1 . 含氮物质、含硫物质的过量排放会污染大气或水体，研究氮、硫及其化合物的性质及转化，对降低含氮、含硫物质的污染有着重大的意义。
(1)在一定条件下，浓度为5%的尿素[CO(NH₂)₂]吸收液可以脱除烟气中的NO_x。不同吸收反应温度下，测得NO_x的脱除率变化如图所示。
已知信息：尿素的分解温度是160℃。尿素水解：CO(NH₂)₂＋H₂O＝CO₂↑＋2NH₃↑，在低温水解速度慢。
   
①当温度大于80℃时，NO_x的脱除率随温度升高而降低的原因是______。
②写出在70～80℃条件下，尿素和烟气中NO₂反应的化学方程式为______。
(2)ClO₂可对烟气中NO_x、SO₂进行协同脱除，涉及的部分反应如下：
Ⅰ．ClO₂＋NO=NO₂＋ClO
Ⅱ．ClO＋NO=Cl＋NO₂
Ⅲ．ClO₂＋SO₂=ClO＋SO₃
Ⅳ．ClO＋SO₂=Cl＋SO₃
①反应Ⅳ的历程如图4所示。该历程中最大活化能E_正＝_____kcal·mol^－1。
②保持其他条件不变，分别在不添加NO、添加NO两种情况下，控制模拟烟气中不同并反应相同时间，测得SO₂氧化率随变化如图5所示。不添加NO时，SO₂氧化率较低(不超过3%)的原因可能是______。添加NO时，SO₂氧化率比不添加NO时高，其原因可能是______。
   

2 . 铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。以绿柱石[Be₃Al₂(SiO₃)₆]为原料制备两性金属铍的工艺如图：

回答下列问题：
(1)绿柱石写成氧化物的形式为___________。
(2)750℃烧结时，Na₃FeF₆仅与绿柱石中BeO作用生成易溶于水的Na₂BeF₄，滤渣的主要成分是Fe₂O₃和___________。
(3)“水浸”时“产物压碎磨细”的目的是___________，为检验“过滤1”的滤液中是否含有Na⁺，可选用的方法是___________(填方法名称)。
(4)“沉氟”的化学方程式为___________。
(5)镍坩埚作阴极、石墨作阳极，350~400℃电解NaCl-BeCl₂熔融混合物得到金属铍，阳极反应式为___________；不能用该电解槽电解熔融氯化铍制金属铍的原因可能是___________。

3 . 下列事实或做法与化学反应速率无关的是

A．灌制香肠时，添加红曲红	B．餐后立即喝水不利于健康
C．常用冰箱保存食物	D．食品加工时，往往添加抗氧化剂

4 . 下列过程中，化学反应速率减小对人类无益的是

A．金属的腐蚀

B．食物的腐败

C．塑料的老化

D．氨的合成

5 . 工业上用菱锰矿(MnCO₃)［含FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：1．K_sp(CuS)=1.27×10^-36，K_sp(MnS)=4.65×10^-14
2．生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
(1)基态Mn原子价层电子的轨道表示式为___________
(2)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是___________。
(3)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________。
(4)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu²⁺，用沉淀溶解平衡。解释加入难溶电解质MnS的作用___________。
(5)制备MnO₂的另一种方法是电解法。用惰性电极电解MnCl₂溶液可以制得MnO₂
①生成MnO₂的电极反应式是___________。
②若直接电解MnCl₂溶液，生成MnO₂的电极上同时会产生少量气体。用电极反应式解释产生此气体的原因___________。

6 . 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___。
(2)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄四种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是__。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入六个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol∙L−1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=___，V₆=___，V₉=___。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈___色，实验E中的金属呈___色。
③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___。

7 . Burns和Dainton研究发现与合成的反应机理如下：①快；②快；③慢。其中反应②存在、。下列说法不正确的是

A．反应①的活化能小于反应③的活化能

B．反应②的平衡常数

C．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率

D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高的平衡产率

8 . 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A．制造蜂窝煤时加入生石灰	B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎	D．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里