1 . 某兴趣小组设计实验探究，催化空气氧化的效率。回答下列问题：
步骤Ⅰ   制备
在通风橱中用下图装置制备(加热及夹持装置省略)，反应方程式：

(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_______。
(2)从B、C、D中选择合适的装置收集，正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。______
步骤Ⅱ   检验
将通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。
(3)该反应的化学方程式为_______。
步骤Ⅲ   探究催化空气氧化的效率
将一定量与空气混合，得到体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至，按一定流速通入气体样品。(已知：是白色固体，易吸水潮解：)

(4)通入(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。
①能证明被空气氧化的现象是_______；
②被催化氧化的百分率为_______；
③若未通入氮气，②的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用_______方法可以缩短接触时长。
(6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_______。

7 . 某储氢合金(M)的储氢机理简述如下：合金吸附H₂→氢气解离成氢原子→形成含氢固溶体MH_x(相)→形成氢化物MH_y(相)。已知：(相)与MH_y(相)之间可建立平衡：

请回答下列问题：
(1)上述平衡中化学计量数k=________(用含x、y的代数式表示)。
(2)t℃时，向体积恒定的密闭容器中加入一定量的储氢合金(M)，随充入H₂量的改变，固相中氢原子与金属原子个数比(H/M)与容器中H₂的平衡压强p的变化关系如图所示。

①在________温________压强下有利于该储氢合金(M)储存H₂(填“低”或“高”)。
②若6g该储氢合金(M)在10 s内吸收的H₂体积为24 mL，吸氢平均速率v=________mL/(g∙s)。
③关于该储氢过程的说法错误的是________。
a．OA段：其他条件不变时，适当升温能提升形成相的速率
b．AB段：由于H₂的平衡压强p未改变，故AB段过程中无H₂充入
c．BC段：提升H₂压力能大幅提高相中氢原子物质的量
(3)实验表明，H₂中常含有O₂、CO₂、、H₂O等杂质，必须经过净化处理才能被合金储存，原因是___________。
(4)有资料显示，储氢合金表面氢化物的形成会阻碍储氢合金吸附新的氢气分子，若把储氢合金制成纳米颗粒，单位时间内储氢效率会大幅度提高，可能的原因是________________。
(5)某镁系储氢合金的晶体结构如图所示：

该储氢合金的化学式为________。若储氢后每个Mg原子都能结合2个氢原子，则该储氢合金的储氢容量为________mL/g(储氢容量用每克合金结合标准状况下的氢气体积来表示，结果保留到整数)。

10 . 磷灰石的主要成分是，用磷灰石制备FePO₄的流程如下：

下列说法错误的是

A．用H3PO4溶液、H2SO4溶液分步浸取磷灰石比只用H2SO4溶液好

B．用酸对磷灰石进行酸浸时，可用玻璃棒不断地搅拌使HF快速挥发

C．用加热、矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等方法来提高酸浸的效率

D．加入“FeSO4，H2O2，调节pH”的过程中，加入H2O2的目的是氧化Fe2+