1 . 辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,软锰矿主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源,用同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下:
已知:
①MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3;
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH):
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水,不溶于乙醇。
(1)实验室配制240mL 4.8mol•L-1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要___________ 。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有___________ (任写一点)。
(3)酸浸时,得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式:___________ 。
(4)调节浸出液pH=4的作用是___________ 。
(5)写出流程中生成MnCO3的离子方程式___________ 。
(6)MnCO3先加稀硫酸溶解,在经过___________ 得到MnSO4·H2O晶体
(7)本工艺中可循环使用的物质是___________ (写化学式)。
已知:
①MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3;
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH):
金属离子 | Fe3+ | Mn2+ | Cu2+ |
开始沉淀pH值 | 1.5 | 8.3 | 4.4 |
完全沉淀pH值 | 3.2 | 9.8 | 6.4 |
(1)实验室配制240mL 4.8mol•L-1的稀硫酸,所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有
(3)酸浸时,得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式:
(4)调节浸出液pH=4的作用是
(5)写出流程中生成MnCO3的离子方程式
(6)MnCO3先加稀硫酸溶解,在经过
(7)本工艺中可循环使用的物质是
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