1 . 下列实验设计不恰当的是

A．蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体

B．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

C．探究温度对化学平衡的影响

D．探究催化剂对化学反应速率的影响

2 . 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．反应过程中，只有键发生断裂

C．状态①②之间的能量差即该反应的焓变

D．合适的催化剂可加快化学反应速率

3 . 我国科学家利用双功能催化剂实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率，该反应的化学方程式为，其反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．过程Ⅱ中吸收能量用于断裂氢氧键	B．双功能催化剂降低了反应的焓变
C．过程Ⅲ中形成化学键时吸收热量	D．上述过程提高了反应物的平衡转化率

4 . 天然气的主要成分甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和化工生产中。试回答下列问题：
(1)利用CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。
已知：①CH₄(g) + H₂O(g)= CO(g) + 3H₂(g) ΔH₁= +196 kJ·mol⁻¹
②2H₂(g) + O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH₂= −484 kJ·mol⁻¹
③2CO(g) + O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃= −566 kJ·mol⁻¹
则CH₄(g) + CO₂(g)= 2CO(g) + 2H₂(g) ΔH=___________
(2)在两个相同刚性密闭容器中充入CH₄和CO₂发生反应：CH₄(g) + CO₂(g)2CO(g) + 2H₂(g)，CH₄和CO₂的分压均为20 KPa，加入催化剂Ni/α−Al₂O₃，分别在T₁℃和T₂℃下进行反应，测得CH₄转化率随时间变化如图所示。

   

①A点处v_正___________B点处v_逆(填“<”、“>”或“=”)。
②T₂℃下，该反应用分压表示的平衡常数K_p=___________kPa²(结果保留到小数点后一位)
③下列说法不能表明该反应已达平衡状态的是___________
A．一定温度下，恒容密闭容器中按2：1的物质的量之比通入CH₄(g)和CO₂(g)，二者转化率之比保持不变
B．每断裂2 mol C−H键的同时形成1mol H−H键
C．恒温恒压密闭容器中，混合气体的密度保持不变
D．恒温恒容密闭容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变
④上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正向移动的是___________
A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．正反应速率加快
C．平衡常数K变大                                                         D．增大催化剂表面积
(3)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图所示。三种催化剂作用下，反应活化能最大的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)；850℃条件下三条曲线交于一点最可能的原因是___________。

   

5 . 回答下列问题。
(1)某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应，查到一组室温下的实验数据，如下表所示：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(H2O2) mol/L	0.1	0.1	0.1	0.2	0.3
c(HI) mol/L	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间/s	13	6.5	4.3	6.6	4.4

回答下列问题：
①过氧化氢与氢碘酸反应的化学方程式为___________。
②该反应的速率方程可表示为，对比表中数据可知a=___________，b=___________。
③该小组同学将实验④的温度升高，发现加热到一定温度下，溶液出现棕黄色所需时间变长，可能的原因是___________。
(2)工业上用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-867.0 kJ·mol^-1。一定比例的甲烷和二氧化氮的混合气在装有催化剂的反应器中反应一段时间。体系中二氧化氮的转化率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
   
①温度为470K时，图中P点___________(填“处于”或“不处于”)平衡状态。判断理由是___________。490K之后，二氧化氮的转化率随温度升高而减小的原因可能是___________。
A．催化剂的活性降低             B．平衡常数变大             C．反应活化能增大     
②为提高反应中的二氧化氮的转化率，有人提出可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因：___________。

7 . 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线①表示的是逆反应的关系

B．时刻体系处于平衡状态

C．反应进行到时，(为浓度商)

D．催化剂存在时，、都增大

8 . 下列实验装置、操作或现象正确的是

A	B	C	D
中和热的测定	探究浓度对反应速率的影响	探究催化剂对反应速率的影响	测定在MnO2催化作用下H2O2的分解速率

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 利用烟气中SO₂可回收废水中的I^－，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法正确的是

A．反应①~⑤中均有电子的转移

B．NH3转化为[Co(NH3)6]2+后键角减小

C．总反应离子方程式为：

D．[(NH3)5Co－O－O－Co(NH3)5]4+中Co的化合价为+2价

10 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

   

A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键	B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程	D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂