解题方法
1 . 铜阳极泥含有Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se和Cu2S等,下图是从中回收Se和贵重金属的工艺:
已知:
①该工艺中萃取与反萃取原理为2RH+Cu2+⇌R2Cu+2H+;
②在碱性条件下很稳定,易与Ag+络合:Ag++2⇌[Ag(S2O3)2]3-,常温下该反应的平衡常数K=2.80×1013。
回答下列问题:
(1)写出“焙烧”时Ag2Se生成Ag2O的化学方程式_______ ,“洗气”时n(氧化剂):n(还原剂)=_______ 。
(2)写出“滤渣I”的一种用途_______ ;“酸浸氧化”中通入气体X可防止污染,写出X的名称_______ 。
(3)在实验室进行萃取操作所需的玻璃仪器_______ 。“反萃取剂”最好选用_______ (填化学式)溶液。
(4)“溶浸”中发生的反应为AgCl(s)+2(aq)⇌[Ag(S2O3)2]3-(aq)+C1-(aq),通过计算说明该反应能否进行完全:_______ 。[已知Ksp(AgCl)=1.80×10-10]。
(5)“滤液IV”中含有Na2SO3,则“还原”中发生反应的离子方程式为_______ 。“滤液IV”可返回“溶浸”工序循环使用,但循环多次后,银的浸出率会降低,原因是_______ (试用平衡原理解释)。
已知:
①该工艺中萃取与反萃取原理为2RH+Cu2+⇌R2Cu+2H+;
②在碱性条件下很稳定,易与Ag+络合:Ag++2⇌[Ag(S2O3)2]3-,常温下该反应的平衡常数K=2.80×1013。
回答下列问题:
(1)写出“焙烧”时Ag2Se生成Ag2O的化学方程式
(2)写出“滤渣I”的一种用途
(3)在实验室进行萃取操作所需的玻璃仪器
(4)“溶浸”中发生的反应为AgCl(s)+2(aq)⇌[Ag(S2O3)2]3-(aq)+C1-(aq),通过计算说明该反应能否进行完全:
(5)“滤液IV”中含有Na2SO3,则“还原”中发生反应的离子方程式为
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