1 . 下列过程中，化学反应速率减小对人类无益的是

A．金属的腐蚀

B．食物的腐败

C．塑料的老化

D．氨的合成

3 . 下列过程中需要加快反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．工业炼钢

C．食物腐烂

D．塑料老化

4 . 某研究性学习小组向一定量的溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下：
(1)查阅资料知：与过量KIO₃反应分为两步进行，第一步反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为_______；分两步进行的反应，其反应速率主要由慢反应决定，所以与过量KIO₃反应中，慢反应是_______(填“第一步”或“第二步”)反应。
(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表：

编号	0.01mol·L-1溶液/mL	0.01mol·L-1KIO3溶液/mL	H2O/mL	反应温度/℃	液变蓝所用时间t/s
①	4.0	14.0	2.0	15	t1
②	6.0	14.0	0	15	t2
③	6.0	a	b	25	t3

实验①②是探究_______对反应速率的影响，表中t₁_______(填“>”、“=”或“<”)t₂；实验②③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_______，b=_______。
(3)将溶液与KIO₃溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成表中的内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期实验现象和结论
Ⅰ.在烧杯甲中将一定量的溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲) Ⅱ.在烧杯乙中先加入少量____，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)	若v(甲)____(填“>”、“<”或“=”，下同)v(乙)，则假设不成立； 若以(甲)_____v(乙)，则假设成立

5 . 硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应：(未配平)。在4只小烧杯中分别加入溶液与的稀硫酸。改变下表所示的条件：

小烧杯编号	小烧杯中新加入的物质	温度/℃
i	溶液	20
ii	蒸馏水	20
iii	溶液	50
iv	蒸馏水	50

下列说法不正确的是

A．i与ii对比可探究浓度对反应速率的影响

B．i与iii对比可探究温度对反应速率的影响

C．生成沉淀的速率大小：

D．增大浓度、升高温度，反应速率增大

6 . 某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应i：H₂O₂(aq)+2I^-(aq)+2H⁺(aq)=I₂(aq)+2H₂O(l)△H₁=-247.5kJ·mol^-1
反应ii：I₂(aq)+2S₂O(aq)=2I^-(aq)+S₄O(aq)△H₂=-1021.6kJ·mol^-1
(1)H₂O₂与S₂O反应的热化学方程式为___。
(2)下列实验方案可证实上述反应过程。
将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01mol·L^-1)。
①向酸化的H₂O₂溶液中加入___溶液，溶液几秒后变为蓝色。
②向①中蓝色溶液中加入___溶液，溶液立即褪色。
(3)探究c(H⁺)对反应速率的影响，实验方案如表所示。(所用试剂除H₂O以外，浓度均为0.01mol·L^-1)

实验序号		a	b
试剂	H2O2/mL	4.5	X
	H2SO4/mL	4.5	2
	Na2S2O3/mL	8	Y
	KI（含淀粉）/mL	3	Z
	H2O/mL	0	Q
将上述溶液迅速混合现象		溶液变蓝所需时间为t1秒	溶液变蓝所需时间为t2秒

①将实验b补充完整，X=___、Q=___。
②对比实验a和实验b，t₁___(填“>”或“<”)t₂。
③结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因：___。
④利用实验a的数据，计算t₁时间内H₂O₂与S₂O反应的平均反应速率(用H₂O₂浓度的变化表示)，___mol·L^-1·s^-1。

7 . 下列说法正确的是

A．胃舒平的主要成分有Al(OH)3，服药期间不宜同时饮用可乐

B．室温中的抗氧化剂加快了食物的氧化变质

C．纯碱属于碱，水溶液显碱性，可以用于除去餐具上的油污

D．高纯硅制成的太阳能电池属于化学电源

8 . 利用下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）不能达到实验目的的是

A．利用图中装置制备并收集乙酸乙酯

B．利用图中装置探究SO2的氧化性和漂白性

C．利用图中装置从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯

D．利用图中装置探究温度对反应速率的影响

9 . 下列过程中，需要增大化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．食物腐败

C．塑料老化

D．工业合成氮

10 . （某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t1

(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V₁＝____，T₁＝___；通过实验___可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中溶液褪色时间t₁____(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO₄) = ______。(用含有t₁的式子表示)
(3)写出相应反应的离子方程式_____。