A.适当提高分压,可以提高反应速率 |
B.过程中被氧化 |
C.两个氮原子上的加氢过程分步进行 |
D.大量氨分子吸附在催化剂表面,将降低反应速率 |
已知:(慢)
结合表中数据判断下列说法错误的是
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | |
试剂用量/ | 10.0 | 5.0 | 2.5 | 10.0 | 10.0 | |
10.0 | 10.0 | 10.0 | 5.0 | 2.5 | ||
4.0 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | ||
淀粉溶液 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | |
蒸馏水 | 0.0 | a | 7.5 | b | 7.5 | |
显色时间 | 35 | 21 | 123 | 56 | 107 |
A. |
B.实验Ⅰ中,用表示的反应速率为 |
C.反应液初始浓度越大,反应时间越短,平均反应速率越大 |
D.为确保能观察到蓝色,需满足的关系为 |
甲:在500℃时,10mol SO2和6mol O2反应
乙:在500℃时,用V2O5作催化剂,10mol SO2和5mol O2反应
丙:在450℃时,8mol SO2和5mol O2反应
丁:在500℃时,8mol SO2和5mol O2反应。
A.甲、乙、丙、丁 | B.乙、甲、丙、丁 |
C.乙、甲、丁、丙 | D.丁、丙、乙、甲 |
A.钢铁腐蚀 | B.工业炼钢 | C.食物腐烂 | D.塑料老化 |
已知:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。
请回答下列问题:
(1)稀硫酸酸浸过程中,提高“浸出率”的措施有
(2)用纯碱调节溶液酸度,若纯碱过量,则可能导致的后果是
(3)加入草酸发生反应的离子方程式为
(4)向滤液中通入空气,加入氨水后发生反应的化学方程式为
(5)已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14∶13,上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%,如果得到草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)的质量为18.00t,则可以冶炼铬的质量为
(1)查阅资料知:与过量KIO3反应分为两步进行,第一步反应的离子方程式为,则第二步反应的离子方程式为
(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响记录如表:
编号 | 0.01mol·L-1溶液/mL | 0.01mol·L-1KIO3溶液/mL | H2O/mL | 反应温度/℃ | 液变蓝所用时间t/s |
① | 4.0 | 14.0 | 2.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
(3)将溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设,认为是生成的对反应起催化作用,故设计实验验证,试完成表中的内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期实验现象和结论 |
Ⅰ.在烧杯甲中将一定量的溶液与KIO3溶液混合,用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲) Ⅱ.在烧杯乙中先加入少量 | 若v(甲) 若以(甲) |
7 . 对H2O2的分解速率影响因素进行研究。
(1) A组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响,设计了如下三组实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。
A | B | C | |
10%H2O2/mL | 20.0 | V1 | V2 |
2 mol/LFeCl3/mL | 0 | 5.0 | 10.0 |
H2O/mL | V3 | V4 | 0 |
按要求回答下列问题:
①a装置的名称为
②若读数时发现,量气装置左端液面低于右端液面,则测得的气体体积
(2) B组在相同的温度下,利用下图甲装置对H2O2在不同条件下的分解速率进行了探究,得到乙曲线:
则B小组探究的是
(3)C小组利用如下装置探究100℃,H2O2在不同离子催化作用下反应24h的分解率,
实验编号 | 离子 | 加入量/(mg/L) | 分解率/% |
① | 无 | — | 2 |
② | Al3+ | 1.0 | 2 |
③ | Fe3+ | 1.0 | 15 |
④ | Cu2+ | 0.1 | 86 |
⑤ | Cr3+ | 0.1 | 96 |
则该小组实验时记录的数据应该是
小烧杯编号 | 小烧杯中新加入的物质 | 温度/℃ |
i | 溶液 | 20 |
ii | 蒸馏水 | 20 |
iii | 溶液 | 50 |
iv | 蒸馏水 | 50 |
A.i与ii对比可探究浓度对反应速率的影响 |
B.i与iii对比可探究温度对反应速率的影响 |
C.生成沉淀的速率大小: |
D.增大浓度、升高温度,反应速率增大 |
(1)标准状况下,22.4LO2的质量为
(2)在MnO2存在下用H2O2为原料制备O2,反应的化学方程式为
(3) 已知H2O2不与CI-反应。为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用, 某兴趣小组进行下列实验:向试管中加入5mL 11 mol∙L−1H2O2溶液,静置几分钟,无明显现象;滴加2滴1 mol∙L−1FeCl3溶液,立即产生大量气泡。
①加FeCl3溶液反应20min后,H2O2的浓度变为10.5 mol∙L−1,则20min内H2O2的平均反应速率为
②反应结束后,滴加KSCN溶液,试管中溶液呈红色。经测定,溶液中Fe3+的量没有变化。综合以上实验,可推断出:在H2O2制O2反应中,FeCl3作
(4)实验完毕,在离开实验室之前,应该完成的事项有
资料:该“碘钟实验”反应分A、B两步进行:
反应A: (慢)
反应B:(快)
(1)该“碘钟实验”的总反应是
(2)为证明反应A、B的存在,进行实验Ⅰ。
a.向K2S2O8溶液中加入试剂X的水溶液,溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液,溶液的蓝色褪去。
试剂X是
(3)已知A反应的速率方程为: (),式中k为常数。为确定m、n值进行实验II。(溶液浓度均为0.01mol/L)
实验 序号 | 试剂体积V/mL | 显色时间 t/s | ||||
K2S2O8溶液 | KI溶液 | 水 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | ||
① | 10 | 10 | 0 | 4 | 1 | 27.0 |
② | 5 | 10 | 5 | 4 | 1 | 54.0 |
③ | 2.5 | 10 | V1 | 4 | 1 | 108.0 |
④ | 10 | 5 | 5 | 4 | 1 | 54.0 |
②通过数据计算得知:m=
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响,进行实验III。(溶液浓度均为0.01mol/L)
试剂体积V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | KI溶液 | 水 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 |
10 | 5 | 3 | 6 | 1 |
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系,解释实验III未产生颜色变化的原因: