1 . 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，下列说法正确的是
已知：深蓝色溶液中生成了CrO5
已知：深蓝色溶液中生成了CrO5
| A．实验开始至5s，铬元素被氧化 |
B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为： +3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑ |
| C．30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+ |
| D．80s时，溶液中又生成了Cr2O3，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致 |
您最近一年使用：0次
解题方法
2 . 铜及其化合物有广泛的应用。氯化亚铜（CuCl）微溶于水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化。某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅、铜、碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图所示。
（1）“滤渣”的主要成分为______ （填化学式）。
（2）“还原”过程中Cu2+还原为CuCl,请写出反应的离子方程式:_________ 。
（3）还原过程中加入的Na2SO3过量，目的是除去氧气防止CuCl被氧化，原理是______ （用化学方程式表示）。
（4）CuCl在潮湿的环境中容易被氧化生成Cu2(OH)3Cl，反应化学方程式是__________ 。
（5）CuCl粗品中含有Cu2+加入铜粉和盐酸，Cu2+转化为CuCl，反应的离子方程式是__________ ，操作Ⅲ中包括对滤饼的醇洗，醇洗的目的是_________ 。
（6）CuCl在含有Cl-的溶液中存在平衡：CuCl+2Cl-
[CuCl3]2-，加水稀释，Cl-浓度__________ （填写“变大”、“变小”或“”不变）。
（1）“滤渣”的主要成分为
（2）“还原”过程中Cu2+还原为CuCl,请写出反应的离子方程式:
（3）还原过程中加入的Na2SO3过量，目的是除去氧气防止CuCl被氧化，原理是
（4）CuCl在潮湿的环境中容易被氧化生成Cu2(OH)3Cl，反应化学方程式是
（5）CuCl粗品中含有Cu2+加入铜粉和盐酸，Cu2+转化为CuCl，反应的离子方程式是
（6）CuCl在含有Cl-的溶液中存在平衡：CuCl+2Cl-
[CuCl3]2-，加水稀释，Cl-浓度
您最近一年使用：0次
