1 . 工业合成氨对粮食增产、增加人口具重要价值。1913年，Haber－Bosch发明的催化合成氨技术实现了工业化生产：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，298K时反应相关数据如表所示：

ΔH(kJ·mol－1)	－92.2
ΔS(J·K－1·mol－1)	－198.2

已知：化学反应吉布斯自由能变化量ΔG=ΔH －TΔS (通常温度区间，ΔH和ΔS可视为常量)，ΔG与压力平衡常数K_p的关系为：lgK_p = ,Kp为压力平衡常数；R为气体摩尔常数8.314 J·K^－1· mol^－1；T为热力学温度，单位：K。
(1)298K时，合成氨反应______(选填“能”或“不能”)自发进行，理由是___________。
(2)实验研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与参与反应的物质浓度的关系式为： ν=kc(N₂)·c^1.5(H₂)·c^－1(NH₃)，下列措施不能提高反应速率的是______。
A．适度增加氮气的浓度                                                          B．适度增加氢气的浓度
C．及时将产物氨气分离出反应体系                                          D．适度提高反应温度
E．在低压下进行反应                                                              F．加入铁催化剂
(3)T℃下，设反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的平衡常数为K，反应NH₃(g) N₂(g)+ H₂(g)的平衡常数为，则K与之间的关系是________。298K时，合成氨反应的压力平衡常数K_p(298K )=______(保留2位有效数字)；向一恒定温度的刚性密闭容器中充入物质的量之比为1：1的N₂和H₂混合气体，初始压强为30MPa，在不同催化剂作用下反应，相同时间内H₂的转化率随温度的变化如图所示，b点v_正_____v_逆(填“>”、“<”或“=”)。图中a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度(T₄)下反应的平衡常数K_p=______(保留两位有效数字，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)，由此知T₄______298K，(选填“>”、“<”或“=”)。

(4)格哈德·埃特尔证实氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

下列关于合成氨反应的叙述中错误的是________。

A．过程表明在化学反应中存在化学键的断裂与形成

B．催化剂能改变化学反应的历程，使反应物化学键更易断裂，活化分子百分比增多

C．过程①③④会放出能量，过程②需吸收能量

D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成

(5)合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前要经过铜氨溶液处理以除去 CO，反应为：[Cu(NH₃)₂]²⁺+CO+NH₃ [Cu(NH₃)₃CO]²⁺   ΔH<0。
①铜氨溶液吸收CO的适宜生产条件是_________。
②吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理再生，恢复其吸收 CO的能力，可循环使用，铜氨溶液再生的适宜条件是_________。