1 . 反应 I₂(g)+H₂(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得：c(I₂)=0.11mmol•L^-1，c(H₂)=0.11mmol•L^-1，c(HI)=0.77mmol•L^-1。(1mmol•L^-1=10^-3mol•L^-1)
(1)该温度下，该反应的化学平衡常数 K=___________。
(2)相同温度下，按以下初始浓度进行实验：

物质	初始浓度
c(I2)/mmol•L-1	1.00
c(H2)/mmol•L-1	1.00
c(HI)/mmol•L-1	1.00

① 反应向__________方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：___________。
②该反应达到平衡时，容器中c(HI)=___________mmol•L^-1，I₂ 的转化率是___________。

2 . (1)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液(醋酸二氨合铜，氨水)吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应的化学方程式如下：Cu(NH₃)₂Ac+CO+NH₃⇌[Cu(NH₃)₃CO]Ac，如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___________(填字母)。
a．减压            b．增加NH₃的浓度        c．升温            d．及时移走产物
(2)硝基苯甲酸乙酯在OH^-存在下发生水解反应：O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^-⇌O₂NC₆H₄COO^-+C₂H₅OH，两种反应物的初始浓度均为0.050mol·L^-1，15℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间变化的数据如表所示。

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
α/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率___________、___________；比较两者大小可得出的结论是___________。
(3)反应AX₃(g)+X₂(g)⇌AX₅(g)在容积为10L的密闭容器中进行，起始时AX₃和X₂均为0.2mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX₅)=___________。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX₅)由大到小的次序为___________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b___________，c___________。