1 . 我国某科研团队研究了氧化铈()表面空间受阻路易斯酸碱对(FLPs)和氮(N)掺杂的协同作用，促进了光吸收、成键活化，提高了光催化还原制的产率和选择性。反应历程如图所示。已知：*代表吸附在催化剂表面的物种，+代表起始或终态物质；自由能与相对能量相当。下列叙述错误的是

A．*COH→*C是路径2的决速步	B．过程中自由能升高
C．CO为光催化还原制的副产物	D．同等条件下，比稳定

2 . 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A．金属的腐蚀

B．食物的腐败

C．塑料的老化

D．氨的合成

3 . 金属钼(Mo)、镍(Ni)是重要的战略金属，广泛应用在钢铁、化工等领域，辉银矿的主要，还含有Ni、V、Fe等金属元素，处理辉钼矿有火法和湿法两种工艺。下图是用NaClO溶液(pH>9)湿法浸取辉钼矿制备仲钼酸铵[]的工艺流程(已知：次氯酸钠溶液化学性质不稳定，常温下缓慢分解成NaCl，和)。

请回答下列问题：
(1)传统的火法工艺是在空气中灼烧辉铝矿得到和，和上述湿法工艺相比这种方法最大的缺陷是_______。
(2)浸取辉钼矿之前要先将辉钼矿磨碎，目的是_______。
(3)步骤①中溶于NaClO溶液，发生反应的离子方程式为_______。
(4)步骤②由于易溶于有机萃取剂，可以发生草取。步骤③反萃取时使用的X试剂为_______，步骤②③的作用为_______。
(5)某科研小组研究温度对步骤①中浸取率的影响。实验条件为NaClO)的浓度为130g/L，汉取液pH=9。反应时间1.5h温度控制为采用冷水浴冷却和不冷却两种，实验结果见下表：

反应条性	反应现象和结果
冷水浴	反应温度保持30℃左右，Mo元素的浸取率为83.3%。
不冷却	温度上升很快，最高为60℃左右，有大量的气泡产生，Mo元素的浸取率为7.8%。

出现上表实验结果的原因为_______。
(6)碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳铜管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入，则的作用是_______。

4 . 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A．制造蜂窝煤时加入生石灰	B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎	D．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里

5 . 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用淀粉溶液等式剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：(慢)

结合表中数据判断下列说法错误的是

实验编号		Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ
试剂用量/		10.0	5.0	2.5	10.0	10.0
		10.0	10.0	10.0	5.0	2.5
		4.0	4.0	4.0	4.0	4.0
	淀粉溶液	2.0	2.0	2.0	2.0	2.0
	蒸馏水	0.0	a	7.5	b	7.5
显色时间		35	21	123	56	107

A．

B．实验Ⅰ中，用表示的反应速率为

C．反应液初始浓度越大，反应时间越短，平均反应速率越大

D．为确保能观察到蓝色，需满足的关系为

6 . 下列过程中需要加快反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．工业炼钢

C．食物腐烂

D．塑料老化

7 . 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO用于处理大气污染物N₂O，发生的反应为：N₂O(g)＋CO(g) CO₂(g)＋N₂(g)   ΔH＝－365 kJ·mol^－1。上述反应可用“Fe^＋”作催化剂，其总反应分两步进行：
第一步：Fe^＋＋N₂O=FeO^＋＋N₂；
第二步：FeO^＋＋CO=Fe^＋＋CO₂，第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间。
下列说法中正确的是

A．FeO＋也是该反应的催化剂

B．第一步中Fe＋与N2O的碰撞仅部分有效

C．第二步反应速率大于第一步反应速率

D．增大CO的浓度可显著增大处理N2O的反应速率

8 . 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A．方案①用于分离I2和NH4I固体

B．方案②用于比较CuSO4和MnO2的催化活性

C．方案③用于测定中和热

D．方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱

9 . 某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应i：H₂O₂(aq) + 2I^－(aq) + 2H⁺(aq) I₂(aq) + 2H₂O(l)   ΔH₁ = -247.5 kJ/mol
反应ii：I₂(aq) + 2S₂O₃^2-(aq) 2I^－(aq) + S₄O₆^2-(aq)   ΔH₂ = -1021.6 kJ/mol
（1）H₂O₂与S₂O₃^2-反应的热化学方程式为______。
（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。
a．向酸化的H₂O₂溶液中加入________溶液，溶液几秒后变为蓝色。
b．_________，溶液立即褪色。
（3）探究c(H⁺)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H₂O以外，浓度均为0.01 mol/L）

实验序号		a	b
试 剂	H2O2/mL	5	______
	H2SO4/mL	4	2
	Na2S2O3/mL	8	_____
	KI（含淀粉）/mL	3	_____
	H2O	0	______
将上述溶液迅速混合 观察现象		溶液变蓝所需时间 为t1秒	溶液变蓝所需时间 为t2秒

① 将实验b补充完整。
② 对比实验a和实验b，t₁_____t₂（填“>”或“<”）。
③ 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________。
④ 利用实验a的数据，计算t₁时间内H₂O₂与S₂O₃^2-反应的平均反应速率（用H₂O₂浓度的变化表示）________mol/(L·s)。

10 . 一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（       ）
①NaOH固体     ②KNO₃溶液     ③水       ④CH₃COONa固体

A．①③

B．②④

C．②③

D．③④