1 . 以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g) △H＝+206.0kJ·mol^－1
Ⅱ：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) △H＝－129.0kJ·mol^－1
（1）一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物发生反应I，一段时间后达到平衡。

容   器	甲	乙
反应物投入量	1molCH4、1molH2O	a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________。
（2）将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图。
   
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的反应速率为______。
②100℃时反应I的平衡常数为____________。
（3）若在恒温恒压容器内进行反应Ⅱ，下列能说明该反应达到平衡状态的有________（填序号）。
A．有2个H—H键生成的同时有 3个C—H键断裂   
B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强保持不变
D．容器中混合气体的密度保持不变
（4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________（填序号）。
A．c(H₂) 减少            B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．n(CH₃OH) 增加     D．减小       E．平衡常数K增大

2 . 在恒容容器中进行如下反应：N₂+3H₂2NH₃ △H＜0，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，不会产生的结果是（          ）

A．平衡向正反应方向移动	B．平衡向逆反应方向移动
C．NH3的百分含量增加	D．正、逆反应速率都增大

3 . 下表表示合成氨反应（N₂+3H₂2NH₃）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N₂）：v（H₂）==1：3]。

压强（MPa） 氨的含量 温度（℃）	0.1	10	30	60	100
200	0.153	0.815	0.899	0.954	0.988
300	0.022	0.520	0.710	0.842	0.926
400	0.004	0.251	0.470	0.652	0.798

分析上表数据，回答下列问题：
（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强______
（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：___________________________________________________________________________________________。
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：____________________。
（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：____________。