1 . 铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。以绿柱石[Be₃Al₂(SiO₃)₆]为原料制备两性金属铍的工艺如图：

回答下列问题：
(1)绿柱石写成氧化物的形式为___________。
(2)750℃烧结时，Na₃FeF₆仅与绿柱石中BeO作用生成易溶于水的Na₂BeF₄，滤渣的主要成分是Fe₂O₃和___________。
(3)“水浸”时“产物压碎磨细”的目的是___________，为检验“过滤1”的滤液中是否含有Na⁺，可选用的方法是___________(填方法名称)。
(4)“沉氟”的化学方程式为___________。
(5)镍坩埚作阴极、石墨作阳极，350~400℃电解NaCl-BeCl₂熔融混合物得到金属铍，阳极反应式为___________；不能用该电解槽电解熔融氯化铍制金属铍的原因可能是___________。

2 . 工业上用菱锰矿(MnCO₃)［含FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：1．K_sp(CuS)=1.27×10^-36，K_sp(MnS)=4.65×10^-14
2．生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
(1)基态Mn原子价层电子的轨道表示式为___________
(2)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是___________。
(3)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________。
(4)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu²⁺，用沉淀溶解平衡。解释加入难溶电解质MnS的作用___________。
(5)制备MnO₂的另一种方法是电解法。用惰性电极电解MnCl₂溶液可以制得MnO₂
①生成MnO₂的电极反应式是___________。
②若直接电解MnCl₂溶液，生成MnO₂的电极上同时会产生少量气体。用电极反应式解释产生此气体的原因___________。

3 . Burns和Dainton研究发现与合成的反应机理如下：①快；②快；③慢。其中反应②存在、。下列说法不正确的是

A．反应①的活化能小于反应③的活化能

B．反应②的平衡常数

C．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率

D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高的平衡产率

6 . 可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)是工业上制取H₂SO₄的重要反应。
(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：

反应条件	温度	容器容积	起始n(SO2)	起始n(O2)	其他条件
Ⅰ组	500 ℃	1 L	1 mol	2 mol	无
Ⅱ组	500 ℃	1 L	1 mol	2 mol

已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO₃气体的体积分数φ(SO₃)随时间t的变化曲线如图所示。

①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是___________；
②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃，则φ(SO₃)达到a%所需时间___________t₁(填“小于”“大于”或“等于”)。
(2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按反应速率由大到小排列的是___________。
甲：在500 ℃时，10 mol SO₂和10 mol O₂反应
乙：在500 ℃时，用V₂O₅作催化剂，10 mol SO₂和10 mol O₂反应
丙：在450 ℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应
丁：在500 ℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应

A．甲、乙、丙、丁	B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙	D．丁、丙、乙、甲

7 . 实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：

实验序号	温度()	浓度()
1	300	2.00	1.70	1.50	1.36	1.25	1.20	1.20
2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
3	200	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27

下列有关说法不正确的是

A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态

B．实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为

C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂

D．实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变

8 . 为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。实验一探究铜和稀硝酸反应的产物。实验装置如图，气密性已检查。

已知：，该反应较缓慢，待生成一定量时突显明显棕色。
(1)实验开始时先将形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_______。
(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_______。
(3)本实验生成的气体中，若有，的实验现象为_______；
实验二：探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因
经过实验一，测得硝酸的浓度，只有生成。当铜片与硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：
探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响，实验所得曲线和现象记录如图表。

时间/	现象
	铜表面出现气泡，但速度很慢
25	溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快
30	气泡生成速度较快，均匀冒出
45	洗气瓶中可见少量淡棕色的物质
50	溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色

(4)从上述图表分析可得到的结论是_______。
探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响
设计了如表实验，利用图中装置测定溶液突显明显棕色的时间。

序号	温度	铜片/	硝酸/	硝酸铜/
1		①	②	③
2		5	20	0.5
3		5	20	1.0

(5)请将表中实验1的实验条件填写完整①_______②_______③_______
(6)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是_______。

9 . 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

(1)装置A制取SO₂，则A中反应的化学方程式为_______，导管b的作用是_______
(2)SO₂与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO₄H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。

①装置B中发生反应的化学反应方程式为_______。
②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是_______。
(3)装置C的主要作用是_______。
(4)该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是_______。
(5)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度：准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L⁻¹、60.00mL的KMnO₄标准溶液和10.00mL25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L⁻¹草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.0mL。已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄；2MnO+5C₂O+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。达到滴定终点时的现象为_______，亚硝酰硫酸的纯度为_______(精确到0.1%)。

10 . 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用淀粉溶液等式剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：(慢)

结合表中数据判断下列说法错误的是

实验编号		Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
试剂用量/		10.0	5.0	2.5	10.0	10.0
		10.0	10.0	10.0	5.0	2.5
		4.0	4.0	4.0	4.0	4.0
	淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	蒸馏水	0.0	a	7.5	b	7.5
显色时间		35	21	123	56	107

A．

B．实验Ⅰ中，用表示的反应速率为

C．反应液初始浓度越大，反应时间越短，平均反应速率越大

D．为确保能观察到蓝色，需满足的关系为