2 . 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表而上发生的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下浓度随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是

编号	时间/min 表面积/	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

A．相同条件下，增加的浓度，反应速率增大

B．实验③，

C．实验②，时处于平衡状态，

D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

4 . 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品的纯度。已知：NOSO₄H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

(1)装置A制取SO₂，则A中反应的化学方程式为_______，导管b的作用是_______
(2)SO₂与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20℃的条件下，反应制得NOSO₄H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。

①装置B中发生反应的化学反应方程式为_______。
②反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的原因是_______。
(3)装置C的主要作用是_______。
(4)该实验装置存在可能导致NOSO₄H产量降低的缺陷是_______。
(5)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H的纯度：准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中，加入0.1000mol·L⁻¹、60.00mL的KMnO₄标准溶液和10.00mL25%H₂SO₄溶液，然后摇匀。用0.2500mol·L⁻¹草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.0mL。已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄；2MnO+5C₂O+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。达到滴定终点时的现象为_______，亚硝酰硫酸的纯度为_______(精确到0.1%)。

5 . 下列过程中需要加快反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．工业炼钢

C．食物腐烂

D．塑料老化

6 . 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A．方案①用于分离I2和NH4I固体

B．方案②用于比较CuSO4和MnO2的催化活性

C．方案③用于测定中和热

D．方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱

7 . 某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度/	参加反应的物质
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	5
C	20	10	0.1	5	0.1	5
D	40	5	0.1	10	0.1	5

（1）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的实验可能是__________（填实验序号）。
（2）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合是__________（填实验序号）；
②A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是___________________________________________；
③B和C的组合比较，所研究的问题是___________________________________________。
（3）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较：___________________________________________。

8 . 用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：
   
已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe( OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al( OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）①浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是____。
②向浸出液中加入NaClO₃的离子反应方程式为____。
③为提高浸取率除了适当增大NaClO₃浓度，升高温度还可采取措施____（答一条即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO₃过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式____。
（2）①“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为____。
②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____；其使用的适宜pH范围是____（填编号）。
A.2.0—2.5       B. 3.0—3.5       C.4.0—4.5       D.5.0—5.5
   
③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_______、____和过滤、减压烘干。
（3）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是____（答一条即可）。