1 . 下列过程中，通常需要增大化学反应速率的是

A．工业合成氨

B．钢铁的腐蚀

C．食物腐败

D．塑料老化

2 . 肼()及其衍生物的合成与利用具有重要意义。
(1)“肼合成酶”以其中的“配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示。

上图所示的反应步骤Ⅱ中Fe元素化合价的变化可描述为___________。
②将替换为，反应所得产物的化学式为___________。
(2)在碱性条件下，水合肼()在催化剂Rh(铑)g-作用下发生如下分解反应：
反应Ⅰ：        
反应Ⅱ：
转化频率(TOF)能反映催化剂的性能。
(t为反应时间)，保持温度不变，相同时间内反应中不同对应的TOF如图所示。

①催化剂载体g-可由三聚氰胺()在空气中焙烧得到。已知具有六元环结构，其结构简式可表示为___________。
②TOF随变化的原因是___________。
(3)相同条件下，测得诱导肼、甲肼()和偏二甲肼[]低温反应(均为吸热反应)产物与反应物能量差、反应速率常数k值(k越大，反应越快)如下表。

燃料	反应产物		k值
		5.73
		14.15
		47.81	-

①请补充上表所缺反应产物的结构简式___________。
②相较甲肼而言，肼、偏二甲肼与的反应效果不佳的原因分别是___________。
(4)液态肼也可以作为燃料电池，如图一种肼燃料电池，写成负极的电极反应___________。

3 . 含氮物质、含硫物质的过量排放会污染大气或水体，研究氮、硫及其化合物的性质及转化，对降低含氮、含硫物质的污染有着重大的意义。
(1)在一定条件下，浓度为5%的尿素[CO(NH₂)₂]吸收液可以脱除烟气中的NO_x。不同吸收反应温度下，测得NO_x的脱除率变化如图所示。
已知信息：尿素的分解温度是160℃。尿素水解：CO(NH₂)₂＋H₂O＝CO₂↑＋2NH₃↑，在低温水解速度慢。
   
①当温度大于80℃时，NO_x的脱除率随温度升高而降低的原因是______。
②写出在70～80℃条件下，尿素和烟气中NO₂反应的化学方程式为______。
(2)ClO₂可对烟气中NO_x、SO₂进行协同脱除，涉及的部分反应如下：
Ⅰ．ClO₂＋NO=NO₂＋ClO
Ⅱ．ClO＋NO=Cl＋NO₂
Ⅲ．ClO₂＋SO₂=ClO＋SO₃
Ⅳ．ClO＋SO₂=Cl＋SO₃
①反应Ⅳ的历程如图4所示。该历程中最大活化能E_正＝_____kcal·mol^－1。
②保持其他条件不变，分别在不添加NO、添加NO两种情况下，控制模拟烟气中不同并反应相同时间，测得SO₂氧化率随变化如图5所示。不添加NO时，SO₂氧化率较低(不超过3%)的原因可能是______。添加NO时，SO₂氧化率比不添加NO时高，其原因可能是______。
   

5 . I.某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=2MnSO₄＋K₂SO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。

编号	酸性KMnO4溶液(0.01mol·L-1)	H2C2O4溶液(0.1mol·L-1)	水	某种物质	反应温度(℃)	反应时间(min)
Ⅰ	2mL	2mL	0	0	20	2.1
Ⅱ	V1mL	2mL	1mL	0	20	5.5
Ⅲ	V2mL	2mL	0	0	50	0.5
Ⅳ	2mL	2mL	0	少量	20	0.2

请回答：
(1)实验计时方法是从溶液混合开始计时，至___________时计时结束。
(2)V₁=___________，V₂=___________；
(3)设计实验Ⅰ.Ⅲ的目的是___________。
(4)利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)=___________。
(5)有同学在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定实验过程中不同时刻溶液的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：可能是是反应产物有___________作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是___________(填化学式)。
II.相同温度条件下，分别用3支试管按下列方式完成A、B、C三组实验：

试管	A	B	C
加入试剂	4mL0.01mol/LKMnO4 1ml0.1moL/LH2SO4 2mL0.1mol/LH2C2O4	4mL0.02mol/LKMnO4 1ml0.1moL/LH2SO4 2mL0.1mol/LH2C2O4	4mL0.03mol/LKMnO4 1ml0.1moL/LH2SO4 2mL0.1mol/LH2C2O4
褪色时间	28秒	30秒	不褪色

上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”___________(选填“能”或“不能”)；简述你的理由：___________

6 . 下列反应条件的改变对4Fe＋3O₂＋xH₂O＝2Fe₂O₃·xH₂O速率的影响不正确的是

A．增大O2的浓度能加快生锈速率	B．潮湿环境中铁生锈的速率更快
C．升高温度能加快生锈速率	D．干燥空气中铁生锈速率更快

7 . 下列过程中，需要增大化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．食物腐败

C．塑料老化

D．工业合成氮

8 . 以硼镁泥(主要成分为MgSiO₃、Fe₂O₃及少量Al₂O₃、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)₂的流程如下：

已知：
①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：

pH值	Mg(OH)2	Mn(OH)2	MnO(OH)2	Fe(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
开始沉淀时	9.3	7.1	7.8	7.6	3.7	2.3
沉淀完全时	10.8	10.8	9.8	9.6	4.7	3.7

②温度高于340℃时Mg(OH)₂开始分解为MgO和H₂O。
(1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为_______。
a.将硼镁泥制成浆料b.降低浸取温度c.用盐酸多次浸取
(2)“浸取”时，MgSiO₃与盐酸反应的化学方程式为_______。
(3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为_______。
(4)“除Mn²⁺”时发生反应的离子方程式为_______；
过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)₂和_______。
(5)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)₂的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg(OH)₂产率反而降低，其原因可能是_______。