1 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO₄溶液发生反应，以下为探究外界条件对反应速率的影响。请回答下列问题：

实验编号	所加试剂及用量/mL				条件	溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.01mol·L-1H2C2O4溶液	0.01mol·L-1KMnO4溶液	3.0mol·L-1稀H2SO4	水	温度/℃
1	12.0	2.0	3.0	3.0	20	t1
2	6.0	2.0	3.0	V1	20	t2
3	V2	2.0	3.0	9.0	30	t3

(1)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为_______。
(2)完成此实验设计，其中：V₁=_______，V₂=_______。
(3)对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。

3 . 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___。
(2)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄四种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是__。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入六个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol∙L−1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=___，V₆=___，V₉=___。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈___色，实验E中的金属呈___色。
③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___。

4 . Burns和Dainton研究发现与合成的反应机理如下：①快；②快；③慢。其中反应②存在、。下列说法不正确的是

A．反应①的活化能小于反应③的活化能

B．反应②的平衡常数

C．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率

D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高的平衡产率

5 . 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A．制造蜂窝煤时加入生石灰	B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎	D．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里

8 . 可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)是工业上制取H₂SO₄的重要反应。
(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：

反应条件	温度	容器容积	起始n(SO2)	起始n(O2)	其他条件
Ⅰ组	500 ℃	1 L	1 mol	2 mol	无
Ⅱ组	500 ℃	1 L	1 mol	2 mol

已知Ⅰ、Ⅱ两组实验过程中，SO₃气体的体积分数φ(SO₃)随时间t的变化曲线如图所示。

①Ⅱ组与Ⅰ相比不同的条件是___________；
②将Ⅰ组实验中温度变为800 ℃，则φ(SO₃)达到a%所需时间___________t₁(填“小于”“大于”或“等于”)。
(2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按反应速率由大到小排列的是___________。
甲：在500 ℃时，10 mol SO₂和10 mol O₂反应
乙：在500 ℃时，用V₂O₅作催化剂，10 mol SO₂和10 mol O₂反应
丙：在450 ℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应
丁：在500 ℃时，8 mol SO₂和5 mol O₂反应

A．甲、乙、丙、丁	B．乙、甲、丙、丁
C．乙、甲、丁、丙	D．丁、丙、乙、甲

10 . 实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：

实验序号	温度()	浓度()
1	300	2.00	1.70	1.50	1.36	1.25	1.20	1.20
2	300	2.00	1.50	1.28	1.20	1.20	1.20	1.20
3	200	2.00	1.60	1.39	1.29	1.27	1.27	1.27

下列有关说法不正确的是

A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态

B．实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为

C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂

D．实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变