1 . 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C+O₂=2CO；②Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂。该炼铁工艺中，焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是

A．CO过量

B．CO与铁矿石接触不充分

C．炼铁高炉的高度不够

D．反应①②都有一定限度

2 . 氮气与氢气生成氨气、二氧化硫的催化氧化都是可逆反应，研究发现降低温度有利于平衡向生成氨气或三氧化硫的方向移动，但是在实际生产中这两个反应都是在较高温度下进行的，这主要是考虑了什么因素__________？

3 . 合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO ，其反应是[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃[Cu(NH₃)₂]Ac·CO   ΔH<0。
(1)必须除去原料气中CO的原因为_______。
(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收CO的生产适宜条件应是_______。
(3)吸收CO后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸二氨合铜溶液再生的生产适宜条件应是_______。

4 . 下列有关合成氨工业的说法中正确的是

A．铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

B．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

C．增大压强能缩短达到平衡状态所用的时间

D．合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高

6 . 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH₃CH₂OH)已成为现实：2CO₂(g)＋6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g)。下列叙述错误的是

A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率

B．升高温度，则CH3CH2OH的产率一定增大

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率

7 . 下列措施可以提高燃料燃烧效率的是
①固体燃料粉碎   ②液体燃料雾化   ③通入足量的空气

A．①③

B．①②

C．②③

D．①②③

8 . 近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO₂(g)+H₂(g) ⇌H₂O(g) +CO(g)   ΔH₁ = + 41.1 kJ•mol^-1
CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g)   ΔH₂=－90.0 kJ•mol^-1
写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________________________________________。
(2)为提高CH₃OH产率，理论上应采用的条件是_______（填字母）。
a．高温高压          b．低温低压        c．高温低压          d．低温高压
(3)250℃、在恒容密闭容器中由CO₂(g)催化氢化合成CH₃OH(g)，下图为不同投料比[n(H₂)/n(CO₂)]时某反应物X平衡转化率变化曲线。

反应物X是_______（填“CO₂”或“H₂”）。
(4)250℃、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H₂、2mol CO₂和催化剂，10min时反应达到平衡，测得c(CH₃OH) = 0.75 mol· L^－1。
①化学平衡常数K = _______。
②催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用CO₂生产甲醇的最优选项为_______（填字母）。

9 . 在合成氨工业中，能用勒夏特列原理解释的事实是

A．催化剂使反应迅速达到平衡状态	B．反应温度控制在500℃左右
C．反应宜在高压下进行	D．原料气需经过净化才能进入合成塔