1 . 下列说法正确的是
A.在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液,振荡,溶液褪色,说明植物油含有酯基 |
B.盐酸与硅酸钠溶液反应生成白色沉,证明氯的非金属性大于硅 |
C.溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响,如在酸性溶液中,H2O2分解较快 |
D.任何反应都有一定限度,通过改变反应条件可对反应进行调控 |
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解题方法
2 . 合成氨的反应历程有多种,有一种反应历程如图所示,吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是
A.适当提高分压,可以提高反应速率 |
B.过程中被氧化 |
C.两个氮原子上的加氢过程分步进行 |
D.大量氨分子吸附在催化剂表面,将降低反应速率 |
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2021-07-31更新
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818次组卷
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3卷引用:选择性必修1(SJ)专题2第一单元易错疑难集训(一)
选择性必修1(SJ)专题2第一单元易错疑难集训(一)北京市陈经纶中学2022-2023学年高二10月月考化学试题(已下线)实验02 定性与定量研究影响化学反应速率的因素-【同步实验课】2023-2024学年高二化学教材实验大盘点(人教版2019选择性必修1)
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解题方法
3 . Burns和Dainton研究发现与合成的反应机理如下:①快;②快;③慢。其中反应②存在、。下列说法不正确的是
A.反应①的活化能小于反应③的活化能 |
B.反应②的平衡常数 |
C.要提高合成的速率,关键是提高反应③的速率 |
D.选择合适的催化剂能加快该反应的速率,并提高的平衡产率 |
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2021-12-04更新
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287次组卷
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2卷引用:吉林省长春市东北师大附中2021-2022学年高二上学期阶段测试化学试题
20-21高三下·浙江·阶段练习
4 . 合成氨工业是人工固氮的重要途径,氨气是工农业生产中的重要物质。请回答以下问题:
(1)下列说法不正确的是___________
A.实验室制备氨气时,可以用CaCl2固体干燥氨气
B.在浓氨水中加入生石灰可制备少量氨气
C.合成氨塔中,需要有热交换装置,便于能量的有效利用
D.合成氨工业中,可将氨气液化,并不断将液氨移去,利于提高NH3的产率
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应:
I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔHI
II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔHII
不同温度下氨氧化的平衡常数如下(p=0.1013Mpa):
①下列说法正确的是___________
A.ΔHI>0,ΔHII>0
B.如果对反应不加控制,氨和氧气反应的最终产物主要是N2
C.为使反应有利于朝生成更多的NO方向进行,不必关注热力学问题(平衡移动问题),需要关注动力学问题(反应速率问题)
D.在实际生产中,需采用高压氧化,以利于提高NO的产率
E.反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
②在实际工业生产中,温度一般需要在750℃~850℃左右,其主要原因是___________
(3)已知可通过下列方法合成尿素:
第一步:2NH3(1)+CO2(g)H2NCOONH4(1) ΔH=-159.5kJ/mol
第二步:H2NCOONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(1) ΔH=+28.5kJ/mol
在体积为5L的密闭容器中加入1molCO2和4molNH3,在一定条件下反应进行到10min时,测得CO2和尿素的物质的量均为0.25mol,如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率,则10min内第一步反应中生成H2NCOONH4(1)[氨基甲酸铵]的平均反应速率为___________
②反应进行15分钟后,随着时间的变化,尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显,但氨气和二氧化碳的变化很小,其主要原因是___________ 。
(1)下列说法不正确的是
A.实验室制备氨气时,可以用CaCl2固体干燥氨气
B.在浓氨水中加入生石灰可制备少量氨气
C.合成氨塔中,需要有热交换装置,便于能量的有效利用
D.合成氨工业中,可将氨气液化,并不断将液氨移去,利于提高NH3的产率
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应:
I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔHI
II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔHII
不同温度下氨氧化的平衡常数如下(p=0.1013Mpa):
温度(℃) | 300 | 500 | 700 | 900 | 1100 |
反应I(KI) | 6.3×1041 | 1.1×1026 | 2.1×1019 | 3.8×1015 | 3.4×1011 |
反应II(KII) | 7.3×1056 | 7.1×1034 | 2.6×1025 | 1.5×1020 | 6.7×1016 |
A.ΔHI>0,ΔHII>0
B.如果对反应不加控制,氨和氧气反应的最终产物主要是N2
C.为使反应有利于朝生成更多的NO方向进行,不必关注热力学问题(平衡移动问题),需要关注动力学问题(反应速率问题)
D.在实际生产中,需采用高压氧化,以利于提高NO的产率
E.反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
②在实际工业生产中,温度一般需要在750℃~850℃左右,其主要原因是
(3)已知可通过下列方法合成尿素:
第一步:2NH3(1)+CO2(g)H2NCOONH4(1) ΔH=-159.5kJ/mol
第二步:H2NCOONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(1) ΔH=+28.5kJ/mol
在体积为5L的密闭容器中加入1molCO2和4molNH3,在一定条件下反应进行到10min时,测得CO2和尿素的物质的量均为0.25mol,如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率,则10min内第一步反应中生成H2NCOONH4(1)[氨基甲酸铵]的平均反应速率为
②反应进行15分钟后,随着时间的变化,尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显,但氨气和二氧化碳的变化很小,其主要原因是
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解题方法
5 . 实验室中模拟合成氨反应:在恒容密闭容器中,初始投入量相等的条件下,得到三组实验数据如表所示:
下列有关说法不正确的是
实验序号 | 温度() | 浓度() | ||||||
1 | 300 | 2.00 | 1.70 | 1.50 | 1.36 | 1.25 | 1.20 | 1.20 |
2 | 300 | 2.00 | 1.50 | 1.28 | 1.20 | 1.20 | 1.20 | 1.20 |
3 | 200 | 2.00 | 1.60 | 1.39 | 1.29 | 1.27 | 1.27 | 1.27 |
A.当容器内的压强不再改变时,说明该可逆反应已达到化学平衡状态 |
B.实验2中,前内以的浓度变化表示的化学反应速率为 |
C.比较实验1和2,说明实验2使用了更高效的催化剂 |
D.实验3中,时向容器中充入一定量,则正反应速率不变 |
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2021-09-03更新
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3953次组卷
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12卷引用:浙江省“精诚联盟”2021-2022学年高二上学期返校考试化学试题
浙江省“精诚联盟”2021-2022学年高二上学期返校考试化学试题(已下线)第2章 化学反应速率与化学平衡(能力提升卷)-【高效检测】2021-2022学年高二化学章末测试卷(人教版2019选择性必修1)(已下线)第二单元培优练-2021-2022学年高二化学课后培优练(人教版2019选择性必修1)(已下线)章末培优2 专题2 化学反应速率与化学平衡-2021-2022学年高二化学课后培优练(苏教教版2019选择性必修1)(已下线)2022年浙江省6月高考真题变式题11-20浙江省金华市江南中学等两校2022-2023学年高二上学期12月阶段测试化学试题重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高二上学期12月线上考试化学试题福建省泉州市第六中学2022-2023学年高二上学期期中考化学试题江西省新余市第一中学2022-2023高二上学期期末考试化学试题(已下线)【知识图鉴】单元讲练测选择性必修1第2单元03巩固练吉林省长春外国语学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高二上学期1月期末联考化学试题
名校
6 . 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用淀粉溶液等式剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:(慢)
结合表中数据判断下列说法错误的是
已知:(慢)
结合表中数据判断下列说法错误的是
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | |
试剂用量/ | 10.0 | 5.0 | 2.5 | 10.0 | 10.0 | |
10.0 | 10.0 | 10.0 | 5.0 | 2.5 | ||
4.0 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | ||
淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
蒸馏水 | 0.0 | a | 7.5 | b | 7.5 | |
显色时间 | 35 | 21 | 123 | 56 | 107 |
A. |
B.实验Ⅰ中,用表示的反应速率为 |
C.反应液初始浓度越大,反应时间越短,平均反应速率越大 |
D.为确保能观察到蓝色,需满足的关系为 |
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2021-03-22更新
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388次组卷
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3卷引用:河北省石家庄市第二十七中学2021届高三诊断大联考化学试题
河北省石家庄市第二十七中学2021届高三诊断大联考化学试题(已下线)专题21 化学反应速率(热点讲义)-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练湖南省邵东市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
解题方法
7 . 工业上利用对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为和NO在催化剂()表面转化为和,反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是
A.总反应方程式为 |
B.是脱硝反应的活性中间体 |
C.升高温度,脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度 |
D.决定反应速率的步骤是“H的移除” |
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2021-03-04更新
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646次组卷
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7卷引用:河北省名校联盟2021届高三下学期开学考试(新高考)化学试题
河北省名校联盟2021届高三下学期开学考试(新高考)化学试题福建省名校联盟2021届高三下学期开学考试(新高考)化学试题(已下线)考点17 化学反应速率及其影响因素-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点17 化学反应速率及其影响因素-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)(已下线)专题10 化学反应速率与化学平衡-备战2022年高考化学学霸纠错(全国通用)(已下线)专题13 反应机理图(选择题)-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(已下线)专题二 化学反应机理图象(练)
名校
8 . 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO用于处理大气污染物N2O,发生的反应为:N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) ΔH=-365 kJ·mol-1。上述反应可用“Fe+”作催化剂,其总反应分两步进行:
第一步:Fe++N2O=FeO++N2;
第二步:FeO++CO=Fe++CO2,第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间。
下列说法中正确的是
第一步:Fe++N2O=FeO++N2;
第二步:FeO++CO=Fe++CO2,第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间。
下列说法中正确的是
A.FeO+也是该反应的催化剂 |
B.第一步中Fe+与N2O的碰撞仅部分有效 |
C.第二步反应速率大于第一步反应速率 |
D.增大CO的浓度可显著增大处理N2O的反应速率 |
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2020-11-05更新
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210次组卷
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2卷引用:湖南省临澧县第一中学2021-2022学年高二上学期第一次阶段性考试化学试题