1 . 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，完全燃烧生成液态水时放出的热量为，则表示燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知：      
      
      
则___________(填含、的表达式)，___________(填含、的表达式)。
(3)已知：   。查阅文献资料得部分化学键的键能如表所示：

化学键	H—H		N—H
	436	946	391

①合成氨反应的活化能，则氨分解反应的活化能___________。
②完全燃烧生成和水蒸气时放出___________kJ的热量；又已知   ，则氨催化氧化的热化学方程式为___________。
(4)研究氮氧化物与大气中悬浮的海盐粒子的相互作用时，涉及反应：
   
   
则反应的___________(用含a、b的表达式表示)。

3 . Bodensteins研究了反应： ，在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示：

	0	20	40	60	80	120
	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
	0	0.6	0.73	0.773	0.78	0.784

(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_______。
(2)上述反应中，正反应速率，逆反应速率，其中、为正、逆反应速率常数，则为_______(用含K和的代数式表示)。若起始时，，，则在时，_______。

4 . (1)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

物质	H2(g)	O2(g)	H2O(g)
能量	436	496	926

反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)是__(填“吸热”或“放热”)反应，这说明2molH₂(g)和1mol O₂(g)具有的能量比2mol H₂O(g)具有的能量__(填“高”或“低”)。
(2)氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₁ =+180.5 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=﹣393.5 kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₃=﹣221 kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为：K=，请写出此反应的热化学方程式：___。
(3)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，已知图中E₁=134kJ·mol^-1、E₂=368kJ·mol^-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：__。

(4)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。
已知：①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)ΔH=-159.5kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)ΔH=+116.5kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)ΔH=+44.0kJ·mol^-1
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式：__。

5 . 已知工业制氢气的反应为CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，反应过程中能量变化如下图所示。在500 ℃时的平衡常数K＝9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。
   
(1)增加H₂O(g)的浓度，CO的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)平衡常数的表达式K＝________。400 ℃时平衡常数K______9(填“>”、“<” 或“＝”)。
(3)已知2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O (g)　ΔH＝－484 kJ/mol。结合上图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：____。

6 . 在2L的容器内，反应N₂+3H₂ 2NH₃     刚开始时，N₂的物质的量为1.5mol，H₂的物质的量为2.5 mol，3min后测得NH₃浓度为0.6mol/L，问：
(1)该反应的平衡常数表达式及平衡常数的值_________？
(2)此时间内，氮气、氢气、氨气的速率分别是多少_________？

7 . (Ⅰ)已知在448 ℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数K₁为49，则该温度下反应2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)的平衡常数K₂为________；反应1/2H₂(g)＋1/2I₂(g)HI(g)的平衡常数K₃为______________________________________。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)
D．c(CO₂)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为________ ℃。
(5)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2 mol·L^－1，c(H₂)为1.5 mol·L^－1，c(CO)为1 mol·L^－1，c(H₂O)为3 mol·L^－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。

8 . 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4molO₂，经10min后反应达平衡时有3molSO₂发生了反应．试计算：
（1）用SO₂表示该反应的反应速率为______。
（2）平衡时O₂的转化率为______。
（3）平衡时O₂在反应混合气中的物质的量分数______。
（4）平衡常数K值为______。

9 . 800K时,将0.1 mo A（g）和0.2 molB（g）充人体积为1 L的固定容积反应器中，发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2 C（g）+D（g），达到平衡时A的物质的量分数为20%。
(1)求达平衡时B的转化率α(B)___________；
(2)求该温度下的平衡常数K___________；
(3)若起始A的分压为10 kPa，求K_p____________。
(4)若在体积固定的某容器中充入0.2 mol A、0.1 mol B、0.1 mol C、0.5 mol D,则此时是否为平衡状态，请计算说明___________。

10 . 在密闭恒温体积为V L的容器中充入2molCO和l0molH₂O混合达到平衡时剩余0.5molCO。CO (g)+H₂O(g)    CO₂(g) +H₂(g)。计算：
（1）H₂O的平衡转化率。
（2）该温度下的化学平衡常数。
（3）恒温条件下，若在该容器中再充入1.5molCO与1.5mol H₂，则平衡如何移动?