1 . I.某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。

编号	酸性KMnO4溶液(0.01mol·L-1)	H2C2O4溶液(0.1mol·L-1)	水	某种物质	反应温度(℃)	反应时间(min)
Ⅰ	2mL	2mL	0	0	20	2.1
Ⅱ	V1mL	2mL	1mL	0	20	5.5
Ⅲ	V2mL	2mL	0	0	50	0.5
Ⅳ	2mL	2mL	0	少量	20	0.2

请回答：
(1)实验计时方法是从溶液混合开始计时，至___________时计时结束。
(2)V₁=___________，V₂=___________；
(3)设计实验Ⅰ.Ⅲ的目的是___________。
(4)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)=___________。
(5)有同学在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定实验过程中不同时刻溶液的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：可能是是反应产物有___________作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________(填化学式)。
II.相同温度条件下，分别用3支试管按下列方式完成A、B、C三组实验：

试管	A	B	C
加入试剂	4mL0.01mol/LKMnO4 1ml0.1moL/LH2SO4 2mL0.1mol/LH2C2O4	4mL0.02mol/LKMnO4 1ml0.1moL/LH2SO4 2mL0.1mol/LH2C2O4	4mL0.03mol/LKMnO4 1ml0.1moL/LH2SO4 2mL0.1mol/LH2C2O4
褪色时间	28秒	30秒	不褪色

上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”___________(选填“能”或“不能”)；简述你的理由：___________