1 . 利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO₂（g）＋O₂（g）SO₃（g）+98kJ/mol
（1）某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO₂(g)、16.0molO₂(g)和3.0molSO₃(g)，则反应开始时v（正）__v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为20L的密闭容器中充入0.4molSO₂和0.2molO₂，达到平衡后体积变为16L，则平衡后SO₂转化的百分率为__。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是__（填字母）。
A.保持温度和容器体积不变，充入0.2molO₂
B.保持温度和容器内压强不变，充入0.4molSO₃
C.降低温度
D.移动活塞压缩气体
（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为__。

2 . 含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：
(1)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化(表示生成1molN₂的能量变化)如图所示，该反应的热化学方程式为______________________。
   
(2)一定条件下，硝酸铵加热分解得到的产物只有N₂O和H₂O。250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为K=___________；若有1mol硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为___________(设N_A为阿伏伽德罗常数的值)。
(3)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^－O₂NC₆H₄COO^－+C₂H₅OH。两种反应物的初始浓度均为0.80mol·L^－1，T℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间变化的数据如表所示。

t/s	0	60	90	120	160	260	300	360	400
a/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

①该反应在60~90s与90~120s内的平均反应速率分别约为___________，___________；比较两者大小可得出的结论是______________________。
②计算T℃时该反应的平衡常数为______________________。
③为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为______________________(写出一条即可)。