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解题方法
1 . 二甲醚是重要的有机合成原料：工业上常用合成气(主要成分为
、
)制备二甲醚，其主要反应如下：
反应ⅰ：
，
反应ⅱ：
，
反应ⅲ：
，
(1)已知
时，由稳定态单质生成
化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓
。几种物质的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算
___________ 
。
(2)已知
，
随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应ⅰ的线条是___________ (填线条字母)。
(3)在
催化剂的作用下发生反应ⅰ，其可能反应机理如下图所示。
①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为___________ 。
②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为___________ (填选项字母)。
a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率
(4)一定温度下，在体积为
的刚性容器中充入
和
制备二甲醚，
时达到平衡，平衡时
的转化率为80%，
，且
。
①
内，
___________ 
。
②反应ⅲ的平衡常数
___________ (保留三位有效数字)。
(5)实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为
的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入
和
，为确保反应的连续性，需向反应釜中以
、进气流量
持续通入原料，同时控制出气流量。
①需控制出气流量小于进气流量的原因为___________ 。
②已知出气流量为
，单位时间内的转化率为60%，则流出气体中
的百分含量为___________ 。
、)制备二甲醚，其主要反应如下：反应ⅰ：
，反应ⅱ：
，反应ⅲ：
，(1)已知
时，由稳定态单质生成化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓。几种物质的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算。| 物质 | |  |  |
 |  | 0.0 |  |
，随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应ⅰ的线条是(3)在
催化剂的作用下发生反应ⅰ，其可能反应机理如下图所示。①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为
②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为
a．有利于平衡正向移动b．防止催化剂中毒c．提高正反应速率
(4)一定温度下，在体积为
的刚性容器中充入和制备二甲醚，时达到平衡，平衡时的转化率为80%，，且。①
内，。②反应ⅲ的平衡常数
(5)实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为
的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入和，为确保反应的连续性，需向反应釜中以、进气流量持续通入原料，同时控制出气流量。①需控制出气流量小于进气流量的原因为
②已知出气流量为
，单位时间内的转化率为60%，则流出气体中的百分含量为
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2023-03-09更新
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938次组卷
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4卷引用：河北省石家庄市2023届高中毕业年级教学质量检测（一）化学试题
河北省石家庄市2023届高中毕业年级教学质量检测（一）化学试题（已下线）河北省石家庄市2023届高中毕业年级教学质量检测(一模)变式题(原理综合题)（已下线）专题17 原理综合题河北i省石家庄市第二十四中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题
2023·江苏南通·一模
解题方法
2 . 化学需氧量(COD)是指用强氧化剂将1L废水中的还原性物质氧化为二氧化碳和水所消耗的氧化剂的量，并换算成以
为氧化剂时所消耗的质量。水体COD值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一、Fenton(
)法能产生
和具有强氧化性的羟基自由基(·OH)引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。
(1)羟基自由基(·OH)的电子式为_______ 。
(2)分别取初始pH=4、COD=80的废水200mL，加入200mL
，改变起始投加
的量，反应相同时间。测得反应后水样COD随
投加量的关系如图所示。当投加量超过1
时，反应后水样COD不降反升的原因可能是_______ 。
(3)已知·OH更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团。1-丁醇比正戊烷更容易受到·OH进攻的原因是_______ 。
(4)在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基(
)的氧化技术引起关注。研究发现，一种
石墨烯纳米复合材料对催化活化
产生具有很好的效果。结构为
。
①与试剂相比，一石墨烯/的使用范围更广。在强碱性条件下反应生成·OH，写出该反应的离子方程式：_______ 。
②一种制取一石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示为(GO表示石墨烯)
在石墨烯表面制得1mol，理论上需要消耗
的物质的量为_______ mol。
③利用该复合材料催化活化并去除废水中有机污染物的可能反应机理如图所示。该机理可描述为_______ 。
为氧化剂时所消耗的质量。水体COD值常作为水体中有机污染物相对含量的综合指标之一、Fenton()法能产生和具有强氧化性的羟基自由基(·OH)引发一系列链式反应，被广泛应用于有机废水的治理。(1)羟基自由基(·OH)的电子式为
(2)分别取初始pH=4、COD=80的废水200mL，加入200mL
，改变起始投加的量，反应相同时间。测得反应后水样COD随投加量的关系如图所示。当投加量超过1时，反应后水样COD不降反升的原因可能是(3)已知·OH更容易进攻有机物分子中电子云密度较大的基团。1-丁醇比正戊烷更容易受到·OH进攻的原因是
(4)在Fenton法的基础上改进的基于硫酸根自由基(
)的氧化技术引起关注。研究发现，一种石墨烯纳米复合材料对催化活化产生具有很好的效果。结构为。①与
试剂相比，一石墨烯/的使用范围更广。在强碱性条件下反应生成·OH，写出该反应的离子方程式：②一种制取
一石墨烯纳米复合材料的物种转化关系可表示为(GO表示石墨烯)在石墨烯表面制得1mol
，理论上需要消耗的物质的量为③利用该复合材料催化活化
并去除废水中有机污染物的可能反应机理如图所示。该机理可描述为
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名校
3 . 铝及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)四氢铝锂(
)是重要的还原剂，在有机合成中有广泛应用。已知几种热化学方程式如下：
i.
ii.
①
_______ 。
②在一密闭容器中投入足量的
和
，一定温度下只发生反应i，达到平衡后
。保持温度不变，将体积缩小至原来的三分之一，达到第二次平衡，下列叙述错误的是_______ (填标号)。
A.气体压强保持不变时达到平衡状态
B.第一次平衡到第二次平衡，平衡常数增大
C.达到第二次平衡时，
D.第一次平衡到第二次平衡，
保持不变
(2)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。工业上制备AlN的化学反应原理为
。向一体积为2 L的恒容密闭容器中加入和充入足量的
、C(s)和2 mol 
，测得平衡时CO的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。
①X代表_______ (填“温度”或“压强”)，判断的依据是_______ 。
②Y1_______ (填“>”、“<”或“=”)Y2。
③M点对应的条件下，平衡常数K=_______ 
。
(3)已知：Arrhenius经验公式为
(
为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。为探究Cat1、Cat2两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图2曲线。从图中信息可知催化效能较高的催化剂是_______ (填“Cat1”或“Cat2”)，判断的依据是_______ 。(已知速率常数变化值越大，活化能越大)
(1)四氢铝锂(
)是重要的还原剂，在有机合成中有广泛应用。已知几种热化学方程式如下：i.
ii.
①
。②在一密闭容器中投入足量的
和，一定温度下只发生反应i，达到平衡后。保持温度不变，将体积缩小至原来的三分之一，达到第二次平衡，下列叙述错误的是A.气体压强保持不变时达到平衡状态
B.第一次平衡到第二次平衡，平衡常数增大
C.达到第二次平衡时，
D.第一次平衡到第二次平衡，
保持不变(2)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。工业上制备AlN的化学反应原理为
。向一体积为2 L的恒容密闭容器中加入和充入足量的、C(s)和2 mol ，测得平衡时CO的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。①X代表
②Y1
③M点对应的条件下，平衡常数K=
。(3)已知：Arrhenius经验公式为
(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。为探究Cat1、Cat2两种催化剂的催化效能进行了实验探究，获得如图2曲线。从图中信息可知催化效能较高的催化剂是
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2023-01-14更新
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122次组卷
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3卷引用：河北省邯郸市部分学校2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题
解题方法
4 . 下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向两支盛有 溶液的试管中，分别加入 的 溶液和 蒸馏水 | 加入溶液的小试管中产生大量气泡，加入蒸馏水的小试管中无明显现象 | 对 的分解起催化作用 |
| B | 常温下，将锌片与铝片用导线连接后，插入浓硫酸中 | 锌片缓慢溶解，铝片上有气体产生 | 金属活泼性：铝<锌 |
| C | 向 溶液中先后滴加2滴等浓度的 溶液和 溶液 | 先有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀 | Ksp(Ag2S)<Ksp(ZnS) |
| D | 向 溶液中通入少量 气体 | 有白色沉淀生成 | 酸性： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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