1 . 某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应，回答下列问题：
(1)由固体配制溶液，下列图示仪器中不需要用到的有_______(写名称)。

(2)研究小组设计如表实验，并记录实验现象：

实验1
现象	步骤1：振荡试管后，溶液颜色呈浅蓝绿色 步骤3：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，并有白色沉淀产生 步骤4：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，白色沉淀增多

【资料】ⅰ．与可发生氧化还原反应，也可发生配位反应生成。
ⅱ．淡黄色、可溶的，与共存时溶液显绿色。
ⅲ．硫氰的性质与卤素单质相似。
①步骤1溶液呈浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是_______。
②经x射线衍射实验检测，步骤3中白色不溶物为CuSCN，同时有液态硫氰生成，该反应的离子方程式是_______。
(3)某同学针对步骤4中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出大胆假设：当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。并做实验验证该假设：

实验2	操作1	操作2	操作3
现象	几分钟后，溶液颜色完全呈绿色。久置，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。	始终未见溶液颜色变红。	溶液颜色立刻变红，产生白色浑浊，振荡后红色消失。

③操作1中现象产生的可能原因是_______。
④操作2主要目的是_______。
⑤由操作3可知该同学的假设正确。操作3中被氧化为反应的离子方程式是_______，已知该反应的平衡常数，请用平衡移动原理解释实验1中步骤4出现相关现象的原因_______。
⑥由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有_______。

2 . 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作	现象	结论
A	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液	先变橙色，后变蓝色	氧化性： Cl2>Br2>I2
B	将铁锈溶于浓盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液的紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	向铬酸钾溶液中缓慢滴加硫酸	黄色变为橙红色	+H2O2 +2H+，增大氢离子浓度，平衡向生成和的方向移动
D	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制Cu(OH)2悬浊液	无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 关于反应Cl₂(g)+H₂O(l)HClO(aq)+H⁺(aq)+Cl^—(aq)，达到平衡后，下列说法正确的是

A．向氯水中加入少量石灰石，平衡正向移动，溶液漂白性增强

B．加水稀释，增大

C．加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D．向氯水中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，可以证明次氯酸具有强氧化性

4 . 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

5 . 粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A1₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄和SiO₂等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe₂O₃等重要物质。
   
已知：i伯胺R-NH₂能与Fe³⁺反应：3R-NH₂+Fe³⁺+SO₄^2-+H₂OFe(NH₂-R)(OH)SO₄+H⁺生成易溶于煤油的产物。
ii Fe³⁺在水溶液中能与Cl^-反应：Fe³⁺+6Cl^-⇌[FeCl₆]^3-
(1)写出过程I中Fe₂O₃发生反应的离子方程式：____。
(2)过程II加入过量H₂O₂的作用是 ___ 。
(3)过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_____。
(4)从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理：_____。
(5) N₂H₄具有碱性，可与H⁺结合生成N₂H₅⁺。过程IV中先用过量的N₂H₄将水层2中Fe³⁺转化为Fe²⁺并生成N₂，反应的离子方程式为____，得到的Fe²⁺再被O₂氧化为FeOOH。
(6)纳米Fe₂O₃在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。
   
已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe₂O₃在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示Fe₂O₃在阴极催化生成NH₃的反应过程。
第一步：____，
第二步：____。

6 . K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O2CrO₄^2－(黄色)+2H⁺。已知Cr₂O₇^2－有强氧化性，而CrO₄^2－几乎没有氧化性，Cr³⁺呈绿色。向K₂Cr₂O₇溶液中加入下列物质，下列有关说法不正确的是

A．K2Cr2O7溶液中存在CrO42－

B．加入足量浓盐酸溶液，溶液可变为橙色

C．加入70%的硫酸溶液后再加入C2H5OH，溶液可变为绿色

D．加入30%的NaOH溶液后，溶液可变为黄色

7 . 兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：

(1)利用实验I探究锌与稀硫酸反应的速率，需要记录的实验数据有：___________。
(2)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。已知：(橙色)(黄色)，推测B试管中的实验现象为：___________，用平衡移动原理解释其原因：___________。
(3)该小组同学继续用酸性溶液和草酸()溶液进行实验，设计实验方案如表所示。请回答相关问题：

编号	温度℃	溶液		酸性溶液
		浓度/()	体积/mL	浓度/()	体积/mL
a	25	0.10	2.0	0.010	4.0
b	25	0.20	2.0	0.010	4.0
c	50	0.20	2.0	0.010	4.0

①实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定___________来判断反应的快慢。
②实验a、b、c所加的溶液均要过量。理由是___________。
③实验a和b是探究___________对化学反应速率的影响。实验b和c是探究___________对化学反应速率的影响。
④实验a和b起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是___________。

8 . 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
I．某实验小组欲通过用酸性和(草酸)反应测定单位时间内生成的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	溶液	溶液
②	溶液	溶液

(1)上述反应的离子方程式为：___________，该实验是探究___________对反应速率的影响。
(2)若实验①在2min末收集了(标准状况下)，则在2min末，___________mol/L(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。
(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是：___________。
Ⅱ．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验：

(4)向溶液中加入溶液，溶液呈___________色。向溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡向着___________方向移动，溶液颜色变化为___________。
(5)对比实验②和④可得出的结论是___________。

9 . 探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。
Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应测定单位时间内生成CO₂的速率研究影响反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol·L-1 H2C2O4溶液	30mL0.01mol·L-1 KMnO4溶液
②	20mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液	30mL0.01mol·L-1 KMnO4溶液

(1)上述反应的离子方程式为：___，该实验探究的是___对化学反应速率的影响。
(2)若实验①在2min末收集了4.48mLCO₂(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=____mol·L^-1(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。
(3)除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定____来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：___。
Ⅱ.K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O(橙色)+H₂O2CrO(黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

(5)向K₂Cr₂O₇溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈____色，若再加入过量稀硫酸，则溶液呈____色。
(6)向K₂Cr₂O₇溶液中逐滴加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)，则平衡向着____方向移动，溶液颜色变化为___。对比实验②和④可得出的结论是___。