1 . (一)一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤:
△H1<0
△H2<0
△H3<0
已知:NO在1000℃以上会发生分解反应。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将NH3催化氧化至NO2,而设计了两步氧化,中间经过热交换器降温,这样做的目的除了节约能源,还有_______________ 目的;
(2)实验发现,单位时间内NH3的氧化率[]会随着温度的升高先增大后减小(如图所示),分析1000℃后NH3的氧化率减小的可能原因________________ 。
(3)的反应历程如下:
反应Ⅰ: △H1<0
反应Ⅱ: △H2<0
①一定条件下,反应达到平衡状态,平衡常数K=________________ 。(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代数式表示);
②已知反应速率常数k随温度升高而增大,则升高温度后k2正增大的倍数________________ k2逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于”)。
(二)工业上也可以直接由N2O4合成HNO3,其中最关键的步骤为,利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下,往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如图所示。
(4)有关该过程说法正确的是_______________ 。
a.E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点
b.B向里快速推注射器活塞,E向外快速拉注射器活塞
c.B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d.C点时体系的颜色比D点深
(5)求D点Kp=_______________ (不必化成小数);
(6)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为_______________ (填代号)。
△H1<0
△H2<0
△H3<0
已知:NO在1000℃以上会发生分解反应。
(1)工业生产中未直接在一个设备中将NH3催化氧化至NO2,而设计了两步氧化,中间经过热交换器降温,这样做的目的除了节约能源,还有
(2)实验发现,单位时间内NH3的氧化率[]会随着温度的升高先增大后减小(如图所示),分析1000℃后NH3的氧化率减小的可能原因
(3)的反应历程如下:
反应Ⅰ: △H1<0
反应Ⅱ: △H2<0
①一定条件下,反应达到平衡状态,平衡常数K=
②已知反应速率常数k随温度升高而增大,则升高温度后k2正增大的倍数
(二)工业上也可以直接由N2O4合成HNO3,其中最关键的步骤为,利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
在恒定温度和标准压强条件下,往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变,测定针筒内气体压强变化如图所示。
(4)有关该过程说法正确的是
a.E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点
b.B向里快速推注射器活塞,E向外快速拉注射器活塞
c.B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d.C点时体系的颜色比D点深
(5)求D点Kp=
(6)图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为
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