【推荐1】氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用分别表示和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示：

(1)吸附后，能量状态最高的是________________（填序号）。
(2)结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行的分解实验，发现的分解速率与其浓度的关系如下图所示。从吸附和解吸过程分析。

①前反应速率增加的原因可能是__________；
②之后反应速率降低的原因可能是__________。
(3)催化剂中的是活性组分。在反应器中以一定流速通过混合气，在不同温度下进行该催化反应，的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如下图所示。

①从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由小到大的顺序为________________（用V_A   、V_{B 、}Vc表示）

②的质量分数对该催化剂活性的影响是________________。

(4)一定温度下，向1 L恒容密闭容器（含催化剂）中投入1 mol 和1.5 mol NO，发生反应。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为________________（列出计算式即可）。

【推荐2】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。
I.测定化学反应速率，该同学利用如图装置测定化学反应速率。

(1)为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_______；
(2)该反应有黄色固体生成，并且伴有刺激性，能使品红溶液褪色的气体生成。请写出该反应的离子方程式：____。
(3)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2min内H⁺的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是__。
II.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。(已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，其中Na₂S₂O₃溶液均足量)

实验 序号	体积V/mL				时间/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

表中V_x=_______mL，比较t₁、t₂、t₃大小，试推测该实验结论：_______
III.氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，离子方程式：2+5+H⁺=2Mn²⁺+5+3H₂O；回答下列问题：
(1)用KMnO₄进行滴定时，判断滴定终点的现象是_______。
(2)下列操作会导致测定结果偏低的是_______。
A. 酸式滴定管水洗后未用待测液润洗
B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C. 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
(3)根据下表中测定的实验数据，计算NaHSO₃溶液的物质的量浓度(写出计算过程，结果保留4位有效数字)_________。

实验编号	待测NaHSO3溶液的体积/mL	KMnO4溶液的体积/mL
1	20.00	15.98
2	20.00	17.00
3	20.00	16.02

【推荐3】已知将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂，且生成I₂立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I₂完全消耗。由于溶液中I^-继续被H₂O₂氧化，生成I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：

编 号	往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)					催化剂	溶液开始变蓝时间(min)
	0.1 mol/LKI溶液	H2O	0.01 mol/LX溶液	0.1 mol/L双氧水	0.1 mol/L稀盐酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	无	t
5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2(SO4)3	0.6

回答下列问题：
(1)已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率的影响。实验2中m=_______。
(2)一定温度下，H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂，反应速率可以表示为：v=k·c^a(H₂O₂)·c^b(I^-)·c(H⁺) (k为反应速率常数)，则：
①实验4烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______min。
②根据上表数据可知，b =_______。
(3)已知I₂与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按上面表格中的X和KI的加入量，加入V(H₂O₂)＞_______，才确保看到蓝色。
(4)若要探究温度对H₂O₂+2H⁺+2I^-=2H₂O+I₂反应速率影响，在实验中温度不宜过高且采用水浴加热，其原因是_______。

【推荐1】某探究小组用 HNO₃ 与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用 HNO₃ 浓度为 1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K、308K，每次实验 HNO₃ 的用量为 25.0 mL、大理石用量为 10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO3 浓度/mol·L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究 HNO3 浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和_______探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和_______探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响；)
②	_______	_______	_______
③	_______	粗颗粒	_______
④	_______	_______	_______

(2)实验①中 CO₂ 质量随时间变化的关系见下图：

依据反应方程式 CaCO₃+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，计算实验①在 70-90 s 范围内 HNO₃ 的平均反应速率为_______(忽略溶液体积变化)。
(3)请在答题卡的框图中，画出实验②和③中CO₂ 质量随时间变化关系的预期结果示意图_______。
(4)一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成 CO₂ 的总量，可向反应物中加入适量的 _______。
A.CH₃COONa(s)       B.NaOH(s)       C.K₂SO₄(aq)       D.(NH₄)₂SO₄(s)

【推荐2】Ⅰ.汽车尾气中含有NO、CO等有害物质，其中NO_x会引起光化学烟雾等环境问题。
NH₃-SCR技术是去除NO_x最为有效的技术之一：在催化剂条件下，以NH₃或尿素将尾气中NO_x还原为N₂从而降低污染。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化学方程式表示，该反应为为可逆反应）；汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因 _____________________________。
(2)①NH₃去除尾气中的NO_x，当v(NO)：v(NO₂)=1:1时称为“快速SCR 反应”，该反应化学方程式为______________________________________ ；
②合成NH₃所用原料气H₂，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如下所示。
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=－282.0 KJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   △H₂=－241.8 KJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(g)   △H₃=－836.3 KJ/mol
则用CH₄(g)和H₂O(g)反应制得H₂(g)和CO(g)的热化学方程式为___________。
(3)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理如图所示，则：

①Pt电极上发生的是 ______________反应(填“氧化”或“还原”)；
②NiO电极上的电极反应式为______________________________________；
(4)研究发现，将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)。在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，测得不同时间容器内的压强(p)与起始压强(p₀)的比值(p/p₀)如下表。

时间/t	0min	2min	5min	10min	13min	15min
比值(p/p0)	1	0.97	0.925	0.90	0.90	0.90

0～5min内，该反应的平均反应速率V(NO)=___________________；
(5)将上述反应的CO₂与NH₃为原料合成尿素，能够实现节能减排：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)；②NH₂CO₂NH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH₂CO₂NH₄固体于300K下分解，平衡时P[H₂O(g)]为aPa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，至达新平衡的过程中P[H₂O(g)]的取值范围是__________________ (用含a的式子表示)。

【推荐3】I．某小组利用H₂C₂O₄溶液和硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

实验编号	0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL	0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mL	H2O的体积/mL	实验温度/℃	溶液褪色所需时间/min
①	10	V1	35	25	t1
②	10	10	30	25	t2
③	10	10	V2	50	t3

(1)表中V₁=____________mL，V₂=____________mL。
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是____________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
(3)实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)＝____________mol•L^－1•min^－1。
II.将镁带投入盛放在敞口容器中的盐酸里，产生H₂的速率与时间的关系可用如图表示。

(1)解释图中AB段形成的原因____________。
(2)解释图中t₁时刻后速率变小的原因____________。

【推荐1】(1)某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
		V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

①写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：___。
②该实验①、②可探究___对反应速率的影响，因此V₃是___；实验①、③可探究___对反应速率的影响，因此V₅是___。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应的化学平衡常数表达式为K=__。
②该反应为__反应(填“吸热”或“放热”)。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)∙c(H₂)=c(CO)∙c(H₂O)，试判断此时的温度为__℃。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)=2mol/L，c(H₂)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H₂O)=3mol/L，则下一时刻，反应向___(填“正向”或“逆向”)进行。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH₁___ΔH₂。(填“＞”或“＜”)。
①P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)       ΔH₁
②4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)       ΔH₂
(4)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ∙mol^-1、391kJ∙mol^-1、946kJ∙mol^-1。写出合成氨的热反应方程式：___。

【推荐3】现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好的利用化学反应中的物质和能量变化，需要关注化学反应的快慢和程度。
Ⅰ．化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图1所示实验，以验证此结论。请回答下列问题。

(1)进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高；②降低．则反应①中，反应物断键吸收的能量__________生成物成键释放的能量（填“大于”或“小于”）；反应②中，反应物的总能量__________生成物的总能量（填“大于”或“小于”）。
Ⅱ．某小组利用溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响．实验设计如表所示：

实验编号	T/K	溶液		稀溶液		反应完全所用时间/秒
						s
a	298	0.1	10	0.2	10
b	323	0.1	10	0.2	10	5
c	298	0.1	10	0.2	5

(2)和稀硫酸反应的离子方程式为__________。
(3)用溶液的浓度变化表示实验b的平均反应速率为__________（忽略混合前后溶液的体积变化）。
(4)通过对比实验a和c，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学性，请提出对实验c的改进方案__________。
Ⅲ．某同学用等质量的锌粉先后与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图（如图2所示）。

(5)c（未知浓度的盐酸）__________（填“>”“=”或“<”），若用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同?理由是__________。
(6)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是__________。

A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．溶液

D．溶液

【推荐1】铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。以绿柱石[Be₃Al₂(SiO₃)₆]为原料制备两性金属铍的工艺如图：

回答下列问题：
(1)绿柱石写成氧化物的形式为___________。
(2)750℃烧结时，Na₃FeF₆仅与绿柱石中BeO作用生成易溶于水的Na₂BeF₄，滤渣的主要成分是Fe₂O₃和___________。
(3)“水浸”时“产物压碎磨细”的目的是___________，为检验“过滤1”的滤液中是否含有Na⁺，可选用的方法是___________(填方法名称)。
(4)“沉氟”的化学方程式为___________。
(5)镍坩埚作阴极、石墨作阳极，350~400℃电解NaCl-BeCl₂熔融混合物得到金属铍，阳极反应式为___________；不能用该电解槽电解熔融氯化铍制金属铍的原因可能是___________。

【推荐2】三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种灰黑色、无气味、有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以含镍废料(含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂)为原料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃，其工艺流程如下：

已知：①下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	3.0	6.7
沉淀完全的pH	3.2	9.0	4.7	9.2

②25℃时，Ksp(NiCO₃)= 1×10^-6
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，l mol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_______。
(2)“酸浸”后的酸性溶液中加入H₂O₂的目的是_______ 。
(3)“沉镍”前需加NaOH控制溶液pH的范围为_______；“滤渣1”的主要成分有_______。
(4)“氧化”时生成Ni₂O₃的离子方程式为_______。
(5)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行“酸浸”，镍的浸出率随时间变化如图。“酸浸”的最佳温度与时间分别为_______℃、_______min。

(6)“沉镍”过程中，若滤液中c(Ni²⁺)= 2.0 mol/L，欲使100 mL该滤液中的Ni²⁺沉淀完全[c(Ni²⁺)≤1×10^-5mol/L]，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为_______。(不考虑水解，计算结果保留两位小数)

【推荐3】某探究小组通过比较酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。
可供选择的实验条件：KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1，H₂C₂O₄溶液的浓度可选择0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL。
(1)实验设计：请完成以下实验设计表。

实验编号	T/K	KMnO4浓度／mol·L－1	H2C2O4浓度／mol·L－1	实验目的
①	298	0.01 mol·L－1	0.1 mol·L－1	为以下实验做对照
②	____	____	____	____
③	____	____	____	探究浓度对反应速率的影响

(2)实验记录：实验中需要记录的数据是___________________________________。