1 . 下列过程中，化学反应速率减小对人类无益的是

A．金属的腐蚀

B．食物的腐败

C．塑料的老化

D．氨的合成

2 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A.	取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一支试管中褪色时间长。	H2C2O4浓度越大，反应速率越快
B.	向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。	产生的气体为乙炔
C.	取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快。	加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。
D.	检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。	不能证明溶液中含有Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是

A．铁桥生锈

B．牛奶变质

C．塑料老化

D．高炉炼铁

4 . 有关O₂的研究具有非常重要的意义，2019年3名科学家因发现大多数动物体内O₂的感知通路而获得诺贝尔奖。

(1)标准状况下，22.4LO₂的质量为_______g。
(2)在MnO₂存在下用H₂O₂为原料制备O₂，反应的化学方程式为_________________， 应选择的气体发生装置为____________ (填字母)。
(3) 已知H₂O₂不与CI^－反应。为探究FeCl₃在H₂O₂制取O₂反应中的作用， 某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL 11 mol∙L⁻¹H₂O₂溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1 mol∙L⁻¹FeCl₃溶液，立即产生大量气泡。
①加FeCl₃溶液反应20min后，H₂O₂的浓度变为10.5 mol∙L⁻¹，则20min内H₂O₂的平均反应速率为___ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。
②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe³⁺的量没有变化。综合以上实验，可推断出：在H₂O₂制O₂反应中，FeCl₃作__________剂。
(4)实验完毕，在离开实验室之前，应该完成的事项有________ (写出3项)。

5 . 以硼镁泥(主要成分为MgSiO₃、Fe₂O₃及少量Al₂O₃、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)₂的流程如下：

已知：
①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：

pH值	Mg(OH)2	Mn(OH)2	MnO(OH)2	Fe(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
开始沉淀时	9.3	7.1	7.8	7.6	3.7	2.3
沉淀完全时	10.8	10.8	9.8	9.6	4.7	3.7

②温度高于340℃时Mg(OH)₂开始分解为MgO和H₂O。
(1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为_______。
a.将硼镁泥制成浆料b.降低浸取温度c.用盐酸多次浸取
(2)“浸取”时，MgSiO₃与盐酸反应的化学方程式为_______。
(3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为_______。
(4)“除Mn²⁺”时发生反应的离子方程式为_______；
过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)₂和_______。
(5)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)₂的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg(OH)₂产率反而降低，其原因可能是_______。

6 . 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．工业炼钢

C．食物腐烂

D．橡胶老化

7 . 下列过程中，需要增大化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．食物腐败

C．塑料老化

D．工业合成氮

8 . O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

T/℃ t/min pH	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

据表中的递变规律，推测O₃分别在条件①40℃、pH=3.0，②10℃、pH=5.0，③30℃、pH=7.0下，分解速率依次增大的顺序为

A．①②③

B．③②①

C．②①③

D．③①②

9 . 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行：
反应A： (慢)
反应B：(快)
(1)该“碘钟实验”的总反应是___。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a.向K₂S₂O₈溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是___、试剂Y是___。
(3)已知A反应的速率方程为： ()，式中k为常数。为确定m、n值进行实验II。（溶液浓度均为0.01mol/L）

实验 序号	试剂体积V/mL					显色时间 t/s
	K2S2O8溶液	KI溶液	水	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10	10	0	4	1	27.0
②	5	10	5	4	1	54.0
③	2.5	10	V1	4	1	108.0
④	10	5	5	4	1	54.0

①表中V₁=__mL，理由是___；
②通过数据计算得知：m=___，n=___。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验III。（溶液浓度均为0.01mol/L）

试剂体积V/mL
K2S2O8溶液	KI溶液	水	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
10	5	3	6	1

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验III未产生颜色变化的原因：___。

10 . 硫酸是中学最常见的三大强酸之一，某研究性学习小组探究外界条件对铁与硫酸反应速率的影响。
[实验设计]控制用同种铁块，初始使用硫酸体积均为1000mL，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见表），设计如下对比试验。
(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验 编号	实验目的	T/K	Fe/g	c(H2SO4)/ mol·L-1
①	为以下实验作参考	298	10	1.0
②	探究温度对反应速率的影响	_____	_____	_________
③	_____	298	10	18.4

[解释与结论]
(2)实验①、②表明___________
请再提出一种加快该反应速率的方法___________
(3)实验③得出的结论是:当硫酸浓度为18.4 mol/L，________，原因是__________
[思考与交流]
(4)实验③，若t₁时开始加热，在铁的表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。t₁~t₂时间段，反应生成的气体是_________。写出开始加热时发生反应的化学方程式:___。