降低该反应的活化能

B．状态②到状态③的过程中N元素被氧化

C．状态③到状态④的过程中有O-H键的形成

D．该脱硝过程的总反应方程式为

5 . 下列实验方案合理的是

A	B	C	D
探究对与反应速率的影响	制纯碱	熔化固体	验证1—溴丙烷发生消去反应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法不正确的是

A．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性

B．氟氯烃分解产生的氯原子因能降低臭氧分解的活化能而加速臭氧的分解反应

C．铜在酸性环境下易发生析氢腐蚀

D．煤气中毒后的救治与氧气、一氧化碳和血红蛋白结合过程中的化学平衡移动有关

7 . 氢能是一种理想的绿色能源，一种太阳能两步法甲烷蒸气重整制氢原理合成示意图如下：

(1)第I步：。总反应可表示为：。写出第II步反应的热化学方程式：___________。
(2)实验测得分步制氢比直接利用和反应具有更高的反应效率，原因是________。
(3)第I、II步反应的图像如下。

由图像可知a___________b(填“大于”或“小于”)，时第I步反应平衡时的平衡分压，则平衡混合气体中的体积分数为___________(保留一位小数)。
(4)第I步反应产生的合成气(CO和的混合气体)可用于F—T合成(以合成气为原料在催化剂和适当条件下合成碳氢化合物的工艺过程)。合成碳氢化合物时易发生副反应：，如下图为相同条件下用不同催化剂在不同时间段测得反应体系内的分数，据此应选择的催化剂是___________(填“I”或“II”)，选择的依据是___________。

9 . 用下列实验装置进行相应实验，实验设计评价不正确的是

A．利用装置甲可验证电离常数Ka1(H2CO3)> Ka1(H2SiO3)

B．利用装置乙证明对H2O2分解反应催化效果Fe3+优于Cu2+

C．利用装置丙可探究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响

D．利用装置丁不能探究压强对平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响