【推荐1】研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，完全燃烧生成液态水时放出的热量为，则表示燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)已知：      
      
      
则___________(填含、的表达式)，___________(填含、的表达式)。
(3)已知：   。查阅文献资料得部分化学键的键能如表所示：

化学键	H—H		N—H
	436	946	391

①合成氨反应的活化能，则氨分解反应的活化能___________。
②完全燃烧生成和水蒸气时放出___________kJ的热量；又已知   ，则氨催化氧化的热化学方程式为___________。
(4)研究氮氧化物与大气中悬浮的海盐粒子的相互作用时，涉及反应：
   
   
则反应的___________(用含a、b的表达式表示)。

【推荐2】完成下列问题
(1)已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₁=﹣393.5kJ/mol，   
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H₂=﹣566.0kJ/mol，
C(s)+O₂(g)=CO(g)△H₃=akJ/mol，则a=________。
(2)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H₁，下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁________0 (填“＞”、“=”或“＜”)。某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。

【推荐3】为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_______。
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH=a kJ·mol^-1，试根据表中所列键能数据估算a的数值：_______。

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ·mol-1	436	391	945

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)     ΔH₁=-393.5 kJ·mol^-1①
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)     ΔH₂=-571.6 kJ·mol^-1②
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH₃=-2 599 kJ·mol^-1③
根据盖斯定律，计算298 K时由C(石墨，s)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反应的焓变：_______。

【推荐1】已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）
在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H₂O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K₁=9，
我们跟踪测定H₂O的物质的量浓度，
如图所示：

则0~20min的反应速率是              从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K₂=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
求800℃平衡时CO转化为CO₂的转化率（写出必要的计算过程）。

【推荐2】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)   ΔH
（1）已知：① Fe₂O₃(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)   ΔH₁　 ②C(石墨)+CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH₂，则ΔH＝______（用含ΔH₁、ΔH₂代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝_____________。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为______。
②下列说法正确的是______。
A. 若容器压强恒定，反应达到平衡状态       B. 若容器内气体密度恒定，反应达平衡
C. 甲容器中CO的平衡转化率大于乙的       D. 增加Fe₂O₃就能提高CO的转化率

【推荐1】吸热反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，在2000℃时，K=6.2×10^－4。2000℃时，在10L密闭容器内放入3×10^－3molNO、2.50×10^－1molN₂和4.00×10^－2molO₂，通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行？

【推荐3】已知可逆反应：，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：，；达到平衡后，M的转化率为，求此时N的转化率____。
（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：，，达到平衡后，，求a的值____。