真题
名校
1 . 某兴趣小组设计实验探究
，催化空气氧化
的效率。回答下列问题：
步骤Ⅰ 制备
在通风橱中用下图装置制备(加热及夹持装置省略)，反应方程式：
(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_______ 。
(2)从B、C、D中选择合适的装置收集，正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。______
步骤Ⅱ 检验
将通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。
(3)该反应的化学方程式为_______ 。
步骤Ⅲ 探究催化空气氧化的效率
将一定量与空气混合，得到体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至
，按一定流速通入气体样品。(已知：
是白色固体，易吸水潮解：
)
(4)通入
(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了
。
①能证明被空气氧化的现象是_______ ；
②被催化氧化的百分率为_______ ；
③若未通入氮气，②的结果将_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用_______ 方法可以缩短接触时长。
(6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_______ 。
，催化空气氧化的效率。回答下列问题：步骤Ⅰ 制备
在通风橱中用下图装置制备
(加热及夹持装置省略)，反应方程式：(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是
(2)从B、C、D中选择合适的装置收集
，正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。步骤Ⅱ 检验
将
通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。(3)该反应的化学方程式为
步骤Ⅲ 探究
催化空气氧化的效率将一定量
与空气混合，得到体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至，按一定流速通入气体样品。(已知：是白色固体，易吸水潮解：)(4)通入
(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。①能证明
被空气氧化的现象是②
被催化氧化的百分率为③若未通入氮气，②的结果将
(5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用
(6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是
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2023-02-20更新
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6651次组卷
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15卷引用：山东省新泰市第一中学（弘文部）2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题
山东省新泰市第一中学（弘文部）2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题（已下线）专题16 化学实验综合题-2022年高考真题模拟题分项汇编2022年福建省高考真题化学试题（已下线）2022年福建省高考真题变式题(实验探究题)（已下线）安徽省、云南省、吉林省、黑龙江省2023届高三2月适应性测试变式题(实验探究题)（已下线）安徽省、云南省、吉林省、黑龙江省2023届高三2月适应性测试举一反三（实验探究题）（已下线）专题19 实验综合题（已下线）专题19 实验综合题（已下线）第18练 化学实验综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）（已下线）专题突破卷13 化学实验基础（二）-2024年高考化学一轮复习考点通关卷（新教材新高考）（已下线）专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）（已下线）考点48 实验方案设计与评价（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）福建省莆田第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2023-2024学年高三上学期期末考试理综试题-高中化学天津市耀华中学2023-2024学年高三下学期开学验收考化学试卷
2021·浙江·模拟预测
2 . 下列说法正确的是
| A．在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液褪色，说明植物油含有酯基 |
| B．盐酸与硅酸钠溶液反应生成白色沉,证明氯的非金属性大于硅 |
| C．溶液的酸碱性对H2O2的稳定性有较大影响，如在酸性溶液中，H2O2分解较快 |
| D．任何反应都有一定限度，通过改变反应条件可对反应进行调控 |
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3 . 某储氢合金(M)的储氢机理简述如下：合金吸附H2→氢气解离成氢原子→形成含氢固溶体MHx(
相)→形成氢化物MHy(
相)。已知：
(相)与MHy(相)之间可建立平衡：
请回答下列问题：
(1)上述平衡中化学计量数k=________ (用含x、y的代数式表示)。
(2)t℃时，向体积恒定的密闭容器中加入一定量的储氢合金(M)，随充入H2量的改变，固相中氢原子与金属原子个数比(H/M)与容器中H2的平衡压强p的变化关系如图所示。
①在________ 温________ 压强下有利于该储氢合金(M)储存H2(填“低”或“高”)。
②若6g该储氢合金(M)在10 s内吸收的H2体积为24 mL，吸氢平均速率v=________ mL/(g∙s)。
③关于该储氢过程的说法错误的是________ 。
a．OA段：其他条件不变时，适当升温能提升形成相的速率
b．AB段：由于H2的平衡压强p未改变，故AB段过程中无H2充入
c．BC段：提升H2压力能大幅提高相中氢原子物质的量
(3)实验表明，H2中常含有O2、CO2、、H2O等杂质，必须经过净化处理才能被合金储存，原因是___________ 。
(4)有资料显示，储氢合金表面氢化物的形成会阻碍储氢合金吸附新的氢气分子，若把储氢合金制成纳米颗粒，单位时间内储氢效率会大幅度提高，可能的原因是________________ 。
(5)某镁系储氢合金的晶体结构如图所示：
该储氢合金的化学式为________ 。若储氢后每个Mg原子都能结合2个氢原子，则该储氢合金的储氢容量为________ mL/g(储氢容量用每克合金结合标准状况下的氢气体积来表示，结果保留到整数)。
相)→形成氢化物MHy(相)。已知：(相)与MHy(相)之间可建立平衡：请回答下列问题：
(1)上述平衡中化学计量数k=
(2)t℃时，向体积恒定的密闭容器中加入一定量的储氢合金(M)，随充入H2量的改变，固相中氢原子与金属原子个数比(H/M)与容器中H2的平衡压强p的变化关系如图所示。
①在
②若6g该储氢合金(M)在10 s内吸收的H2体积为24 mL，吸氢平均速率v=
③关于该储氢过程的说法错误的是
a．OA段：其他条件不变时，适当升温能提升形成
相的速率b．AB段：由于H2的平衡压强p未改变，故AB段过程中无H2充入
c．BC段：提升H2压力能大幅提高
相中氢原子物质的量(3)实验表明，H2中常含有O2、CO2、
、H2O等杂质，必须经过净化处理才能被合金储存，原因是(4)有资料显示，储氢合金表面氢化物的形成会阻碍储氢合金吸附新的氢气分子，若把储氢合金制成纳米颗粒，单位时间内储氢效率会大幅度提高，可能的原因是
(5)某镁系储氢合金的晶体结构如图所示：
该储氢合金的化学式为
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4 . 下列有关合成氨工业的说法，正确的是
A．根据勒夏特列原理 左右比室温更有利于合成氨的反应 |
B．由于氨易液化， 在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高 |
| C．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动 |
D．合成氨采用的压强是 ，因为该压强下铁触媒的活性最高 |
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解题方法
5 . Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如下图所示。
已知：25℃时，相关物质的Ksp见下表。氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
回答下列问题：
(1)为了提高酸浸速率，可采取的措施为_______ (任写2条即可)。
(2)向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是_______ ；在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为_______ (当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)“滤渣2”的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)请写出MnSO4转化为MnOOH的离子方程式_______ 。
(5)经过滤、洗涤、干燥等步骤可得高纯MnOOH。其中洗涤的具体操作为_______ 。
(6)甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。Mn2O3可用作甲苯热催化氧化消除技术的催化剂。其装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是_______。
已知：25℃时，相关物质的Ksp见下表。氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
| 物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 |
| Ksp | 1×10-16.3 | 1×10-38.6 | 1×10-32.3 | 1×10-12.7 | 1.09×10-15 |
(1)为了提高酸浸速率，可采取的措施为
(2)向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是
(3)“滤渣2”的主要成分是
(4)请写出MnSO4转化为MnOOH的离子方程式
(5)经过滤、洗涤、干燥等步骤可得高纯MnOOH。其中洗涤的具体操作为
(6)甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。Mn2O3可用作甲苯热催化氧化消除技术的催化剂。其装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是_______。
| A．反应Ⅱ的方程式为C7H8+36MnO2=7CO2+4H2O+18Mn2O3 |
| B．反应Ⅰ中Mn元素的化合价升高 |
| C．反应Ⅱ中O-H键的形成会吸收能量 |
| D．Mn2O3作催化剂可降低总反应C7H8(g)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(g)的焓变 |
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2023-01-12更新
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166次组卷
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2卷引用：湖北省部分重点中学2023届高三上学期第二次联考化学试题
名校
解题方法
6 . 实验室中模拟合成氨反应：
在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
下列有关说法不正确的是
在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：| 实验序号 | 温度( ) |  浓度( ) | ||||||
 |  |  |  |  |  |  | ||
| 1 | 300 | 2.00 | 1.70 | 1.50 | 1.36 | 1.25 | 1.20 | 1.20 |
| 2 | 300 | 2.00 | 1.50 | 1.28 | 1.20 | 1.20 | 1.20 | 1.20 |
| 3 | 200 | 2.00 | 1.60 | 1.39 | 1.29 | 1.27 | 1.27 | 1.27 |
| A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态 |
B．实验2中，前内以 的浓度变化表示的化学反应速率为 |
| C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂 |
D．实验3中，时向容器中充入一定量 ，则正反应速率 不变 |
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2021-09-03更新
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3953次组卷
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12卷引用：浙江省金华市江南中学等两校2022-2023学年高二上学期12月阶段测试化学试题
浙江省金华市江南中学等两校2022-2023学年高二上学期12月阶段测试化学试题重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高二上学期12月线上考试化学试题浙江省“精诚联盟”2021-2022学年高二上学期返校考试化学试题（已下线）第2章 化学反应速率与化学平衡（能力提升卷）-【高效检测】2021-2022学年高二化学章末测试卷（人教版2019选择性必修1）（已下线）第二单元培优练-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版2019选择性必修1）（已下线）章末培优2 专题2 化学反应速率与化学平衡-2021-2022学年高二化学课后培优练（苏教教版2019选择性必修1）（已下线）2022年浙江省6月高考真题变式题11-20福建省泉州市第六中学2022-2023学年高二上学期期中考化学试题江西省新余市第一中学2022-2023高二上学期期末考试化学试题（已下线）【知识图鉴】单元讲练测选择性必修1第2单元03巩固练吉林省长春外国语学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高二上学期1月期末联考化学试题
名校
7 . 鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，分别在等体积双氧水中加入少量Na2CO3、NaCl和NaOH固体探究鱼浮灵增氧原理，实验结果如图所示。下列说法不正确 的是
| A．Na2CO3对H2O2的分解有促进作用 | B．加入NaCl后溶液溶解氧变化不明显 |
| C．H2O2分解随pH增大而持续加快 | D．鱼浮灵使用时应根据pH控制投放量 |
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2022-06-22更新
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297次组卷
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5卷引用：江苏省苏州市工业园区三校20232024学年高二上学期10月联考化学试题
名校
8 . 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO用于处理大气污染物N2O，发生的反应为：N2O(g)＋CO(g) 
CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－365 kJ·mol－1。上述反应可用“Fe＋”作催化剂，其总反应分两步进行：
第一步：Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2；
第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2，第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间。
下列说法中正确的是
CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－365 kJ·mol－1。上述反应可用“Fe＋”作催化剂，其总反应分两步进行：第一步：Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2；
第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2，第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间。
下列说法中正确的是
| A．FeO＋也是该反应的催化剂 |
| B．第一步中Fe＋与N2O的碰撞仅部分有效 |
| C．第二步反应速率大于第一步反应速率 |
| D．增大CO的浓度可显著增大处理N2O的反应速率 |
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2020-11-05更新
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210次组卷
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2卷引用：湖北省四地六校2020-2021学年高二上学期联合考试化学试题
名校
解题方法
9 . 合成氨的反应历程有多种，有一种反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用*表示。下列说法错误的是
A．适当提高 分压，可以提高反应速率 |
B． 过程中 被氧化 |
| C．两个氮原子上的加氢过程分步进行 |
| D．大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率 |
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2021-07-31更新
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819次组卷
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3卷引用：北京市陈经纶中学2022-2023学年高二10月月考化学试题
北京市陈经纶中学2022-2023学年高二10月月考化学试题选择性必修1（SJ）专题2第一单元易错疑难集训（一）（已下线）实验02 定性与定量研究影响化学反应速率的因素-【同步实验课】2023-2024学年高二化学教材实验大盘点（人教版2019选择性必修1）
20-21高三下·浙江·阶段练习
10 . 合成氨工业是人工固氮的重要途径，氨气是工农业生产中的重要物质。请回答以下问题：
(1)下列说法不正确的是___________
A．实验室制备氨气时，可以用CaCl2固体干燥氨气
B．在浓氨水中加入生石灰可制备少量氨气
C．合成氨塔中，需要有热交换装置，便于能量的有效利用
D．合成氨工业中，可将氨气液化，并不断将液氨移去，利于提高NH3的产率
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
I．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔHI
II．4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔHII
不同温度下氨氧化的平衡常数如下(p=0.1013Mpa)：
①下列说法正确的是___________
A．ΔHI＞0，ΔHII＞0
B．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是N2
C．为使反应有利于朝生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
D．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
E．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
②在实际工业生产中，温度一般需要在750℃～850℃左右，其主要原因是___________
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：2NH3(1)+CO2(g)H2NCOONH4(1) ΔH=-159.5kJ/mol
第二步：H2NCOONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(1) ΔH=+28.5kJ/mol
在体积为5L的密闭容器中加入1molCO2和4molNH3，在一定条件下反应进行到10min时，测得CO2和尿素的物质的量均为0.25mol，如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10min内第一步反应中生成H2NCOONH4(1)[氨基甲酸铵]的平均反应速率为___________
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的变化很小，其主要原因是___________ 。
(1)下列说法不正确的是
A．实验室制备氨气时，可以用CaCl2固体干燥氨气
B．在浓氨水中加入生石灰可制备少量氨气
C．合成氨塔中，需要有热交换装置，便于能量的有效利用
D．合成氨工业中，可将氨气液化，并不断将液氨移去，利于提高NH3的产率
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
I．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔHIII．4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) ΔHII不同温度下氨氧化的平衡常数如下(p=0.1013Mpa)：
| 温度(℃) | 300 | 500 | 700 | 900 | 1100 |
| 反应I(KI) | 6.3×1041 | 1.1×1026 | 2.1×1019 | 3.8×1015 | 3.4×1011 |
| 反应II(KII) | 7.3×1056 | 7.1×1034 | 2.6×1025 | 1.5×1020 | 6.7×1016 |
A．ΔHI＞0，ΔHII＞0
B．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是N2
C．为使反应有利于朝生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
D．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
E．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
②在实际工业生产中，温度一般需要在750℃～850℃左右，其主要原因是
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：2NH3(1)+CO2(g)
H2NCOONH4(1) ΔH=-159.5kJ/mol第二步：H2NCOONH4(1)
CO(NH2)2(1)+H2O(1) ΔH=+28.5kJ/mol在体积为5L的密闭容器中加入1molCO2和4molNH3，在一定条件下反应进行到10min时，测得CO2和尿素的物质的量均为0.25mol，如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10min内第一步反应中生成H2NCOONH4(1)[氨基甲酸铵]的平均反应速率为
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的变化很小，其主要原因是
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