1 . 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A．金属的腐蚀

B．食物的腐败

C．塑料的老化

D．氨的合成

2 . 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A．制造蜂窝煤时加入生石灰	B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎	D．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里

3 . 下列过程中需要加快反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．工业炼钢

C．食物腐烂

D．塑料老化

4 . 某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应i：H₂O₂(aq)+2I^-(aq)+2H⁺(aq)=I₂(aq)+2H₂O(l)△H₁=-247.5kJ·mol^-1
反应ii：I₂(aq)+2S₂O(aq)=2I^-(aq)+S₄O(aq)△H₂=-1021.6kJ·mol^-1
(1)H₂O₂与S₂O反应的热化学方程式为___。
(2)下列实验方案可证实上述反应过程。
将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01mol·L^-1)。
①向酸化的H₂O₂溶液中加入___溶液，溶液几秒后变为蓝色。
②向①中蓝色溶液中加入___溶液，溶液立即褪色。
(3)探究c(H⁺)对反应速率的影响，实验方案如表所示。(所用试剂除H₂O以外，浓度均为0.01mol·L^-1)

实验序号		a	b
试剂	H2O2/mL	4.5	X
	H2SO4/mL	4.5	2
	Na2S2O3/mL	8	Y
	KI（含淀粉）/mL	3	Z
	H2O/mL	0	Q
将上述溶液迅速混合现象		溶液变蓝所需时间为t1秒	溶液变蓝所需时间为t2秒

①将实验b补充完整，X=___、Q=___。
②对比实验a和实验b，t₁___(填“>”或“<”)t₂。
③结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因：___。
④利用实验a的数据，计算t₁时间内H₂O₂与S₂O反应的平均反应速率(用H₂O₂浓度的变化表示)，___mol·L^-1·s^-1。

5 . 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是

A．铁桥生锈

B．牛奶变质

C．塑料老化

D．高炉炼铁

6 . 用水钴矿[主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：
   
已知：①浸出液含有的阳离子主要有，H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe( OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al( OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）①浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是____。
②向浸出液中加入NaClO₃的离子反应方程式为____。
③为提高浸取率除了适当增大NaClO₃浓度，升高温度还可采取措施____（答一条即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO₃过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式____。
（2）①“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为____。
②萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____；其使用的适宜pH范围是____（填编号）。
A.2.0—2.5       B. 3.0—3.5       C.4.0—4.5       D.5.0—5.5
   
③“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_______、____和过滤、减压烘干。
（3）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是____（答一条即可）。