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解题方法
1 . MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式如下所示：
为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计，发生的其他副反应忽略不计。
已知：转化率=
，也可以用百分数表示。下列说法错误的是
为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计，发生的其他副反应忽略不计。
已知：转化率=
，也可以用百分数表示。下列说法错误的是| A．X、Y两点消耗反应物TOME的速率v正(X)＜v正(Y) |
| B．X、Z两点该化学反应的瞬时速率大小为v(X)＞v(Z) |
C．210℃时，0~150 min之间用MTP表示该化学反应的速率为 |
D．若Z点处于化学平衡，则平衡时溶液体系中甲醇的百分含量为 |
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解题方法
2 . 实验室中模拟合成氨反应：
在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：
下列有关说法不正确的是
在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：| 实验序号 | 温度( ) |  浓度( ) | ||||||
 |  |  |  |  |  |  | ||
| 1 | 300 | 2.00 | 1.70 | 1.50 | 1.36 | 1.25 | 1.20 | 1.20 |
| 2 | 300 | 2.00 | 1.50 | 1.28 | 1.20 | 1.20 | 1.20 | 1.20 |
| 3 | 200 | 2.00 | 1.60 | 1.39 | 1.29 | 1.27 | 1.27 | 1.27 |
| A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态 |
B．实验2中，前内以 的浓度变化表示的化学反应速率为 |
| C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂 |
D．实验3中，时向容器中充入一定量 ，则正反应速率 不变 |
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2021-09-03更新
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3953次组卷
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12卷引用：浙江省“精诚联盟”2021-2022学年高二上学期返校考试化学试题
浙江省“精诚联盟”2021-2022学年高二上学期返校考试化学试题（已下线）第2章 化学反应速率与化学平衡（能力提升卷）-【高效检测】2021-2022学年高二化学章末测试卷（人教版2019选择性必修1）（已下线）第二单元培优练-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版2019选择性必修1）（已下线）章末培优2 专题2 化学反应速率与化学平衡-2021-2022学年高二化学课后培优练（苏教教版2019选择性必修1）（已下线）2022年浙江省6月高考真题变式题11-20浙江省金华市江南中学等两校2022-2023学年高二上学期12月阶段测试化学试题重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高二上学期12月线上考试化学试题福建省泉州市第六中学2022-2023学年高二上学期期中考化学试题江西省新余市第一中学2022-2023高二上学期期末考试化学试题（已下线）【知识图鉴】单元讲练测选择性必修1第2单元03巩固练吉林省长春外国语学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高二上学期1月期末联考化学试题
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解题方法
3 . 磷灰石的主要成分是
，用磷灰石制备FePO4的流程如下：
下列说法错误的是
，用磷灰石制备FePO4的流程如下：下列说法错误的是
| A．用H3PO4溶液、H2SO4溶液分步浸取磷灰石比只用H2SO4溶液好 |
| B．用酸对磷灰石进行酸浸时，可用玻璃棒不断地搅拌使HF快速挥发 |
| C．用加热、矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等方法来提高酸浸的效率 |
| D．加入“FeSO4，H2O2，调节pH”的过程中，加入H2O2的目的是氧化Fe2+ |
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4 . 鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，分别在等体积双氧水中加入少量Na2CO3、NaCl和NaOH固体探究鱼浮灵增氧原理，实验结果如图所示。下列说法不正确 的是
| A．Na2CO3对H2O2的分解有促进作用 | B．加入NaCl后溶液溶解氧变化不明显 |
| C．H2O2分解随pH增大而持续加快 | D．鱼浮灵使用时应根据pH控制投放量 |
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2022-06-22更新
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296次组卷
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5卷引用：浙江省宁波效实中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学（选考）试题
20-21高三下·浙江·阶段练习
5 . 合成氨工业是人工固氮的重要途径，氨气是工农业生产中的重要物质。请回答以下问题：
(1)下列说法不正确的是___________
A．实验室制备氨气时，可以用CaCl2固体干燥氨气
B．在浓氨水中加入生石灰可制备少量氨气
C．合成氨塔中，需要有热交换装置，便于能量的有效利用
D．合成氨工业中，可将氨气液化，并不断将液氨移去，利于提高NH3的产率
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
I．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔHI
II．4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔHII
不同温度下氨氧化的平衡常数如下(p=0.1013Mpa)：
①下列说法正确的是___________
A．ΔHI＞0，ΔHII＞0
B．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是N2
C．为使反应有利于朝生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
D．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
E．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
②在实际工业生产中，温度一般需要在750℃～850℃左右，其主要原因是___________
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：2NH3(1)+CO2(g)H2NCOONH4(1) ΔH=-159.5kJ/mol
第二步：H2NCOONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(1) ΔH=+28.5kJ/mol
在体积为5L的密闭容器中加入1molCO2和4molNH3，在一定条件下反应进行到10min时，测得CO2和尿素的物质的量均为0.25mol，如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10min内第一步反应中生成H2NCOONH4(1)[氨基甲酸铵]的平均反应速率为___________
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的变化很小，其主要原因是___________ 。
(1)下列说法不正确的是
A．实验室制备氨气时，可以用CaCl2固体干燥氨气
B．在浓氨水中加入生石灰可制备少量氨气
C．合成氨塔中，需要有热交换装置，便于能量的有效利用
D．合成氨工业中，可将氨气液化，并不断将液氨移去，利于提高NH3的产率
(2)氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
I．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔHIII．4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) ΔHII不同温度下氨氧化的平衡常数如下(p=0.1013Mpa)：
| 温度(℃) | 300 | 500 | 700 | 900 | 1100 |
| 反应I(KI) | 6.3×1041 | 1.1×1026 | 2.1×1019 | 3.8×1015 | 3.4×1011 |
| 反应II(KII) | 7.3×1056 | 7.1×1034 | 2.6×1025 | 1.5×1020 | 6.7×1016 |
A．ΔHI＞0，ΔHII＞0
B．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是N2
C．为使反应有利于朝生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)
D．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率
E．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等
②在实际工业生产中，温度一般需要在750℃～850℃左右，其主要原因是
(3)已知可通过下列方法合成尿素：
第一步：2NH3(1)+CO2(g)
H2NCOONH4(1) ΔH=-159.5kJ/mol第二步：H2NCOONH4(1)
CO(NH2)2(1)+H2O(1) ΔH=+28.5kJ/mol在体积为5L的密闭容器中加入1molCO2和4molNH3，在一定条件下反应进行到10min时，测得CO2和尿素的物质的量均为0.25mol，如图所示。
①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10min内第一步反应中生成H2NCOONH4(1)[氨基甲酸铵]的平均反应速率为
②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的变化很小，其主要原因是
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解题方法
6 . Burns和Dainton研究发现
与
合成
的反应机理如下：①
快；②
快；③
慢。其中反应②存在
、
。下列说法不正确的是
与合成的反应机理如下：①快；②快；③慢。其中反应②存在、。下列说法不正确的是| A．反应①的活化能小于反应③的活化能 |
B．反应②的平衡常数 |
| C．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 |
| D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高的平衡产率 |
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2021-12-04更新
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287次组卷
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2卷引用：吉林省长春市东北师大附中2021-2022学年高二上学期阶段测试化学试题
名校
7 . 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO用于处理大气污染物N2O，发生的反应为：N2O(g)＋CO(g) 
CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－365 kJ·mol－1。上述反应可用“Fe＋”作催化剂，其总反应分两步进行：
第一步：Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2；
第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2，第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间。
下列说法中正确的是
CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－365 kJ·mol－1。上述反应可用“Fe＋”作催化剂，其总反应分两步进行：第一步：Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2；
第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2，第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间。
下列说法中正确的是
| A．FeO＋也是该反应的催化剂 |
| B．第一步中Fe＋与N2O的碰撞仅部分有效 |
| C．第二步反应速率大于第一步反应速率 |
| D．增大CO的浓度可显著增大处理N2O的反应速率 |
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2020-11-05更新
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210次组卷
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2卷引用：湖北省四地六校2020-2021学年高二上学期联合考试化学试题
名校
8 . 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用
淀粉溶液
等式剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：
(慢)
结合表中数据判断下列说法错误的是
淀粉溶液等式剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：
(慢)结合表中数据判断下列说法错误的是
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | |
试剂用量/ |  | 10.0 | 5.0 | 2.5 | 10.0 | 10.0 |
 | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 5.0 | 2.5 | |
 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | |
 淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
| 蒸馏水 | 0.0 | a | 7.5 | b | 7.5 | |
显色时间 | 35 | 21 | 123 | 56 | 107 | |
A． |
B．实验Ⅰ中，用 表示的反应速率为 |
| C．反应液初始浓度越大，反应时间越短，平均反应速率越大 |
D．为确保能观察到蓝色，需满足的关系为 |
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2021-03-22更新
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387次组卷
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3卷引用：河北省石家庄市第二十七中学2021届高三诊断大联考化学试题
河北省石家庄市第二十七中学2021届高三诊断大联考化学试题（已下线）专题21 化学反应速率（热点讲义）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练湖南省邵东市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
9 . 硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应：
(未配平)。在4只小烧杯中分别加入
溶液与
的稀硫酸。改变下表所示的条件：
下列说法不正确的是
(未配平)。在4只小烧杯中分别加入溶液与的稀硫酸。改变下表所示的条件：| 小烧杯编号 | 小烧杯中新加入的物质 | 温度/℃ |
| i |  溶液 | 20 |
| ii |  蒸馏水 | 20 |
| iii | 溶液 | 50 |
| iv | 蒸馏水 | 50 |
| A．i与ii对比可探究浓度对反应速率的影响 |
| B．i与iii对比可探究温度对反应速率的影响 |
C．生成沉淀的速率大小： |
| D．增大浓度、升高温度，反应速率增大 |
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解题方法
10 . 工业上利用
对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为和NO在催化剂(
)表面转化为
和
，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是
对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为和NO在催化剂()表面转化为和，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是A．总反应方程式为 |
B． 是脱硝反应的活性中间体 |
| C．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度 |
| D．决定反应速率的步骤是“H的移除” |
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2021-03-04更新
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646次组卷
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7卷引用：河北省名校联盟2021届高三下学期开学考试（新高考）化学试题
河北省名校联盟2021届高三下学期开学考试（新高考）化学试题福建省名校联盟2021届高三下学期开学考试（新高考）化学试题（已下线）考点17 化学反应速率及其影响因素-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）考点17 化学反应速率及其影响因素-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（浙江专用）（已下线）专题10 化学反应速率与化学平衡-备战2022年高考化学学霸纠错（全国通用）（已下线）专题13 反应机理图（选择题）-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（已下线）专题二 化学反应机理图象（练）
