1 . 下列过程中需要加快反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．工业炼钢

C．食物腐烂

D．塑料老化

2 . 对H₂O₂的分解速率影响因素进行研究。

(1) A组为研究催化剂FeCl₃的量对O₂生成速率的影响，设计了如下三组实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。

	A	B	C
10%H2O2/mL	20.0	V1	V2
2 mol/LFeCl3/mL	0	5.0	10.0
H2O/mL	V3	V4	0

按要求回答下列问题：

①a装置的名称为___________，为实现实验目的，则V₄=___________。

②若读数时发现，量气装置左端液面低于右端液面，则测得的气体体积___________(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。

(2) B组在相同的温度下，利用下图甲装置对H₂O₂在不同条件下的分解速率进行了探究，得到乙曲线：

则B小组探究的是___________对 H₂O₂分解速率的影响，根据本实验结果，对室温下保存H₂O₂溶液提出合理建议___________。

(3)C小组利用如下装置探究100℃，H₂O₂在不同离子催化作用下反应24h的分解率，

实验编号	离子	加入量/(mg/L)	分解率/%
①	无	—	2
②	Al3+	1.0	2
③	Fe3+	1.0	15
④	Cu2+	0.1	86
⑤	Cr3+	0.1	96

则该小组实验时记录的数据应该是___________。实际生产中，储运浓度较高的H₂O₂时，应使用___________罐车。

3 . 下列过程中，需要增大化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．食物腐败

C．塑料老化

D．工业合成氮

4 . 下列说法不正确的是

A．铝与氧气反应实验中，将铝条绕成螺旋状的目的是增大反应的接触面积

B．变量控制是研究外部条件对实验产生影响的重要方法

C．亚硝酸钠是一种常用的食品添加剂，可以放心食用

D．明矾大晶体的培养一般需要先加入规则的明矾小晶体作为晶核

5 . 从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
（1）已知一定条件下，反应为放热应：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是__________；

②根据下表数据，计算生成时该反应放出的热量为__________ ：

化学键
断开键所吸收的能量	415	498	343	798	465

（2）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①和用导线连接，极为原电池________（填“正”或“负”）极，电极反应式是________；极发生________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为________，溶液中移向________（填“”或“”极）。当负极金属溶解时，通过导线的电子数为________。
②不将连接，请问如何加快与稀硫酸的反映速率？____________________。

6 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A.	取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一支试管中褪色时间长。	H2C2O4浓度越大，反应速率越快
B.	向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。	产生的气体为乙炔
C.	取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快。	加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。
D.	检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。	不能证明溶液中含有Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D