反应速率的调控作用习题/试题/练习题/测试题及答案-高中化学-组卷网

2022高三·全国·专题练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

反应速率的调控作用常见的几种羧酸探究物质组成或测量物质的含量综合实验设计与评价

真题名校

1 . 某兴趣小组设计实验探究

，催化空气氧化

的效率。回答下列问题：
步骤Ⅰ 制备

在通风橱中用下图装置制备

(加热及夹持装置省略)，反应方程式：

(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_______。
(2)从B、C、D中选择合适的装置收集

，正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。______
步骤Ⅱ 检验

将

通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。
(3)该反应的化学方程式为_______。
步骤Ⅲ 探究

催化空气氧化

的效率
将一定量

与空气混合，得到

体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至

，按一定流速通入气体样品。(已知：

是白色固体，易吸水潮解：

)

(4)通入

(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了

。
①能证明

被空气氧化的现象是_______；
②

被催化氧化的百分率为_______；
③若未通入氮气，②的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用_______方法可以缩短接触时长。
(6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_______。

2023-02-20更新 | 6633次组卷 | 15卷引用：2022年福建省高考真题化学试题

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20-21高二上·湖北·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

反应速率的调控作用化学实验探究

解题方法

控制变量探究反应速率的影响因素

2 . 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行：
反应A：

(慢)
反应B：

(快)
(1)该“碘钟实验”的总反应是___。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a.向K₂S₂O₈溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是___、试剂Y是___。
(3)已知A反应的速率方程为： (

)，式中k为常数。为确定m、n值进行实验II。（溶液浓度均为0.01mol/L）

实验序号	试剂体积V/mL					显色时间 t/s
实验序号	K₂S₂O₈溶液	KI溶液	水	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液	显色时间 t/s
①	10	10	0	4	1	27.0
②	5	10	5	4	1	54.0
③	2.5	10	V₁	4	1	108.0
④	10	5	5	4	1	54.0

①表中V₁=__mL，理由是___；
②通过数据计算得知：m=___，n=___。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验III。（溶液浓度均为0.01mol/L）

试剂体积V/mL
K₂S₂O₈溶液	KI溶液	水	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液
10	5	3	6	1

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验III未产生颜色变化的原因：___。

2020-11-30更新 | 255次组卷 | 1卷引用：湖北省“荆、荆、襄、宜“四地七校联盟2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

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2018·陕西西安·模拟预测

单选题 | 较难(0.4) |

Fe2+的鉴别及其应用反应速率的调控作用乙炔的制备

名校

3 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A.	取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO₄酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol/L H₂C₂O₄溶液2mL，向另一支试管中加入0.01mol/L H₂C₂O₄溶液4mL，第一支试管中褪色时间长。	H₂C₂O₄浓度越大，反应速率越快
B.	向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色。	产生的气体为乙炔
C.	取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl₃溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/L CuCl₂溶液2mL，试管①产生气泡快。	加入FeCl₃时，双氧水分解反应的活化能较大。
D.	检验FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺时，将溶液滴入酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去。	不能证明溶液中含有Fe²⁺

A．A

B．B

C．C

D．D

2018-01-11更新 | 1213次组卷 | 2卷引用：陕西省西安市长安区第一中学2018届高三上学期第九次质量检测化学试题

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22-23高二上·云南临沧·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

温度对化学反应速率的影响外因对化学反应速率影响的综合分析反应速率的调控作用压强对化学平衡移动的影响

4 . 下列有关合成氨工业的说法，正确的是

A．根据勒夏特列原理

左右比室温更有利于合成氨的反应

B．由于氨易液化，

在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高

C．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

D．合成氨采用的压强是

，因为该压强下铁触媒的活性最高

2024-04-12更新 | 32次组卷 | 1卷引用：云南省临沧市沧源佤族自治县民族中学2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试题

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21-22高一下·浙江宁波·期中

单选题 | 适中(0.65) |

影响化学反应速率的外因反应速率的调控作用

名校

5 . 鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，分别在等体积双氧水中加入少量Na₂CO₃、NaCl和NaOH固体探究鱼浮灵增氧原理，实验结果如图所示。下列说法不正确的是

A．Na₂CO₃对H₂O₂的分解有促进作用	B．加入NaCl后溶液溶解氧变化不明显
C．H₂O₂分解随pH增大而持续加快	D．鱼浮灵使用时应根据pH控制投放量

2022-06-22更新 | 296次组卷 | 5卷引用：浙江省宁波效实中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学（选考）试题

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23-24高三上·湖北恩施·阶段练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

反应速率的调控作用溶度积常数相关计算物质分离、提纯综合应用锰的重要化合物的制备

解题方法

制备类化工流程

6 . Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如下图所示。

已知：25℃时，相关物质的K_sp见下表。氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂	Co(OH)₂
K_sp	1×10^-16.3	1×10^-38.6	1×10^-32.3	1×10^-12.7	1.09×10^-15

回答下列问题：
(1)为了提高酸浸速率，可采取的措施为_______(任写2条即可)。
(2)向“沉淀池I”中加入MnO₂的作用是_______；在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为_______(当溶液中某离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。
(4)请写出MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式_______。
(5)经过滤、洗涤、干燥等步骤可得高纯MnOOH。其中洗涤的具体操作为_______。
(6)甲苯(用C₇H₈表示)是一种挥发性的大气污染物。Mn₂O₃可用作甲苯热催化氧化消除技术的催化剂。其装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是_______。