1 . 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①+→+(慢)
②+→IO^-+(快)
③5I^-+6H⁺+→3I₂+3H₂O(快)
④I₂++H₂O→2I^-++2H₂(快)
(1)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由___步反应决定。
(2)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在___离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。

2 . 下列过程中需要加快反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．工业炼钢

C．食物腐烂

D．塑料老化

3 . 有关O₂的研究具有非常重要的意义，2019年3名科学家因发现大多数动物体内O₂的感知通路而获得诺贝尔奖。

(1)标准状况下，22.4LO₂的质量为_______g。
(2)在MnO₂存在下用H₂O₂为原料制备O₂，反应的化学方程式为_________________， 应选择的气体发生装置为____________ (填字母)。
(3) 已知H₂O₂不与CI^－反应。为探究FeCl₃在H₂O₂制取O₂反应中的作用， 某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL 11 mol∙L⁻¹H₂O₂溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1 mol∙L⁻¹FeCl₃溶液，立即产生大量气泡。
①加FeCl₃溶液反应20min后，H₂O₂的浓度变为10.5 mol∙L⁻¹，则20min内H₂O₂的平均反应速率为___ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。
②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe³⁺的量没有变化。综合以上实验，可推断出：在H₂O₂制O₂反应中，FeCl₃作__________剂。
(4)实验完毕，在离开实验室之前，应该完成的事项有________ (写出3项)。

4 . 下列人们在生活、生产、实验的相关措施中。不是用来调控化学反应速率的是

A．将食物存放在温度较低的地方

B．火力发电厂将烟囱建的很高

C．实验时，通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应

D．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验

5 . 下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是

A	B	C	D
铁门表面喷漆	冰箱保存食物	扇子扇煤炉火	烤焦电线杆生成焦炭

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 如图是闪锌矿(主要成分是ZnS，含有少量FeS)制备ZnSO₄·7H₂O的一种工艺流程：闪锌矿粉→溶浸→除铁→结晶→ZnSO₄∙7H₂O。已知：相关金属离子浓度为0.1mol/L时形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Fe3＋	Fe2＋	Zn2＋
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2

(1)闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，其目的是_____________。
(2)溶浸过程使用过量的Fe₂(SO₄)₃溶液和H₂SO₄浸取矿粉，发生的主要反应是：ZnS＋2Fe^3＋＝Zn^2＋＋2Fe^2＋＋S。
①浸出液中含有的阳离子包括Zn^2＋、Fe^2＋、_____________。
②若改用CuSO₄溶液浸取，发生复分解反应，也能达到浸出锌的目的，写出离子方程式_____________。
(3)工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如图。还原过程将部分Fe^3＋转化为Fe^2＋，得到pH小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入O₂。下列说法正确的是_____________(填序号)。

A. 氧化物a可以是ZnO
B. 滤渣2的主要成分是Fe(OH)₂
C. 加入ZnS的量和通入O₂的速率都可以控制溶液中的c(Fe^3＋)

7 . 下列过程需要加快化学反应速率的是（     ）

A．食用油变质

B．塑料文具盒老化

C．工业合成氨

D．钢铁闸门腐蚀

8 . 大气中的部分碘源于O₃对海水中I^－的氧化。某科学小组进行O₃与含I^－溶液反应相关研究。
（1）O₃将I^－氧化生成I₂的过程由3步反应组成：
①I^－(aq)＋O₃(g)IO^－(aq)＋O₂(g)   ΔH₁
②IO^－(aq)＋H^＋(aq)HIO(aq)   ΔH₂
③HIO(aq)＋I^－(aq)＋H^＋(aq)I₂(aq)＋H₂O(l)   ΔH₃
用热化学方程式表示O₃氧化I^－生成I₂的反应___。
（2）O₃在水中易分解，在一定条件下，O₃的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知：O₃的起始浓度为0.0216mol·L^－1。

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	35	15	7

①在30℃、pH＝4.0条件下，O₃的分解速率为___mol·L^－1·min^－1。
②pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是____。
③根据表中数据，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为___(填字母)。
a.40℃、pH＝3.0   b.10℃、pH＝4.0   c.30℃、pH＝7.0

9 . 某研究性学习小组向一定量的NaHSO₃溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。
（1）查阅资料知NaHSO₃与过量KIO₃反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+I^-+3H⁺，则第二步反应的离子方程式为____。
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。

编号	0.01mol/LNaHSO3溶液/mL	0.01mol/LKIO3溶液/mL	H2O/mL	反应温度/℃	溶液变蓝所用时间t/s
①	6.0	10.0	4.0	15	t1
②	6.0	12.0	c	15	t2
③	6.0	a	b	25	t3

①实验①②是探究KIO₃浓度对反应速率的影响，表中c=_____mL；
②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=____。
（3）将NaHSO₃溶液与KIO₃溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。
假设一：生成的SO₄^2-对反应起催化作用；
假设二：____；
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)在烧杯乙中先加入少量①____，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)	②若v(甲)__v(乙)，则假设一不成立 ③若v(甲)___v(乙)，则假设一成立（填“>”、“=”或“<”）

10 . （某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t1

(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V₁＝____，T₁＝___；通过实验___可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中溶液褪色时间t₁____(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO₄) = ______。(用含有t₁的式子表示)
(3)写出相应反应的离子方程式_____。