1 . 用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：
   
已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe( OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al( OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）①浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是____。
②向浸出液中加入NaClO₃的离子反应方程式为____。
③为提高浸取率除了适当增大NaClO₃浓度，升高温度还可采取措施____（答一条即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO₃过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式____。
（2）①“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为____。
②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____；其使用的适宜pH范围是____（填编号）。
A.2.0—2.5       B. 3.0—3.5       C.4.0—4.5       D.5.0—5.5
   
③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_______、____和过滤、减压烘干。
（3）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是____（答一条即可）。

3 . 黄铁矿的主要成分是FeS₂，其中含有一定量的铜、钴等金属。某工厂在传统回收工艺的基础上进一步改进焙烧方式，研究出高效利用硫铁矿资源的工艺如下：

(1)黄铁矿焙烧之前需要粉碎，其目的是：_______
(2)①黄铁矿的氧化焙烧是制硫酸工艺的重要一步，其产物之一是，反应的化学方程式为：_______；
②制硫酸工艺中涉及反应2SO₂+O₂2SO₃ ΔH＜0，该反应需将温度控制在400-500℃，温度不宜过低的原因是_______。
(3)用硫酸浸取后的浸渣能用磁选法分离，则该氧化物为_______(填化学式)；浸液通过加入萃取剂可实现铜和钴的分离，在萃取前加入NaOH溶液乳化可提高分离效率，不同浓度的溶液对萃取率的影响如图，则NaOH溶液最佳的浓度为_______。

已知黄铁矿氧化焙烧前后主要元素质量分数如表，为测定铜的浸出率，取50 g焙烧后的烧渣，经处理后测得Cu²⁺物质的量为5×10^-3 mol，则铜离子的浸出率为_______(结果保留三位有效数字)。

项目	Fe	S	Cu	Co
焙烧前(%)	40.28	42.55	0.53	0.022
焙烧后(%)	53.08	0.96	0.76	0.047

4 . 废弃物回收再利用是环境保护的重要课题。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)、锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为Fe及其氧化物)回收Cu并制备ZnO，其部分实验过程如下图所示：

(1)铜帽溶解前需剪碎，其目的是_______，写出“溶解”过程中主要化学方程式_______，此过程不能加热的原因是_______。
(2)“反应”步骤为确定锌灰用量，以碘量法测定溶液中Cu²⁺含量：向含Cu²⁺待测液中加入过量KI溶液，再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的至终点，滴定原理如下：2Cu²⁺+4I^-=2CuI(白色)↓+I₂；。
①滴定选用的指示剂为_______，滴定终点的现象是_______。
②若待测液中H₂O₂没有除尽，所测Cu²⁺含量将_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知：①滤液1中主要含有的金属离子有Zn²⁺、Fe²⁺；
②pH＞11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-；
③几种金属离子生成氧氧化物沉淀pH见下表。

	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

利用滤液1制取ZnO，试剂X为_______(填序号A．30% H₂O₂；B．1.0 mol/LHNO₃)，a的范围是_______。

6 . MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式如下所示：

为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计，发生的其他副反应忽略不计。

已知：转化率=，也可以用百分数表示。下列说法错误的是

A．X、Y两点消耗反应物TOME的速率v正(X)＜v正(Y)

B．X、Z两点该化学反应的瞬时速率大小为v(X)＞v(Z)

C．210℃时，0~150 min之间用MTP表示该化学反应的速率为

D．若Z点处于化学平衡，则平衡时溶液体系中甲醇的百分含量为

7 . 某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将含NO和CO的尾气以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应：2NO（g）+2CO（g） N₂（g）+2CO₂（g），ΔH＜0，相同时间内测量逸出气体中NO含量, 从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如下图所示。以下说法正确的是（          ）

①两种催化剂均能降低活化能，但ΔH不变
②相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
③曲线Ⅱ中的催化剂适用于450 ℃左右脱氮
④曲线Ⅱ中催化剂脱氮率比曲线Ⅰ中的高
⑤ a 点是对应温度下的平衡脱氮率
⑥若低于200 ℃，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高

A．①③⑥

B．①③④

C．②③④

D．①③⑤