反应速率的调控作用练习题及答案-浙江高中化学-组卷网

22-23高二上·吉林·期末

单选题 | 容易(0.94) |

反应速率的调控作用化学科学对人类文明发展的意义

名校

1 . 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A．金属的腐蚀

B．食物的腐败

C．塑料的老化

D．氨的合成

2023-04-10更新 | 834次组卷 | 17卷引用：浙江省宁波效实中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学（选考班）试题

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21-22高一下·浙江宁波·期中

单选题 | 适中(0.65) |

影响化学反应速率的外因反应速率的调控作用

名校

2 . 鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，分别在等体积双氧水中加入少量Na₂CO₃、NaCl和NaOH固体探究鱼浮灵增氧原理，实验结果如图所示。下列说法不正确的是

A．Na₂CO₃对H₂O₂的分解有促进作用	B．加入NaCl后溶液溶解氧变化不明显
C．H₂O₂分解随pH增大而持续加快	D．鱼浮灵使用时应根据pH控制投放量

2022-06-22更新 | 290次组卷 | 5卷引用：浙江省宁波效实中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学（选考）试题

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2022·浙江·模拟预测

单选题 | 较难(0.4) |

盖斯定律的应用温度对化学反应速率的影响反应速率的调控作用

3 . 一定温度下，

的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述不正确的是

A．

B．升高温度，体系中n(1-氯丙烷)∶n(2-氯丙烷)的值增大

C．以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量

D．由图可知，丙烷中碳氢键的键能不完全相同

2022-05-19更新 | 856次组卷 | 2卷引用：浙江省Z20名校联盟（名校新高考研究联盟）2022届高三第三次联考化学试题

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21-22高二上·浙江·开学考试

单选题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算影响化学反应速率的外因反应速率的调控作用化学平衡状态的判断方法

名校

解题方法

控制变量探究反应速率的影响因素

4 . 实验室中模拟合成氨反应：

在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：

实验序号	温度()	浓度()
实验序号	温度()
1	300	2.00	1.70	1.50	1.36	1.25	1.20	1.20
2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
3	200	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27

下列有关说法不正确的是

A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态

B．实验2中，前

内以

的浓度变化表示的化学反应速率为

C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂

D．实验3中，

时向容器中充入一定量

，则正反应速率

不变

2021-09-03更新 | 3947次组卷 | 12卷引用：浙江省“精诚联盟”2021-2022学年高二上学期返校考试化学试题

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20-21高三下·浙江·阶段练习

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

氨气的实验室制法化学反应速率计算反应速率的调控作用勒夏特列原理的应用

解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素实际化工生产中反应条件的控制

5 . 合成氨工业是人工固氮的重要途径，氨气是工农业生产中的重要物质。请回答以下问题：
(1)下列说法不正确的是___________
A．实验室制备氨气时，可以用CaCl₂固体干燥氨气
B．在浓氨水中加入生石灰可制备少量氨气
C．合成氨塔中，需要有热交换装置，便于能量的有效利用
D．合成氨工业中，可将氨气液化，并不断将液氨移去，利于提高NH₃的产率
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
I．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) ΔH_I
II．4NH₃(g)+3O₂(g)

2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH_II
不同温度下氨氧化的平衡常数如下(p=0.1013Mpa)：

温度(℃)	300	500	700	900	1100
反应I(K_I)	6.3×10⁴¹	1.1×10²⁶	2.1×10¹⁹	3.8×10¹⁵	3.4×10¹¹
反应II(K_II)	7.3×10⁵⁶	7.1×10³⁴	2.6×10²⁵	1.5×10²⁰	6.7×10¹⁶

①下列说法正确的是___________
A．ΔH_I＞0，ΔH_II＞0
B．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是N₂
C．为使反应有利于朝生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
D．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
E．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
②在实际工业生产中，温度一般需要在750℃～850℃左右，其主要原因是___________
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：2NH₃(1)+CO₂(g)

H₂NCOONH₄(1) ΔH=-159.5kJ/mol
第二步：H₂NCOONH₄(1)

CO(NH₂)₂(1)+H₂O(1) ΔH=+28.5kJ/mol
在体积为5L的密闭容器中加入1molCO₂和4molNH₃，在一定条件下反应进行到10min时，测得CO₂和尿素的物质的量均为0.25mol，如图所示。

①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10min内第一步反应中生成H₂NCOONH₄(1)[氨基甲酸铵]的平均反应速率为___________
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的变化很小，其主要原因是___________。