1 . 在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.6mol D，并测得C的浓度为0.45mol/L，请填写下列空白：
(1)A的转化率为________
(2)2分钟内生成D的反应速率为______
(3)x值等于______
(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)

2 . 以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g) △H＝+206.0kJ·mol^－1
Ⅱ：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g) △H＝－129.0kJ·mol^－1
（1）一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物发生反应I，一段时间后达到平衡。

容   器	甲	乙
反应物投入量	1molCH4、1molH2O	a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________。
（2）将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图。
   
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的反应速率为______。
②100℃时反应I的平衡常数为____________。
（3）若在恒温恒压容器内进行反应Ⅱ，下列能说明该反应达到平衡状态的有________（填序号）。
A．有2个H—H键生成的同时有 3个C—H键断裂   
B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强保持不变
D．容器中混合气体的密度保持不变
（4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________（填序号）。
A．c(H₂) 减少            B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．n(CH₃OH) 增加     D．减小       E．平衡常数K增大

3 . 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注
⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为__________。
②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。
A．升高温度                                        B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离                    D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑵工业上也可以用CO和H₂合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H₂的浓度保持不变，则平衡________；
A．向正反应方向移动                            B．向逆反应方向移动
C．不移动                                             D．无法判断
作出此判断的理由是______________________________________。