1 . 已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N₂、3 mol H₂，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N₂在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A．向甲容器中充入一定量的氦气

B．向乙容器中充入一定量的N2

C．升高乙容器的温度

D．增大甲容器的压强

2 . 某兴趣小组以重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①K₂Cr₂O₇溶液存在平衡：Cr₂O＋H₂O2CrO＋2H^＋。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr₂O（橙色）；CrO（黄色）；Cr^3＋（绿色）。
   
（1）i可证明反应Cr₂O＋H₂O2CrO＋2H^＋的正反应是__________（填“吸热”或“放热”）。
（2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_________。
（3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________（填“能”或“不能”），理由是____________。
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________。
（5）继续实验
   
①解释溶液变黄的主要原因是________。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是_____________。

3 . 人体吸入后在肺中发生反应导致人体缺氧。向某血样中通 入与的混合气 ，，氧合血红蛋白浓度随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．反应开始至4s内用表示的平均反应速率为

B．反应达平衡之前，与的反应速率逐渐减小

C．将中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

D．该温度下反应的平衡常数为107