1 . 我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于
| A．增大煤燃烧时的燃烧热 |
| B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成 |
| C．使化学反应更容易进行 |
| D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 |
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2 . 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是
 |  |  |  |
| A．铁桥生锈 | B．牛奶变质 | C．塑料老化 | D．高炉炼铁 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
3 . 肼(
)及其衍生物的合成与利用具有重要意义。
(1)“肼合成酶”以其中的
“配合物为催化中心，可将
与
转化为肼，其反应历程如图所示。
上图所示的反应步骤Ⅱ中Fe元素化合价的变化可描述为___________ 。
②将替换为
，反应所得产物的化学式为___________ 。
(2)在碱性条件下，水合肼(
)在催化剂Rh(铑)g-
作用下发生如下分解反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
转化频率(TOF)能反映催化剂的性能。
(t为反应时间)，保持温度不变，相同时间内反应中不同
对应的TOF如图所示。
①催化剂载体g-可由三聚氰胺(
)在空气中焙烧得到。已知具有六元环结构，其结构简式可表示为___________ 。
②TOF随变化的原因是___________ 。
(3)相同条件下，测得
诱导肼、甲肼(
)和偏二甲肼[
]低温反应(均为吸热反应)产物与反应物能量差
、反应速率常数k值(k越大，反应越快)如下表。
①请补充上表所缺反应产物的结构简式___________ 。
②相较甲肼而言，肼、偏二甲肼与的反应效果不佳的原因分别是___________ 。
(4)液态肼也可以作为燃料电池，如图一种肼燃料电池，写成负极的电极反应___________ 。
)及其衍生物的合成与利用具有重要意义。(1)“肼合成酶”以其中的
“配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示。上图所示的反应步骤Ⅱ中Fe元素化合价的变化可描述为
②将
替换为，反应所得产物的化学式为(2)在碱性条件下，水合肼(
)在催化剂Rh(铑)g-作用下发生如下分解反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
转化频率(TOF)能反映催化剂的性能。
(t为反应时间)，保持温度不变，相同时间内反应中不同对应的TOF如图所示。①催化剂载体g-
可由三聚氰胺()在空气中焙烧得到。已知具有六元环结构，其结构简式可表示为②TOF随
变化的原因是(3)相同条件下，测得
诱导肼、甲肼()和偏二甲肼[]低温反应(均为吸热反应)产物与反应物能量差、反应速率常数k值(k越大，反应越快)如下表。| 燃料 | 反应产物 | | k值 |
 | 5.73 |  | |
|  | 14.15 |  |
|  | 47.81 | - |
②相较甲肼而言，肼、偏二甲肼与
的反应效果不佳的原因分别是(4)液态肼也可以作为燃料电池，如图一种肼燃料电池，写成负极的电极反应
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解题方法
4 . 回答下列问题。
Ⅰ．某实验小组用 100mL0.50mol·L-1NaOH 溶液与 60mL0.50mol·L-1 硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图1所示。回答下列问题：
(1)图中装置缺少的仪器是___________ 。
(2)硫酸稍过量的原因是___________ 。
(3)某小组同学实验数据记录如下表，若近似认为 0.50mol•L-1NaOH 溶液与 0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18J•g-1•℃-1，则上述实验测得的中和热△H =___________ (结果保留至小数点后一位)。
(4)上述实验测得中和热的数值小于 57.3kJ·mol-1，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
Ⅱ．甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的 气体。
【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。
实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
(5)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是___________ 。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器 是___________ 。
(6)若在 2min 时收集到 224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出在 2min 内的反应速率v(H+)=0.02mol/(L·min)，而该速率值比实际值偏小，其原因是_____________________ 。
实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。
(7)实验Ⅰ、Ⅱ探究___________ 对化学反应速率的影响，a=___________ ，V=___________ 。
(8)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是___________ 。
Ⅰ．某实验小组用 100mL0.50mol·L-1NaOH 溶液与 60mL0.50mol·L-1 硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图1所示。回答下列问题：
(1)图中装置缺少的仪器是
(2)硫酸稍过量的原因是
(3)某小组同学实验数据记录如下表，若近似认为 0.50mol•L-1NaOH 溶液与 0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18J•g-1•℃-1，则上述实验测得的中和热△H =
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度T2/℃ | 平均温度差(t2-t1)/℃ | ||
| HCl | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | _____ |
| 2 | 27.0 | 27.2 | 27.1 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
| A．量取 NaOH 溶液时仰视读数 |
| B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 |
| C．实验装置保温隔热效果差 |
| D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 |
Ⅱ．甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的 气体。
【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。
实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
(5)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是
(6)若在 2min 时收集到 224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出在 2min 内的反应速率v(H+)=0.02mol/(L·min)，而该速率值比实际值偏小，其原因是
实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。
| 实验编号 | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸馏水 | |||
| 浓度/(mol/L) | 体积/mL | 浓度/(mol/L) | 体积/mL | 体积/mL | 温度/℃ | |
| I | 0.1 | 3.0 | 0.1 | 3.0 | V | 20 |
| Ⅱ | 0.1 | 5.0 | 0.1 | 3.0 | 0 | a |
| Ⅲ | 0.1 | 5.0 | 0.1 | 3.0 | 0 | 30 |
(8)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
5 . 已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0的实验数据如下表：
(1)应选择的温度是___________ ，理由是___________ 。
(2)应采用的压强是___________ ，理由是___________ 。
(3)生产中通入过量空气的目的是___________ 。
2SO3(g) ΔH<0的实验数据如下表：| 温度 | 不同压强下SO2的转化率(%) | ||||
| 1×105 Pa | 5×105 Pa | 1×106 Pa | 5×106 Pa | 1×107 Pa | |
| 450 ℃ | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
| 550 ℃ | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
(2)应采用的压强是
(3)生产中通入过量空气的目的是
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解题方法
6 . 一个化工生产的过程中只考虑反应的限度问题即可。(______)
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7 . 合成氨反应选择在700 K左右进行的重要原因是催化剂在700 K左右时的活性最大。(______)
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8 . 对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。(______)
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9 . 下列反应中最快的是
| A．铁生锈 | B．铝热反应 | C．溶洞形成 | D．塑料降解 |
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解题方法
10 . 化学与社会生产息息相关。下列生产活动与化学反应速率调控无关的是
| A．向门窗合页里注油 |
| B．合成氨时，使用铁触媒作催化剂 |
| C．煅烧矿石时，向炉膛“鼓风”增强火势 |
| D．在空运水果中放入冰袋 |
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