0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
0.160 | 0.113 | 0.080 | 0.056 | 0.040 | 0.028 |
A.内,X的平均反应速率为 |
B.若增大容器容积,平衡时Y的产率增大 |
C.若,平衡时 |
D.若升高温度,平衡时减小 |
2 . 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理和化学平衡对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH。上述反应分两步完成,其反应历程如图所示。
请回答下列问题:
①写出反应II的热化学方程式
②反应I和反应II中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃时,各物质起始浓度及12min和15min时各物质的平衡浓度如表所示:
浓度(mol·L-1) 时间(min) | NO | CO2 | N2 |
0 | 0.200 | 0 | 0 |
12 | 0.050 | 0.075 | 0.075 |
15 | 0.100 | 0.050 | 0.450 |
①T℃时,该反应的平衡常数为
②在12min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,15min时重新达到平衡,则改变的条件是
③在15min时,保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使NO、N2的浓度分别增加至原来的2倍4倍,此时反应v正
(3)NO2存在如下平衡:2NO2(g)N2O4(g)△H<0,在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系式:v正(NO2)=k1·P2(NO2),v逆(N2O4)=k2·P(N2O4),速率与分压关系如图所示。一定温度下,k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是Kp=
已知:萃取Co2+的反应原理:Co2++2HR(有机磷)CoR2+2H+。下列说法错误的是
A.“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是Na[Al(OH)4] |
B.“酸溶”中H2O2的作用是将Co2+氧化为Co3+ |
C.“反萃取”中可加入H2SO4分离出Co2+ |
D.“沉钴”时增大Na2CO3溶液的浓度或滴加速率,能够提高产品的纯度 |