真题
名校
1 . 某兴趣小组设计实验探究
，催化空气氧化
的效率。回答下列问题：
步骤Ⅰ 制备
在通风橱中用下图装置制备(加热及夹持装置省略)，反应方程式：
(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_______ 。
(2)从B、C、D中选择合适的装置收集，正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。______
步骤Ⅱ 检验
将通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。
(3)该反应的化学方程式为_______ 。
步骤Ⅲ 探究催化空气氧化的效率
将一定量与空气混合，得到体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至
，按一定流速通入气体样品。(已知：
是白色固体，易吸水潮解：
)
(4)通入
(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了
。
①能证明被空气氧化的现象是_______ ；
②被催化氧化的百分率为_______ ；
③若未通入氮气，②的结果将_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用_______ 方法可以缩短接触时长。
(6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是_______ 。
，催化空气氧化的效率。回答下列问题：步骤Ⅰ 制备
在通风橱中用下图装置制备
(加热及夹持装置省略)，反应方程式：(1)装置A中盛放甲酸的仪器的名称是
(2)从B、C、D中选择合适的装置收集
，正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。步骤Ⅱ 检验
将
通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。(3)该反应的化学方程式为
步骤Ⅲ 探究
催化空气氧化的效率将一定量
与空气混合，得到体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至，按一定流速通入气体样品。(已知：是白色固体，易吸水潮解：)(4)通入
(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。①能证明
被空气氧化的现象是②
被催化氧化的百分率为③若未通入氮气，②的结果将
(5)探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用
(6)步骤Ⅲ装置存在的不足之处是
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2023-02-20更新
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6637次组卷
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15卷引用：2022年福建省高考真题化学试题
2022年福建省高考真题化学试题（已下线）专题16 化学实验综合题-2022年高考真题模拟题分项汇编（已下线）2022年福建省高考真题变式题(实验探究题)（已下线）安徽省、云南省、吉林省、黑龙江省2023届高三2月适应性测试变式题(实验探究题)（已下线）安徽省、云南省、吉林省、黑龙江省2023届高三2月适应性测试举一反三（实验探究题）（已下线）专题19 实验综合题（已下线）专题19 实验综合题（已下线）第18练 化学实验综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学（2024届一轮复习通用）（已下线）专题突破卷13 化学实验基础（二）-2024年高考化学一轮复习考点通关卷（新教材新高考）（已下线）专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密（全国通用）（已下线）考点48 实验方案设计与评价（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）山东省新泰市第一中学（弘文部）2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题福建省莆田第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2023-2024学年高三上学期期末考试理综试题-高中化学天津市耀华中学2023-2024学年高三下学期开学验收考化学试卷
解题方法
2 . 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行：
反应A：
(慢)
反应B：
(快)
(1)该“碘钟实验”的总反应是___ 。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a.向K2S2O8溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是___ 、试剂Y是___ 。
(3)已知A反应的速率方程为： (
)，式中k为常数。为确定m、n值进行实验II。（溶液浓度均为0.01mol/L）
①表中V1=__ mL，理由是___ ；
②通过数据计算得知：m=___ ，n=___ 。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验III。（溶液浓度均为0.01mol/L）
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验III未产生颜色变化的原因：___ 。
资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行：
反应A：
(慢)反应B：
(快)(1)该“碘钟实验”的总反应是
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a.向K2S2O8溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是
(3)已知A反应的速率方程为： (
)，式中k为常数。为确定m、n值进行实验II。（溶液浓度均为0.01mol/L）| 实验 序号 | 试剂体积V/mL | 显色时间 t/s | ||||
| K2S2O8溶液 | KI溶液 | 水 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | ||
| ① | 10 | 10 | 0 | 4 | 1 | 27.0 |
| ② | 5 | 10 | 5 | 4 | 1 | 54.0 |
| ③ | 2.5 | 10 | V1 | 4 | 1 | 108.0 |
| ④ | 10 | 5 | 5 | 4 | 1 | 54.0 |
②通过数据计算得知：m=
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验III。（溶液浓度均为0.01mol/L）
| 试剂体积V/mL | ||||
| K2S2O8溶液 | KI溶液 | 水 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 |
| 10 | 5 | 3 | 6 | 1 |
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验III未产生颜色变化的原因：
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解题方法
3 . Mn2O3是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量Fe3O4、FeO、CoO、Al2O3)为原料制备Mn2O3的工艺流程如下图所示。
已知：25℃时，相关物质的Ksp见下表。氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
回答下列问题：
(1)为了提高酸浸速率，可采取的措施为_______ (任写2条即可)。
(2)向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是_______ ；在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为_______ (当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)。
(3)“滤渣2”的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)请写出MnSO4转化为MnOOH的离子方程式_______ 。
(5)经过滤、洗涤、干燥等步骤可得高纯MnOOH。其中洗涤的具体操作为_______ 。
(6)甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。Mn2O3可用作甲苯热催化氧化消除技术的催化剂。其装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是_______。
已知：25℃时，相关物质的Ksp见下表。氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
| 物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 |
| Ksp | 1×10-16.3 | 1×10-38.6 | 1×10-32.3 | 1×10-12.7 | 1.09×10-15 |
(1)为了提高酸浸速率，可采取的措施为
(2)向“沉淀池I”中加入MnO2的作用是
(3)“滤渣2”的主要成分是
(4)请写出MnSO4转化为MnOOH的离子方程式
(5)经过滤、洗涤、干燥等步骤可得高纯MnOOH。其中洗涤的具体操作为
(6)甲苯(用C7H8表示)是一种挥发性的大气污染物。Mn2O3可用作甲苯热催化氧化消除技术的催化剂。其装置及反应机理如图所示，下列说法中错误的是_______。
| A．反应Ⅱ的方程式为C7H8+36MnO2=7CO2+4H2O+18Mn2O3 |
| B．反应Ⅰ中Mn元素的化合价升高 |
| C．反应Ⅱ中O-H键的形成会吸收能量 |
| D．Mn2O3作催化剂可降低总反应C7H8(g)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(g)的焓变 |
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2023-01-12更新
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166次组卷
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2卷引用：湖北省部分重点中学2023届高三上学期第二次联考化学试题
2023高三·全国·专题练习
4 . 
的反应速率表达式为
(
为正反应速率常数，只与温度有关。
和
为反应级数，取最简正整数)。
为了探究一定温度下 NO、
的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：
(1)中，m=_______ ，n=_______ 。
(2)经研究，有人提出上述反应分两步进行：
；
。
化学总反应由较慢的一步反应决定。
上述反应中，(a)反应较慢，(a)正反应活化能_______ (填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反应活化能。
(3)1889年，瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式：
[
为反应速率常数，
为比例常数，
为自然对数的底数，
为气体摩尔常数，
为开尔文温度，
为活化能
]。
①反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数增大的倍数_______ (填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。
②由此判断下列说法中正确的是_______ (填序号，K正、K逆为正、逆速率常数)。
A.其他条件不变，升高温度，K正增大，K逆变小
B.其他条件不变，使用催化剂，K正、K逆同倍数增大
C.其他条件不变，增大反应物浓度K正增大，K逆不变
D.其他条件不变，减小压强，K正、K逆都变小
的反应速率表达式为 (为正反应速率常数，只与温度有关。和为反应级数，取最简正整数)。为了探究一定温度下 NO、
的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：| 序号 |  |  |  |
| I | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
| II | 0.10 | 0.20 | 0.828 |
| III | 0.30 | 0.10 | 3.726 |
中，m=(2)经研究，有人提出上述反应分两步进行：
；。化学总反应由较慢的一步反应决定。
上述反应中，(a)反应较慢，(a)正反应活化能
(3)1889年，瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式：
[为反应速率常数，为比例常数，为自然对数的底数，为气体摩尔常数，为开尔文温度，为活化能]。①
反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数增大的倍数②由此判断下列说法中正确的是
A.其他条件不变，升高温度，K正增大，K逆变小
B.其他条件不变，使用催化剂，K正、K逆同倍数增大
C.其他条件不变，增大反应物浓度K正增大，K逆不变
D.其他条件不变，减小压强，K正、K逆都变小
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20-21高三下·浙江·阶段练习
5 . 合成氨工业是人工固氮的重要途径，氨气是工农业生产中的重要物质。请回答以下问题：
(1)下列说法不正确的是___________
A．实验室制备氨气时，可以用CaCl2固体干燥氨气
B．在浓氨水中加入生石灰可制备少量氨气
C．合成氨塔中，需要有热交换装置，便于能量的有效利用
D．合成氨工业中，可将氨气液化，并不断将液氨移去，利于提高NH3的产率
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
I．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔHI
II．4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔHII
不同温度下氨氧化的平衡常数如下(p=0.1013Mpa)：
①下列说法正确的是___________
A．ΔHI＞0，ΔHII＞0
B．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是N2
C．为使反应有利于朝生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
D．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
E．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
②在实际工业生产中，温度一般需要在750℃～850℃左右，其主要原因是___________
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：2NH3(1)+CO2(g)H2NCOONH4(1) ΔH=-159.5kJ/mol
第二步：H2NCOONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(1) ΔH=+28.5kJ/mol
在体积为5L的密闭容器中加入1molCO2和4molNH3，在一定条件下反应进行到10min时，测得CO2和尿素的物质的量均为0.25mol，如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10min内第一步反应中生成H2NCOONH4(1)[氨基甲酸铵]的平均反应速率为___________
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的变化很小，其主要原因是___________ 。
(1)下列说法不正确的是
A．实验室制备氨气时，可以用CaCl2固体干燥氨气
B．在浓氨水中加入生石灰可制备少量氨气
C．合成氨塔中，需要有热交换装置，便于能量的有效利用
D．合成氨工业中，可将氨气液化，并不断将液氨移去，利于提高NH3的产率
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
I．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔHIII．4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) ΔHII不同温度下氨氧化的平衡常数如下(p=0.1013Mpa)：
| 温度(℃) | 300 | 500 | 700 | 900 | 1100 |
| 反应I(KI) | 6.3×1041 | 1.1×1026 | 2.1×1019 | 3.8×1015 | 3.4×1011 |
| 反应II(KII) | 7.3×1056 | 7.1×1034 | 2.6×1025 | 1.5×1020 | 6.7×1016 |
A．ΔHI＞0，ΔHII＞0
B．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是N2
C．为使反应有利于朝生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
D．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
E．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
②在实际工业生产中，温度一般需要在750℃～850℃左右，其主要原因是
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：2NH3(1)+CO2(g)
H2NCOONH4(1) ΔH=-159.5kJ/mol第二步：H2NCOONH4(1)
CO(NH2)2(1)+H2O(1) ΔH=+28.5kJ/mol在体积为5L的密闭容器中加入1molCO2和4molNH3，在一定条件下反应进行到10min时，测得CO2和尿素的物质的量均为0.25mol，如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10min内第一步反应中生成H2NCOONH4(1)[氨基甲酸铵]的平均反应速率为
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的变化很小，其主要原因是
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