1 . 下列过程中，化学反应速率减小对人类无益的是

A．金属的腐蚀

B．食物的腐败

C．塑料的老化

D．氨的合成

2 . 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①+→+(慢)
②+→IO^-+(快)
③5I^-+6H⁺+→3I₂+3H₂O(快)
④I₂++H₂O→2I^-++2H₂(快)
(1)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由___步反应决定。
(2)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在___离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。

3 . 下列过程中需要加快反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．工业炼钢

C．食物腐烂

D．塑料老化

4 . 对H₂O₂的分解速率影响因素进行研究。

(1) A组为研究催化剂FeCl₃的量对O₂生成速率的影响，设计了如下三组实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。

	A	B	C
10%H2O2/mL	20.0	V1	V2
2 mol/LFeCl3/mL	0	5.0	10.0
H2O/mL	V3	V4	0

按要求回答下列问题：

①a装置的名称为___________，为实现实验目的，则V₄=___________。

②若读数时发现，量气装置左端液面低于右端液面，则测得的气体体积___________(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。

(2) B组在相同的温度下，利用下图甲装置对H₂O₂在不同条件下的分解速率进行了探究，得到乙曲线：

则B小组探究的是___________对 H₂O₂分解速率的影响，根据本实验结果，对室温下保存H₂O₂溶液提出合理建议___________。

(3)C小组利用如下装置探究100℃，H₂O₂在不同离子催化作用下反应24h的分解率，

实验编号	离子	加入量/(mg/L)	分解率/%
①	无	—	2
②	Al3+	1.0	2
③	Fe3+	1.0	15
④	Cu2+	0.1	86
⑤	Cr3+	0.1	96

则该小组实验时记录的数据应该是___________。实际生产中，储运浓度较高的H₂O₂时，应使用___________罐车。

5 . 硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应：(未配平)。在4只小烧杯中分别加入溶液与的稀硫酸。改变下表所示的条件：

小烧杯编号	小烧杯中新加入的物质	温度/℃
i	溶液	20
ii	蒸馏水	20
iii	溶液	50
iv	蒸馏水	50

下列说法不正确的是

A．i与ii对比可探究浓度对反应速率的影响

B．i与iii对比可探究温度对反应速率的影响

C．生成沉淀的速率大小：

D．增大浓度、升高温度，反应速率增大

6 . 有关O₂的研究具有非常重要的意义，2019年3名科学家因发现大多数动物体内O₂的感知通路而获得诺贝尔奖。

(1)标准状况下，22.4LO₂的质量为_______g。
(2)在MnO₂存在下用H₂O₂为原料制备O₂，反应的化学方程式为_________________， 应选择的气体发生装置为____________ (填字母)。
(3) 已知H₂O₂不与CI^－反应。为探究FeCl₃在H₂O₂制取O₂反应中的作用， 某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL 11 mol∙L⁻¹H₂O₂溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1 mol∙L⁻¹FeCl₃溶液，立即产生大量气泡。
①加FeCl₃溶液反应20min后，H₂O₂的浓度变为10.5 mol∙L⁻¹，则20min内H₂O₂的平均反应速率为___ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。
②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe³⁺的量没有变化。综合以上实验，可推断出：在H₂O₂制O₂反应中，FeCl₃作__________剂。
(4)实验完毕，在离开实验室之前，应该完成的事项有________ (写出3项)。

7 . 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行：
反应A： (慢)
反应B：(快)
(1)该“碘钟实验”的总反应是___。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a.向K₂S₂O₈溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是___、试剂Y是___。
(3)已知A反应的速率方程为： ()，式中k为常数。为确定m、n值进行实验II。（溶液浓度均为0.01mol/L）

实验 序号	试剂体积V/mL					显色时间 t/s
	K2S2O8溶液	KI溶液	水	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10	10	0	4	1	27.0
②	5	10	5	4	1	54.0
③	2.5	10	V1	4	1	108.0
④	10	5	5	4	1	54.0

①表中V₁=__mL，理由是___；
②通过数据计算得知：m=___，n=___。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验III。（溶液浓度均为0.01mol/L）

试剂体积V/mL
K2S2O8溶液	KI溶液	水	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
10	5	3	6	1

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验III未产生颜色变化的原因：___。

8 . 某兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下：

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/(mol•L-1)	体积/mL	浓度/(mol•L-1)	体积/mL
①	0.10	2.0	0.01	3.0	25
②	0.20	2.0	0.01	3.0	25
③	0.20	2.0	0.01	3.0	50

(1)实验时发生反应的化学方程式为___；为了顺利观察到KMnO₄紫色褪去，起始时需要满足n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄)≥___。
(2)探究反应物浓度对反应速率影响的是实验___(填编号，下同)，探究反应温度对反应速率影响的是实验___。
(3)测得实验①中溶液褪色的时间为30s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=___。
(4)实验过程中发现：在开始反应的一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。导致上述现象的原因可能是___。
(5)草酸又称乙二酸，是一种二元弱酸。写出草酸在水中的第一步电离方程式：___，该步电离的平衡常数表达式K₁=___。

9 . 硫酸是中学最常见的三大强酸之一，某研究性学习小组探究外界条件对铁与硫酸反应速率的影响。
[实验设计]控制用同种铁块，初始使用硫酸体积均为1000mL，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见表），设计如下对比试验。
(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验 编号	实验目的	T/K	Fe/g	c(H2SO4)/ mol·L-1
①	为以下实验作参考	298	10	1.0
②	探究温度对反应速率的影响	_____	_____	_________
③	_____	298	10	18.4

[解释与结论]
(2)实验①、②表明___________
请再提出一种加快该反应速率的方法___________
(3)实验③得出的结论是:当硫酸浓度为18.4 mol/L，________，原因是__________
[思考与交流]
(4)实验③，若t₁时开始加热，在铁的表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。t₁~t₂时间段，反应生成的气体是_________。写出开始加热时发生反应的化学方程式:___。

10 . 下列人们在生活、生产、实验的相关措施中。不是用来调控化学反应速率的是

A．将食物存放在温度较低的地方

B．火力发电厂将烟囱建的很高

C．实验时，通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应

D．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验