1 . 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是

A．铁桥生锈	B．牛奶变质	C．塑料老化	D．高炉炼铁

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 废弃物回收再利用是环境保护的重要课题。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)、锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为Fe及其氧化物)回收Cu并制备ZnO，其部分实验过程如下图所示：

(1)铜帽溶解前需剪碎，其目的是_______，写出“溶解”过程中主要化学方程式_______，此过程不能加热的原因是_______。
(2)“反应”步骤为确定锌灰用量，以碘量法测定溶液中Cu²⁺含量：向含Cu²⁺待测液中加入过量KI溶液，再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的至终点，滴定原理如下：2Cu²⁺+4I^-=2CuI(白色)↓+I₂；。
①滴定选用的指示剂为_______，滴定终点的现象是_______。
②若待测液中H₂O₂没有除尽，所测Cu²⁺含量将_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知：①滤液1中主要含有的金属离子有Zn²⁺、Fe²⁺；
②pH＞11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2-；
③几种金属离子生成氧氧化物沉淀pH见下表。

	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

利用滤液1制取ZnO，试剂X为_______(填序号A．30% H₂O₂；B．1.0 mol/LHNO₃)，a的范围是_______。

3 . 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①+→+(慢)
②+→IO^-+(快)
③5I^-+6H⁺+→3I₂+3H₂O(快)
④I₂++H₂O→2I^-++2H₂(快)
(1)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由___步反应决定。
(2)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在___离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。

4 . 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．工业炼钢

C．食物腐烂

D．橡胶老化