解题方法
1 . Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3,还含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如下图所示。
已知:25℃时,相关物质的Ksp见下表。氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
回答下列问题:
(1)为了提高酸浸速率,可采取的措施为_______ (任写2条即可)。
(2)向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是_______ ;在“沉淀池I”中,滴加氨水调节溶液的pH,使溶液中铝、铁元素完全沉淀,则理论上pH的最小值为_______ (当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,可认为该离子沉淀完全)。
(3)“滤渣2”的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)请写出MnSO4转化为MnOOH的离子方程式_______ 。
(5)经过滤、洗涤、干燥等步骤可得高纯MnOOH。其中洗涤的具体操作为_______ 。
(6)甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。Mn2O3可用作甲苯热催化氧化消除技术的催化剂。其装置及反应机理如图所示,下列说法中错误的是_______。
已知:25℃时,相关物质的Ksp见下表。氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 |
Ksp | 1×10-16.3 | 1×10-38.6 | 1×10-32.3 | 1×10-12.7 | 1.09×10-15 |
(1)为了提高酸浸速率,可采取的措施为
(2)向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是
(3)“滤渣2”的主要成分是
(4)请写出MnSO4转化为MnOOH的离子方程式
(5)经过滤、洗涤、干燥等步骤可得高纯MnOOH。其中洗涤的具体操作为
(6)甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。Mn2O3可用作甲苯热催化氧化消除技术的催化剂。其装置及反应机理如图所示,下列说法中错误的是_______。
A.反应Ⅱ的方程式为C7H8+36MnO2=7CO2+4H2O+18Mn2O3 |
B.反应Ⅰ中Mn元素的化合价升高 |
C.反应Ⅱ中O-H键的形成会吸收能量 |
D.Mn2O3作催化剂可降低总反应C7H8(g)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(g)的焓变 |
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2023-01-12更新
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166次组卷
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2卷引用:湖北省部分重点中学2023届高三上学期第二次联考化学试题