1 . 当前，世界多国相继规划了“碳达峰”、“碳中和”的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为5L的密闭容器中，充入4mol和12mol在一定条件下发生反应生成，测得、(g)和(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示。

①反应到第2分钟时，氢气的浓度为___________。
②该温度下，此反应的平衡常数K=___________(保留一位小数)。
③保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再同时充入1.5mol和0.5mol，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
④下列措施中，一定能使的平衡转化率增大的是___________(填标号)。
A．在原容器中充入1mol氦气　　B．在原容器中再充入1mol
C．在原容器中再充入1mol　　D．使用更有效的催化剂
E．增大容器的容积　　　　　　　　F．将水蒸气从体系中分离
(2)甲醇的组成元素的电负性从大到小依次为___________。
(3)甲醇被称为21世纪新型燃料，可用于甲醇燃料电池，如图(电解质溶液为稀硫酸)，则a处通入的是(填“甲醇”或“氧气”)___________，其电极上发生的电极反应式为___________。若将电解质溶液换成KOH溶液，则该燃料电池的电极总反应式为___________。

2 . 一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下图表示反应过程中能量 的变化。下列说法不正确的是
   

A．加入催化剂不改变该反应的反应热

B．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．在常温、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 92 kJ

D．温度降低，平衡正向移动，N2转化率增大