1 . 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1.。一种工业合成氨的简式流程如图1所示：
   
步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) ΔH=＋206.4kJ·mol^-1
②CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) ΔH=-41.2kJ·mol^-1
(1)对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，且能加快反应速率的措施是___________。

A．降低压强

B．增大水蒸气浓度

C．加入催化剂

D．升高温度

(2)图2表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算H₂的平衡体积分数：___________。
   
(3)合成氨反应中正反应速率v_正=k_正c(N₂)•c³(H₂)，逆反应速率v_逆=k_逆c²(NH₃)，k_正、k_逆为速率常数。平衡常数K与温度的关系如图。
   
①表示正反应的平衡常数K与温度变化的曲线为___________(填L₁或L₂)。
②平衡时，合成氨反应的平衡常数K=___________(用k_正、k_逆表示)。
(4)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)___________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：___________(写出2条即可)。
(5)合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量的CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应是[Cu(NH₃)₂CH₃COO]＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃]CH₃COO·CO(正反应为放热反应)。必须除去原料气中CO的原因是___________。
(6)相同温度下，有体积相同的甲、乙两个恒容密闭容器，甲容器中充入1 g N₂和1 g H₂，乙容器中充入2 g N₂和2 g H₂，分别进行合成氨反应。下列叙述中正确的是___________

A．化学反应速率：乙>甲	B．平衡后N2的浓度：乙>甲
C．H2的平衡转化率：甲>乙	D．平衡后混合气体中H2的体积分数：乙>甲