【推荐1】某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		酸性溶液		溶液
		V/mL	c/mol/L	V/mL	c/mol/L	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	4	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	5	t2

(1)其中V₁=___________，T₁=___________，通过实验___________(填A、B、C序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为v()=___________。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图所示，并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________。

【推荐2】水煤气变换反应是重要的化工过程，主要用于合成氨、合成气加工等工业领域中。一定温度下在10L密闭容器中发生该可逆反应，其平衡常数表达式为：。
(1)写出该反应的化学方程式：___________。若温度升高，K值减小，该正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)达到平衡时，改变某一条件，能使的平均反应速率加快的是___________(填字母)。

A．恒容时充入氖气	B．升高温度
C．将体积缩小一半	D．恒温恒容，移走

(3)要使该反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有___________(填字母)。
A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度
D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中CO的浓度
(4)该反应的随时间变化的关系如图。

①实验测得时刻容器内有，5min后的物质的量是0.8mol。这5min内的平均反应速率为___________。
②时刻改变了某种条件，改变的条件可能是___________。

【推荐3】下面是有关化学反应速率与限度的研究。
I．已知
实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素：

编号	温度/℃	草酸溶液()		酸性溶液
		浓度/(mol/L)	体积/mL	浓度/(mol/L)	体积/mL
①	25	0.10	2.0	0.010	4.0
②	25	0.20	2.0	0.010	4.0
③	50	0.20	2.0	0.010	4.0

(1)实验时，分别量取稀硫酸酸化的溶液和无色的草酸溶液，迅速混合并开始计时，通过测定___________来判断反应的快慢。
(2)实验①和②是探究___________对化学反应速率的影响。
(3)实验③从反应开始到结束用了t秒的时间，则用表示0-t秒内该反应的平均速率为___________mol/(L·s)(用含t的式子表示)
Ⅱ．一定条件下，在5L密闭容器内发生反应，的物质的量随时间变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

(4)的平衡转化率为___________。第2s时的体积分数为___________。
(5)恒温恒容下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)

A．容器内混合气体颜色不再变化

B．容器内混合气体压强保持不变

C．容器内混合气体密度保持不变

D．和的浓度之比2:1

(6)为加快该反应速率，可以采取的措施是___________。

A．降低温度	B．恒容时充入He(g)
C．恒压时充入He(g)	D．恒容时充入(g)

【推荐1】氮氧化物和排放易造成臭氧层空洞、酸雨及水体污染。
(1)氮氧化物破坏臭氧层原理为：①②。常温下反应①的平衡常数为，反应②的平衡常数为，则反应的平衡常数K=_______(用表示)；氮氧化物在该反应中的作用是_______。
(2)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：，其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图1。

①工业上选择催化剂乙的原因是_______；
②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为)NO的转化率_______(填“可能是”“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于时，NO转化率降低的原因可能是_______。
③按上述方程式中和的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，和NO的转化率与温度的关系如图2所示。超过后，NO转化率急剧下降，而仍维持较高转化率的原因是_______。
(3)电极生物膜法能有效去除水体中的，进行生物的反硝化反应。其可能反应机理如图3所示。用必要的化学用语及文字来描述此过程为_______。

【推荐3】砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
（1）AsH₃的电子式为___。
（2）改变0.1mol·L^-1三元弱酸H₃AsO₄溶液的pH，溶液中的H₃AsO₄、H₂AsO₄^-、HAsO₄^2-及AsO₄^3-的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：
   
①lgK_a1(H₃AsO₄)=_____。
②用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H₃AsO₄发生的主要反应的离子方程式为___。
（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分热化学反应如下：
反应Ⅰ．As₂O₃(g)+3C(s)2As(g)+3CO(g)   △H₁=akJ·mol^-1
反应Ⅱ．As₂O₃(g)+3C(s)As₄(g)+3CO(g) △H₂=bkJ·mol^-1
反应Ⅲ．As₄(g)4As(g)   △H
①△H=____kJ·mol^-1（用含a、b的代数式表示）。
②反应中催化剂的活性会因为发生反应Ⅱ（生成As₄）而降低，同时存在的反应Ⅲ使As₄量减少。相关数据如下表：

		反应Ⅱ	反应Ⅲ
活化能（kJ·mol-1）	催化剂X	56	75
	催化剂Y	37	97

由上表判断催化剂X____（填“优于”或“劣于”）Y，理由是_____。
（4）反应2As₂S₃(s)4AsS(g)+S₂(g)达平衡时气体总压的对数值lg（p/kPa）与温度的关系如图所示：
   
①对应温度下，B点的反应速率v（正）_____v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
②A点处，AsS(g)的分压为____kPa，该反应的K_p=_____kPa⁵（K_p为以分压表示的平衡常数）。

【推荐1】硫酸是中学最常见的三大强酸之一，某研究性学习小组探究外界条件对铁与硫酸反应速率的影响。
[实验设计]控制用同种铁块，初始使用硫酸体积均为1000mL，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见表），设计如下对比试验。
(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验 编号	实验目的	T/K	Fe/g	c(H2SO4)/ mol·L-1
①	为以下实验作参考	298	10	1.0
②	探究温度对反应速率的影响	_____	_____	_________
③	_____	298	10	18.4

[解释与结论]
(2)实验①、②表明___________
请再提出一种加快该反应速率的方法___________
(3)实验③得出的结论是:当硫酸浓度为18.4 mol/L，________，原因是__________
[思考与交流]
(4)实验③，若t₁时开始加热，在铁的表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。t₁~t₂时间段，反应生成的气体是_________。写出开始加热时发生反应的化学方程式:___。

【推荐2】金属钼(Mo)、镍(Ni)是重要的战略金属，广泛应用在钢铁、化工等领域，辉银矿的主要，还含有Ni、V、Fe等金属元素，处理辉钼矿有火法和湿法两种工艺。下图是用NaClO溶液(pH>9)湿法浸取辉钼矿制备仲钼酸铵[]的工艺流程(已知：次氯酸钠溶液化学性质不稳定，常温下缓慢分解成NaCl，和)。

请回答下列问题：
(1)传统的火法工艺是在空气中灼烧辉铝矿得到和，和上述湿法工艺相比这种方法最大的缺陷是_______。
(2)浸取辉钼矿之前要先将辉钼矿磨碎，目的是_______。
(3)步骤①中溶于NaClO溶液，发生反应的离子方程式为_______。
(4)步骤②由于易溶于有机萃取剂，可以发生草取。步骤③反萃取时使用的X试剂为_______，步骤②③的作用为_______。
(5)某科研小组研究温度对步骤①中浸取率的影响。实验条件为NaClO)的浓度为130g/L，汉取液pH=9。反应时间1.5h温度控制为采用冷水浴冷却和不冷却两种，实验结果见下表：

反应条性	反应现象和结果
冷水浴	反应温度保持30℃左右，Mo元素的浸取率为83.3%。
不冷却	温度上升很快，最高为60℃左右，有大量的气泡产生，Mo元素的浸取率为7.8%。

出现上表实验结果的原因为_______。
(6)碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳铜管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入，则的作用是_______。

【推荐3】二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO₃F)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下：

已知：i.Ce⁴⁺能与Fˉ结合成[CeFx]^(4-x)+，也能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺；
ⅱ.在硫酸体系中Ce⁴⁺能被萃取剂[(HA)₂]萃取，而Ce³⁺不能
ⅲ.常温下，Ce₂(CO₃)₃饱和溶液浓度为1.0×10^-6mol·L^-1。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (写出2种即可)。
(2)写出“氧化焙烧”产物CeO₂与稀H₂SO₄反应的离子方程式：__________。
(3)“萃取”时存在反应：Ce⁴⁺+n(HA)₂ Ce(H_2n-4A_2n)+4H⁺。D表示Ce⁴⁺分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na₂SO₄以改变水层中的c()，D随起始料液中c()增大而减小的原因是_____________。
(4)浸渣经处理可得Ce(BF₄)₃，加入KCl溶液发生如下反应：
Ce(BF₄)₃(s)+ 3K⁺(aq) 3KBF₄(s)+ Ce³⁺(aq)。
若一定温度时，Ce(BF₄)₃、KBF₄的K_sp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=__________(用a、b表示)。
(5)“反萃取”中加H₂O₂的主要反应离子方程式为__________。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L^-1的NH₄HCO₃溶液，产生Ce₂(CO₃)₃沉淀，当Ce³⁺沉淀完全时[c(Ce³⁺)=1×10^-5mol·L^-1]，溶液中c()约为__________。
(6)CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO₂CeO_2(1-x)+xO₂↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：___________。

【推荐1】为充分利用资源，变废为宝，实验室里利用废铁屑制取摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]。某兴趣小组以废铁屑制得摩尔盐后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC₂O₄·2H₂O难溶于水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
回答下列问题：
(1)下列说法正确的是_______(填标号)。

A．步骤①酸化主要是为了抑制Fe2+水解

B．步骤②发生的离子反应是：Fe2+ +C2O+2H2O= FeC2O4·2H2O

C．步骤③用冷水洗涤的效果更好

D．步骤③直接烘干可以加快干燥速率

(2)利用下图装置，可以完成步骤③中的抽滤和洗涤。抽滤结束，开始洗涤前需_______(填“打开”或“关闭”)活塞，理由是_______。

步骤③中检验沉淀是否洗涤干净的操作是_______。
(3)实现步骤④，必须在_______ (填仪器名称)中进行，该步骤发生反应的化学方程式为_______。
(4)步骤⑤，用H₂还原Fe₂O₃往往混有杂质Fe₃O₄，原因是_______。
(5)称取某摩尔盐(M= 392 g/mol)样品14.00 g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100 mL溶液；取25.00 mL溶液加入稀硫酸，用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定。
①达到滴定终点时，消耗15.00 mL KMnO₄溶液，该摩尔盐的纯度是_______%。
②实验结果比理论值偏高的可能原因是_______(填标号)。
a．滴定管洗净后直接加入KMnO₄溶液
b．滴定过程中有少量样品溶液溅出
c．配制溶液过程中蒸馏水未煮沸
d．滴定后滴定管尖嘴处气泡消失

【推荐2】我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。
Ⅰ.如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)：

(1)①~③的涉及的操作方法中，包含过滤的是_______(填序号)。
(2)根据上述流程图，将化学方程式补充完整：_______。NH₃+CO₂+______+______=NaHCO₃+NH₄Cl。
(3)煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是_______。
(4)上述联合制碱法流程可以循环使用的中一种物质是______(填化学式)。
Ⅱ.某小组利用下列装置对Na₂CO₃和NaHCO₃的性质进行探究，(夹持装置已略去，气密性已检查)。

(5)方框中为洗气装置，请将该装置图补充完整_____________。
(6)试剂a为饱和NaHCO₃溶液，其作用是_____________。
(7)实验持续-段时间后，观察到饱和Na₂CO₃溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因_________________。

【推荐3】Co₂O₃主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取Co₂O₃的工艺流程如图所示。

已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2

回答下列问题：
(1)溶浸过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__(写出1种即可)；加入Na₂SO₃的主要作用是__。
(2)氧化除杂过程中金属离子与NaClO₃反应的离子方程式为___，加入Na₂CO₃的主要目的是___。
(3)配制80mL1.0mol·L⁻¹的(NH₄)₂C₂O₄溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有___。
(4)已知某温度下K_sp(CaF₂)=3.4×10⁻¹¹，K_sp(MgF₂)=7.1×10⁻¹¹。该温度下，沉淀除杂时加入足量的NaF溶液可将Ca²⁺、Mg²⁺沉淀除去，若所得滤液中c(Mg²⁺)=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹，则滤液中c(Ca²⁺)为___(保留2位有效数字)。
(5)①取CoC₂O₄·2H₂O晶体在空气中加热至400℃~600℃充分煅烧得到产品，反应中CoC₂O₄·2H₂O与O₂的化学计量数之比为____。
②若取CoC₂O₄·2H₂O晶体5.49g在空气中加热至300℃，得到钴的某种氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为____。