1 . 我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于
| A．增大煤燃烧时的燃烧热 |
| B．减少炉中杂质气体（如SO2等）的形成 |
| C．使化学反应更容易进行 |
| D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 |
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名校
2 . 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是
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| A．铁桥生锈 | B．牛奶变质 | C．塑料老化 | D．高炉炼铁 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-03-22更新
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45次组卷
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2卷引用：贵州神贵阳市2023-2024学年清镇市博雅实验学校高二上学期第四次月考化学试卷
名校
解题方法
3 . 肼(
)及其衍生物的合成与利用具有重要意义。
(1)“肼合成酶”以其中的
“配合物为催化中心，可将
与
转化为肼，其反应历程如图所示。
上图所示的反应步骤Ⅱ中Fe元素化合价的变化可描述为___________ 。
②将替换为
，反应所得产物的化学式为___________ 。
(2)在碱性条件下，水合肼(
)在催化剂Rh(铑)g-
作用下发生如下分解反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
转化频率(TOF)能反映催化剂的性能。
(t为反应时间)，保持温度不变，相同时间内反应中不同
对应的TOF如图所示。
①催化剂载体g-可由三聚氰胺(
)在空气中焙烧得到。已知具有六元环结构，其结构简式可表示为___________ 。
②TOF随变化的原因是___________ 。
(3)相同条件下，测得
诱导肼、甲肼(
)和偏二甲肼[
]低温反应(均为吸热反应)产物与反应物能量差
、反应速率常数k值(k越大，反应越快)如下表。
①请补充上表所缺反应产物的结构简式___________ 。
②相较甲肼而言，肼、偏二甲肼与的反应效果不佳的原因分别是___________ 。
(4)液态肼也可以作为燃料电池，如图一种肼燃料电池，写成负极的电极反应___________ 。
)及其衍生物的合成与利用具有重要意义。(1)“肼合成酶”以其中的
“配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示。上图所示的反应步骤Ⅱ中Fe元素化合价的变化可描述为
②将
替换为，反应所得产物的化学式为(2)在碱性条件下，水合肼(
)在催化剂Rh(铑)g-作用下发生如下分解反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
转化频率(TOF)能反映催化剂的性能。
(t为反应时间)，保持温度不变，相同时间内反应中不同对应的TOF如图所示。①催化剂载体g-
可由三聚氰胺()在空气中焙烧得到。已知具有六元环结构，其结构简式可表示为②TOF随
变化的原因是(3)相同条件下，测得
诱导肼、甲肼()和偏二甲肼[]低温反应(均为吸热反应)产物与反应物能量差、反应速率常数k值(k越大，反应越快)如下表。| 燃料 | 反应产物 | | k值 |
 | 5.73 |  | |
|  | 14.15 |  |
|  | 47.81 | - |
②相较甲肼而言，肼、偏二甲肼与
的反应效果不佳的原因分别是(4)液态肼也可以作为燃料电池，如图一种肼燃料电池，写成负极的电极反应
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解题方法
4 . 回答下列问题。
Ⅰ．某实验小组用 100mL0.50mol·L-1NaOH 溶液与 60mL0.50mol·L-1 硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图1所示。回答下列问题：
(1)图中装置缺少的仪器是___________ 。
(2)硫酸稍过量的原因是___________ 。
(3)某小组同学实验数据记录如下表，若近似认为 0.50mol•L-1NaOH 溶液与 0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18J•g-1•℃-1，则上述实验测得的中和热△H =___________ (结果保留至小数点后一位)。
(4)上述实验测得中和热的数值小于 57.3kJ·mol-1，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
Ⅱ．甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的 气体。
【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。
实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
(5)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是___________ 。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器 是___________ 。
(6)若在 2min 时收集到 224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出在 2min 内的反应速率v(H+)=0.02mol/(L·min)，而该速率值比实际值偏小，其原因是_____________________ 。
实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。
(7)实验Ⅰ、Ⅱ探究___________ 对化学反应速率的影响，a=___________ ，V=___________ 。
(8)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是___________ 。
Ⅰ．某实验小组用 100mL0.50mol·L-1NaOH 溶液与 60mL0.50mol·L-1 硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图1所示。回答下列问题：
(1)图中装置缺少的仪器是
(2)硫酸稍过量的原因是
(3)某小组同学实验数据记录如下表，若近似认为 0.50mol•L-1NaOH 溶液与 0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18J•g-1•℃-1，则上述实验测得的中和热△H =
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度T2/℃ | 平均温度差(t2-t1)/℃ | ||
| HCl | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | _____ |
| 2 | 27.0 | 27.2 | 27.1 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
| A．量取 NaOH 溶液时仰视读数 |
| B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 |
| C．实验装置保温隔热效果差 |
| D．用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 |
Ⅱ．甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的 气体。
【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。
实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。
(5)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是
(6)若在 2min 时收集到 224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出在 2min 内的反应速率v(H+)=0.02mol/(L·min)，而该速率值比实际值偏小，其原因是
实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。
| 实验编号 | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸馏水 | |||
| 浓度/(mol/L) | 体积/mL | 浓度/(mol/L) | 体积/mL | 体积/mL | 温度/℃ | |
| I | 0.1 | 3.0 | 0.1 | 3.0 | V | 20 |
| Ⅱ | 0.1 | 5.0 | 0.1 | 3.0 | 0 | a |
| Ⅲ | 0.1 | 5.0 | 0.1 | 3.0 | 0 | 30 |
(8)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是
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解题方法
5 . 化学与社会生产息息相关。下列生产活动与化学反应速率调控无关的是
| A．向门窗合页里注油 |
| B．合成氨时，使用铁触媒作催化剂 |
| C．煅烧矿石时，向炉膛“鼓风”增强火势 |
| D．在空运水果中放入冰袋 |
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6 . 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是
| A．金属的腐蚀 | B．食物的腐败 | C．塑料的老化 | D．氨的合成 |
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2023-04-10更新
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851次组卷
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17卷引用：四川省广安市岳池县第一中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试题
四川省广安市岳池县第一中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试题北京市第一六一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题吉林省吉林市普通高中友好学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题上海市育才中学2022-2023学年高二下学期（等级考）期中调研化学试题浙江省宁波效实中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学（选考班）试题黑龙江省实验中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学（学考）试题陕西省西安市鄠邑区2022-2023学年高一下学期6月期末考试化学试题新疆喀什地区巴楚县2023-2024学年高二上学期10月期中考试化学试题甘肃省兰州市教育局第四片区联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题北京市通州区2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题湖南省岳阳市岳阳楼区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题陕西省西安市阎良区关山中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题湖南省邵阳市绥宁县第一中2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期末考试 化学试卷内蒙古呼伦贝尔市满洲里远方中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题广西南宁市西乡塘区南宁高新技术产业开发区桂鼎学校2022-2023学年高二上学期11月期中化学试题黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
7 . 某储氢合金(M)的储氢机理简述如下：合金吸附H2→氢气解离成氢原子→形成含氢固溶体MHx(
相)→形成氢化物MHy(
相)。已知：
(相)与MHy(相)之间可建立平衡：
请回答下列问题：
(1)上述平衡中化学计量数k=________ (用含x、y的代数式表示)。
(2)t℃时，向体积恒定的密闭容器中加入一定量的储氢合金(M)，随充入H2量的改变，固相中氢原子与金属原子个数比(H/M)与容器中H2的平衡压强p的变化关系如图所示。
①在________ 温________ 压强下有利于该储氢合金(M)储存H2(填“低”或“高”)。
②若6g该储氢合金(M)在10 s内吸收的H2体积为24 mL，吸氢平均速率v=________ mL/(g∙s)。
③关于该储氢过程的说法错误的是________ 。
a．OA段：其他条件不变时，适当升温能提升形成相的速率
b．AB段：由于H2的平衡压强p未改变，故AB段过程中无H2充入
c．BC段：提升H2压力能大幅提高相中氢原子物质的量
(3)实验表明，H2中常含有O2、CO2、
、H2O等杂质，必须经过净化处理才能被合金储存，原因是___________ 。
(4)有资料显示，储氢合金表面氢化物的形成会阻碍储氢合金吸附新的氢气分子，若把储氢合金制成纳米颗粒，单位时间内储氢效率会大幅度提高，可能的原因是________________ 。
(5)某镁系储氢合金的晶体结构如图所示：
该储氢合金的化学式为________ 。若储氢后每个Mg原子都能结合2个氢原子，则该储氢合金的储氢容量为________ mL/g(储氢容量用每克合金结合标准状况下的氢气体积来表示，结果保留到整数)。
相)→形成氢化物MHy(相)。已知：(相)与MHy(相)之间可建立平衡：请回答下列问题：
(1)上述平衡中化学计量数k=
(2)t℃时，向体积恒定的密闭容器中加入一定量的储氢合金(M)，随充入H2量的改变，固相中氢原子与金属原子个数比(H/M)与容器中H2的平衡压强p的变化关系如图所示。
①在
②若6g该储氢合金(M)在10 s内吸收的H2体积为24 mL，吸氢平均速率v=
③关于该储氢过程的说法错误的是
a．OA段：其他条件不变时，适当升温能提升形成
相的速率b．AB段：由于H2的平衡压强p未改变，故AB段过程中无H2充入
c．BC段：提升H2压力能大幅提高
相中氢原子物质的量(3)实验表明，H2中常含有O2、CO2、
、H2O等杂质，必须经过净化处理才能被合金储存，原因是(4)有资料显示，储氢合金表面氢化物的形成会阻碍储氢合金吸附新的氢气分子，若把储氢合金制成纳米颗粒，单位时间内储氢效率会大幅度提高，可能的原因是
(5)某镁系储氢合金的晶体结构如图所示：
该储氢合金的化学式为
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真题
名校
8 . 某兴趣小组设计实验探究
，催化空气氧化的效率。回答下列问题：
步骤Ⅰ 制备
在通风橱中用下图装置制备(加热及夹持装置省略)，反应方程式：
(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_______ 。
(2)从B、C、D中选择合适的装置收集，正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。______
步骤Ⅱ 检验
将通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。
(3)该反应的化学方程式为_______ 。
步骤Ⅲ 探究催化空气氧化的效率
将一定量与空气混合，得到体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至
，按一定流速通入气体样品。(已知：
是白色固体，易吸水潮解：
)
(4)通入
(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了
。
①能证明被空气氧化的现象是_______ ；
②被催化氧化的百分率为_______ ；
③若未通入氮气，②的结果将_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用_______ 方法可以缩短接触时长。
(6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_______ 。
，催化空气氧化的效率。回答下列问题：步骤Ⅰ 制备
在通风橱中用下图装置制备
(加热及夹持装置省略)，反应方程式：(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是
(2)从B、C、D中选择合适的装置收集
，正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。步骤Ⅱ 检验
将
通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。(3)该反应的化学方程式为
步骤Ⅲ 探究
催化空气氧化的效率将一定量
与空气混合，得到体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至，按一定流速通入气体样品。(已知：是白色固体，易吸水潮解：)(4)通入
(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。①能证明
被空气氧化的现象是②
被催化氧化的百分率为③若未通入氮气，②的结果将
(5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用
(6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是
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2023-02-20更新
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6647次组卷
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15卷引用：山东省新泰市第一中学（弘文部）2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题
山东省新泰市第一中学（弘文部）2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题（已下线）安徽省、云南省、吉林省、黑龙江省2023届高三2月适应性测试变式题(实验探究题)（已下线）安徽省、云南省、吉林省、黑龙江省2023届高三2月适应性测试举一反三（实验探究题）（已下线）专题19 实验综合题（已下线）专题19 实验综合题（已下线）第18练 化学实验综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）（已下线）专题突破卷13 化学实验基础（二）-2024年高考化学一轮复习考点通关卷（新教材新高考）（已下线）专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）（已下线）考点48 实验方案设计与评价（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）专题16 化学实验综合题-2022年高考真题模拟题分项汇编2022年福建省高考真题化学试题（已下线）2022年福建省高考真题变式题(实验探究题)福建省莆田第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2023-2024学年高三上学期期末考试理综试题-高中化学天津市耀华中学2023-2024学年高三下学期开学验收考化学试卷
解题方法
9 . Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如下图所示。
已知：25℃时，相关物质的Ksp见下表。氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
回答下列问题：
(1)为了提高酸浸速率，可采取的措施为_______ (任写2条即可)。
(2)向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是_______ ；在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为_______ (当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)“滤渣2”的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)请写出MnSO4转化为MnOOH的离子方程式_______ 。
(5)经过滤、洗涤、干燥等步骤可得高纯MnOOH。其中洗涤的具体操作为_______ 。
(6)甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。Mn2O3可用作甲苯热催化氧化消除技术的催化剂。其装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是_______。
已知：25℃时，相关物质的Ksp见下表。氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
| 物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 |
| Ksp | 1×10-16.3 | 1×10-38.6 | 1×10-32.3 | 1×10-12.7 | 1.09×10-15 |
(1)为了提高酸浸速率，可采取的措施为
(2)向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是
(3)“滤渣2”的主要成分是
(4)请写出MnSO4转化为MnOOH的离子方程式
(5)经过滤、洗涤、干燥等步骤可得高纯MnOOH。其中洗涤的具体操作为
(6)甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。Mn2O3可用作甲苯热催化氧化消除技术的催化剂。其装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是_______。
| A．反应Ⅱ的方程式为C7H8+36MnO2=7CO2+4H2O+18Mn2O3 |
| B．反应Ⅰ中Mn元素的化合价升高 |
| C．反应Ⅱ中O-H键的形成会吸收能量 |
| D．Mn2O3作催化剂可降低总反应C7H8(g)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(g)的焓变 |
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2023-01-12更新
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166次组卷
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2卷引用：湖北省部分重点中学2023届高三上学期第二次联考化学试题
21-22高三上·甘肃白银·阶段练习
10 . 铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。以绿柱石[Be3Al2(SiO3)6]为原料制备两性金属铍的工艺如图：
回答下列问题：
(1)绿柱石写成氧化物的形式为___________ 。
(2)750℃烧结时，Na3FeF6仅与绿柱石中BeO作用生成易溶于水的Na2BeF4，滤渣的主要成分是Fe2O3和___________ 。
(3)“水浸”时“产物压碎磨细”的目的是___________ ，为检验“过滤1”的滤液中是否含有Na+，可选用的方法是___________ (填方法名称)。
(4)“沉氟”的化学方程式为___________ 。
(5)镍坩埚作阴极、石墨作阳极，350~400℃电解NaCl-BeCl2熔融混合物得到金属铍，阳极反应式为___________ ；不能用该电解槽电解熔融氯化铍制金属铍的原因可能是___________ 。
回答下列问题：
(1)绿柱石写成氧化物的形式为
(2)750℃烧结时，Na3FeF6仅与绿柱石中BeO作用生成易溶于水的Na2BeF4，滤渣的主要成分是Fe2O3和
(3)“水浸”时“产物压碎磨细”的目的是
(4)“沉氟”的化学方程式为
(5)镍坩埚作阴极、石墨作阳极，350~400℃电解NaCl-BeCl2熔融混合物得到金属铍，阳极反应式为
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