1 . 三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种灰黑色、无气味、有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以含镍废料(含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂)为原料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃，其工艺流程如下：

已知：①下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	3.0	6.7
沉淀完全的pH	3.2	9.0	4.7	9.2

②25℃时，Ksp(NiCO₃)= 1×10^-6
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，l mol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_______。
(2)“酸浸”后的酸性溶液中加入H₂O₂的目的是_______ 。
(3)“沉镍”前需加NaOH控制溶液pH的范围为_______；“滤渣1”的主要成分有_______。
(4)“氧化”时生成Ni₂O₃的离子方程式为_______。
(5)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行“酸浸”，镍的浸出率随时间变化如图。“酸浸”的最佳温度与时间分别为_______℃、_______min。

(6)“沉镍”过程中，若滤液中c(Ni²⁺)= 2.0 mol/L，欲使100 mL该滤液中的Ni²⁺沉淀完全[c(Ni²⁺)≤1×10^-5mol/L]，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为_______。(不考虑水解，计算结果保留两位小数)

2 . 向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是
甲：在500℃时，10mol SO₂和6mol O₂反应
乙：在500℃时，用V₂O₅作催化剂，10mol SO₂和5mol O₂反应
丙：在450℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应
丁：在500℃时，8mol SO₂和5mol O₂反应。

A．甲、乙、丙、丁	B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙	D．丁、丙、乙、甲

3 . 某兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下：

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/(mol•L-1)	体积/mL	浓度/(mol•L-1)	体积/mL
①	0.10	2.0	0.01	3.0	25
②	0.20	2.0	0.01	3.0	25
③	0.20	2.0	0.01	3.0	50

(1)实验时发生反应的化学方程式为___；为了顺利观察到KMnO₄紫色褪去，起始时需要满足n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄)≥___。
(2)探究反应物浓度对反应速率影响的是实验___(填编号，下同)，探究反应温度对反应速率影响的是实验___。
(3)测得实验①中溶液褪色的时间为30s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=___。
(4)实验过程中发现：在开始反应的一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。导致上述现象的原因可能是___。
(5)草酸又称乙二酸，是一种二元弱酸。写出草酸在水中的第一步电离方程式：___，该步电离的平衡常数表达式K₁=___。

4 . 为了提升食品的品质，在食品加工中可合理使用添加剂。下列添加剂与反应速率有关的是

A．着色剂

B．调味剂

C．防腐剂

D．增白剂

5 . 下列过程中，需要增大化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．食物腐败

C．塑料老化

D．工业合成氮

6 . 下列生产生活中所采取的措施不能用化学反应速率解释的是

A．有些食物的标签上注明须冷藏	B．在糕点制作过程中添加防腐剂
C．在轮胎制品中加入适量的炭黑	D．燃煤发电时常用煤粉代替煤块